天津高考化学 真题及答案
2004化学
7．代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．9g重水所含有的电子数为
B．1molMgCl2中含有离子数为
C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
D．1molC10H20分子中共价键总数为
8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ）
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、、溶液、溶液、溶液，下列
试剂中不能选用的是 （ ）
A． 溴水 B． 溶液
C． 酸性溶液 D． 溶液
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A． 氨水与盐酸混合，
B． 溶液与溶液混合，
C． 溶液与溶液混合，
D．溶液与盐酸混合，
11． 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）
A． B．
C． D．
12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
（ ）
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)
B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
27．（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
I. 已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。
II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：
回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称 。
（2）的化学方程式是：
。
（3）A的结构简式为 。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。
28．（19分）
I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途
。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
29．（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g.
答案 7. D 8. C 9. D 10. B 11.A 12. B 13. B
26．（14分） （1）[或]
（2）
[或]
（3）①③④ （4）
可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制
27．（19分）I. ；
II. （1）86 氧化反应 羟基
（2）
（3） （4）3
28．（19分）I. 制化肥、制硝酸 II. ②④
III. （1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
29． （14分）（1）5.8 5.4 （2） （3）57.8
05化学
7．下列说法正确的是 （ ）
A．H与D，15O与18O互为同位素；H216、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和IV A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO、 D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-
9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
10．下列除杂质的方法不可行的是 （ ）
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
11．下列叙述正确的是 （ ）
B
仅涉及消去反应类型
A．反应Na2O2+2HC 2NaCl+H2O2为氧化还原反应
C． 10mL 0.22mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）
D．10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）
12．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （ ）
（已知：氧化性Fe2+
35°NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3（%）= 。
29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
△H= 。
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
答案 7．D 8．C 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A
26．（1）Nal NaClO Agl
（2）2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH- 2I3-+5Cl-+H2O
（3）2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO+4H+
（4）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O
27．（1）C18H32O2 （2）CH3—（CH2）16—COOH 硬酯酸（或十八烷酸、十八酸）
（3）CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CHCOOH
|
CH3
CH3
|
CH3CHCH2COOH （CH3）3CCOOH
（4）CH3（CH2）7—CH=CH—（CH2）7—COOH
CH3（CH2）4—CH=CH—（CH2）10—COOH
（5）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOH
（6）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH2
|
CH3—（CH2）16—COOCH
|
CH3—（CH2）16—COOCH2
或
CH3—（CH2）16—COOCH2
|
CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH
|
CH3—（CH2）16—COOCH2
28（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热
（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
（4）
29．（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－（20x－y）kJ/mol （3）P（s）+
06化学
7．下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl４可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和ＳiＣ晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．Ｍg３２Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１
D．H2S和SiF４分子中各原子最外层都满足８电子结构
8．引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9．下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）：△H> 0
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4A1+3O2+6H2O 4A1（OH）3，
下列说法不正确的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e 40H-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g） 2CO（g）；△H= －221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq） H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R‘）：
KOH
室温
R—X + R‘OH R—O—R ’+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下
请回答下列问题：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 。
A分子中所含官能团的名称是 。
A的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ② 。
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。
a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C 、D和E 。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
300℃
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si +3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液
d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
29．（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL
0.075 mol / LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO－4 +5Cu2S + 44H+ 10Cu2+ + 5SO2+8Mn2+ +22H2O
6MnO－4 +5CuS + 28H+ 5Cu2+ + 5SO2+6Mn2+ +14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KmnO4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反应。
（1） 配平KmnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO－4+ Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol.
（3）欲配制500mL0.1 mol / Fe2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=392g/mol)
的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
答案7．C 8．C 9．B 10．D 11.B 12．B 13．A
26．（14分）（1）1nm—100nm
··
··
··
··
··
··
H
··
O
O
H
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
②
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O 4Fe↓+O2↑+8Na+
27．（19分）
（1）
羟基 碳碳双健
CHCH2CH2—OH
（2）加成 取成
（3）a b c
（4）
（5）
（6）CH2 CHOCH2CH3 CH2 COCH3
CH2 CHCH2OCH3 CH3CH CHOCH3
高温
28．（19 分）
（1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸
使滴人烧瓶中的SiHCI3气化
②有固体物质生成
100—1100℃
在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCI3+H2 Si+3HCI
③排尽装置中的空气 ④bd
29．（14分）
（1）1、5、8、1、5、4 (2）0.007（3）19.6 （4）40%
07年化学
7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期
A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
9．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
l2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3
的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
27．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。
⑴.A的分子式为___________。
⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：
_________________________________________________________________________。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。
⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。
28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
29．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋
Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
答案 A
C
C
D
B
D
B
26．（14分）
⑴.N≡N （1分）
⑵. （1分）
第4周期，第VIII族 （2分）
⑵.① ③ （2分）
⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分）
NH3 + H3O＋ ==== NH + H2O （2分）
⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分）
SO2 （1分）
27．（19分）
⑴.C4H8O2 （2分）
⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3
HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分）
⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分）
⑷. CH3CHO （各2分，共6分）
⑸. （2分）
⑹. （2分）
氧化反应 （1分）
28．（19分）
⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）
在G和H之间增加干燥装置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）
⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）
⑸.产率降低 （2分）
有固体产生（或其他正确描述） （2分）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）
控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）
29．（14分）
⑴.90.00％ （4分）
⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4（l） ；△H == －130.3 kJ/mol （2分）
⑶.3.36 × 106 （3分）
15 （3分）
3．43×107 （4分）
08化学
7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是
A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯
C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟
8.对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A.升温增压 B.降温减压
C.升温减压 D.降温增压
9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7
10.下列叙述正确的是
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
11.下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：＋ == CaCO3↓
B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：
I＋5＋3H2O==3I2＋6
D. AgNO3溶液中加入过量氨水：
12.下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13.下列实验方法合理的是
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
26.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：
__________________________________________________________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并
放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________________________________。
27.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应__________________、 B→D__________________、
D→E第①步反应__________________、 A→P_________________。
（2）B所含官能团的名称是___________________________________。
（3）写出A、P、E、S的结构式：
A：__________________________、 P：____________________________、
E：__________________________、 S：____________________________。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：
_____________________________________________________________________。
28. ( 19分）
Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
试管
圆底烧瓶
集气瓶
烧杯
普通