安徽专用版高考化学 单元评估检测二 新人教版含精细解析

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单元评估检测(二)‎ 第二章 ‎（90分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列物质的分类正确的一组是(　　)‎ A B C D 电解质 NH3‎ Na2CO3‎ NH4NO3‎ Fe(OH)3‎ 混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2‎ NO2‎ SiO2‎ CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3‎ HNO3‎ ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的 ‎3.(2019·滁州模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)‎ A.甲　　　　B.乙　　　　C.丙　　　　D.丁 ‎4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(　　)‎ A.Ba2＋、AlO、NO、Cl－‎ B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋‎ C.Na＋、I－、NO、SO D.NH、Na＋、S2－、CO ‎5.2019年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA ‎6.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的 是(　　)‎ A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 ‎7.(2019·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是(　　)‎ A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 ‎8.(2019·淮北模拟)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：‎ ‎　2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓‎ B.将Na2O2固体投入中：‎ ‎　2Na2O2＋2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：‎ ‎　NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓‎ D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：‎ ‎　‎2C6H5O－＋CO2＋H2O===‎2C6H5OH＋CO ‎9.(2019·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是(　　)‎ A.在‎400 ℃‎左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 ‎ D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 ‎ ‎10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　)‎ A.复分解反应、1个　　　　 　　B.分解反应、2个 C.化合反应、3个 D.置换反应、2个 ‎11.(2019·蚌埠模拟)在一瓶pH＝1的无色溶液中，已检验出含有Ba2＋、Ag＋，则下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O在此溶液中不能大量存在的正确组合是(　　)‎ A.①②③⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦‎ C.①③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦‎ ‎12.(2019·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　)‎ A.用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓‎ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：‎ ‎　CO＋NOC＋NO2‎ C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：‎ ‎　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：‎ ‎　CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O ‎13.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　)‎ A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1‎ B.还原产物为NH C.若有1 mol NO参加还原反应，转移8 mol e－‎ D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 ‎　Fe2＋－e－===Fe3＋‎ ‎14.(2019·浙江高考样题)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O ‎2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI；3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O 复分解反应：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3‎ 热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2‎ B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3‎ C.热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D.酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN ‎15.(易错题)钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到‎130 ℃‎反应。其过程可以用如下化学方程式表示：‎ ‎①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑；‎ ‎②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)；‎ ‎③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B.反应①、②、③均是氧化还原反应 C.反应②配平后，H2O的化学计量数是5‎ D.整个反应过程中每有‎16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 ‎16.(易错题)下列离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时， 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO＋2H2O B.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当 ‎　n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)＝1∶2时，Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(11分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内 ‎(　　)两种物质都不是电解质 ‎(　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　)两种物质都是氧化物 ‎(　　)两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 ‎1 mol·L－1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①反应的化学方程式为：___________________________________________。‎ ‎②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：‎ a.先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。‎ b.随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎18.(9分)(探究题)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：‎ ‎①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。‎ ‎②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。‎ ‎③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。‎ ‎(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是　　　　　　　，肯定没有的离子是　　　　　　　，可能含有的离子是　　　　　　　。‎ ‎(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子 ‎___________________________________________________________________。‎ ‎19.(10分)(预测题)某体系中存在如下反应：‎ ‎①H2S＋4H2O－8e－===SO＋10H＋‎ ‎②2IO＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O ‎(1)反应①中H2S作　　　　　　剂，反应②属于　　　　　　反应。(填“氧化”或“还原”)‎ ‎(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成　　　g碘。‎ ‎(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。‎ ‎(4)由上述反应可推知　　　。‎ a.氧化性：K2SO4＞KIO3‎ b.酸性：HIO3＞H2SO4‎ c.还原性：H2S＞I2‎ d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 ‎20.(10分)(2019·安庆模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～‎50℃‎时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。‎ 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：‎ ‎(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________________(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　　(填化学式)。‎ ‎(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎21.(12分)(探究题)‎1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：‎ 可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋‎ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO ‎(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是　　　　　　　。‎ ‎(2)BC段的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为　　　　　　　。‎ ‎(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向‎1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：‎ Cl2的体积(标准状况)‎ ‎2.8 L ‎5.6 L ‎11.2 L n(Cl－)‎ ‎1.25 mol ‎1.5 mol ‎2 mol n(Br－)‎ ‎1.5 mol ‎1.4 mol ‎0.9 mol n(I－)‎ a mol ‎0‎ ‎0‎ ‎①当通入Cl2的体积为‎2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。NH3属于非电解质，明矾、冰水混合物属于纯净物，NO2、CO不属于酸性氧化物，故C正确。‎ ‎2.【解析】选A。胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层。某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故B项正确。‎ ‎3.【解析】选C。SO3与H2O的反应不是氧化还原反应；Na与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是氧化剂；NO2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；F2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是还原剂。‎ ‎4.【解析】选C。B、D项中分别含Fe2＋、NH，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中NO(H＋)能够氧化I－。故C项符合题意。‎ ‎5.【解析】选B。燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2)，造成大气污染，A不正确；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确，C不正确；根据N2O4分析，每有3 mol N2生成时，电子转移数目为16NA，则生成0.6 mol N2转移电子数目应为3.2NA，D不正确。‎ ‎6.【解析】选A。B项，根据电解质在水中的电离程度，分为强电解质、弱电解质。C项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。‎ ‎7.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。‎ ‎8.【解题指南】解答本题要注意以下三点：‎ ‎(1)FeS难溶于水；‎ ‎(2)Na2O2与H2O反应时，H2O不发生氧化还原反应；‎ ‎(3)苯酚的酸性小于H2CO3，大于HCO。‎ ‎【解析】选C。A项，滴加过量Na2S溶液应生成FeS沉淀，正确的方程式为 ‎2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓；B项，Na2O2与H2O反应时Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，生成的O2来源于Na2O2，而H2O不发生氧化还原反应，H2O中的氧元素应在OH－中；C项正确；D项，苯酚钠与CO2反应，只能生成HCO，不能生成CO。‎ ‎9.【解析】选B。A项，反应为4NH3＋6NO5N2＋6H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为N；B项，反应为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；C项，反应为2Cl2‎ ‎＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl； D项，反应为KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。‎ ‎10.【解析】选B。反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑是置换反应、氧化还原反应；反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O是复分解反应；反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O是复分解反应；反应C＋CO22CO是化合反应、氧化还原反应。‎ ‎11.【解析】选C。无色溶液中，肯定无Cu2＋；因含有Ba2＋、Ag＋，且pH＝1，故无CO、Cl－、AlO和NH3·H2O，选C。‎ ‎12.【解析】选B。‎ 选项 具体分析 结论 A HgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2＋＋S2－===HgS↓‎ 正确 B NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO使其不能再生成污染性气体。实际发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2‎ 错误 C 明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，向污水中投放明矾，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 正确 D 烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 正确 ‎13.【解析】选A。 分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2＋、NO和H＋，生成物应为Fe3＋、NH和H2O。 运用得失电子守恒，配平方程式：‎ ‎8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，氧化剂NO与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂NO被还原得到还原产物NH，B项正确；若有1 mol NO参加还原反应，则转移8 mol e－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确。‎ ‎14.【解析】选A。根据第一组反应可知，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3＞Cl2，FeCl3＞I2，根据常识知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3；根据第三组反应可知，热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO；根据第二组反应可知，酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN。‎ ‎15.【解题指南】解答本题要注意以下三点：‎ ‎(1)准确分析铁元素化合价的变化；‎ ‎(2)配平反应②的方程式；‎ ‎(3)由三个反应找出Fe～Fe3O4的关系。‎ ‎【解析】选B。由反应①、②可知NaNO2能将Fe和Na2FeO2氧化，最终生成氧化产物Na2Fe2O4，故NaNO2‎ 的氧化性比Na2FeO2和Na2Fe2O4都强，A正确；反应③中各元素的化合价均没变化，不是氧化还原反应，B错误；反应②的方程式配平后为：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，C正确；由3个方程式可归纳出关系式：‎ ‎3Fe―→Fe3O4～8e－，‎ ‎168 g‎ 8 mol，由此可知D项正确。‎ ‎16.【解析】选B。A项，NaOH过量，部分Al(OH)3溶解生成AlO，正确；B项，Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，错误；C项，CO不能完全沉淀，正确；D项，铁过量，正确。‎ ‎17.【解析】(1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。检验制成的是否是胶体，可用丁达尔效应。‎ 答案：(1)A　C　B　D ‎(2)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功　③a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 b.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎18.【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由①知肯定无Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，则无SO和CO，由③知肯定有 OH－，不能确定是否含有K＋、Cl－；(2)检验K＋用焰色反应，检验Cl－用AgNO3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。‎ 答案：(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO、SO　K＋、Cl－‎ ‎(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－‎ ‎19.【解析】(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。‎ ‎(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为‎5.08 g。‎ ‎(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。‎ ‎(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，还原性H2S＞I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。‎ 答案：(1)还原　 还原 　(2)5.08‎ ‎(3)‎ ‎(4)c ‎20.【解析】由CuSO4＋“另一物质”→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与H＋。‎ 答案：(1)还原剂 ‎(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　 (3)H2‎ ‎(4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑‎ ‎21.【解析】(1)分析图像，开始加入NaOH时无沉淀生成，说明含有H＋，NaOH过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al3＋，不含有Mg2＋，Fe2＋、Fe3＋，在BC段时，沉淀的量不变，说明含有NH；因为含有H＋和Al3＋，故一定不含CO和AlO。‎ ‎(2)BC段的反应是NH和OH－结合生成NH3·H2O。‎ ‎(3)根据NaOH沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2－V1＝3(V4－V3)。‎ ‎(4)向含有Cl－、Br－、I－的溶液中通入Cl2，I－首先被氧化。由表中数据可知当通入‎5.6 L Cl2时，只氧化了0.1 mol Br－，由此可知I－应为0.4 mol，则Br－原有1.5 mol，Cl－原有1 mol。所以通入‎2.8 L Cl2时只有I－被氧化。‎ 答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO ‎(2)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(3)V2－V1＝3(V4－V3)‎ ‎(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4‎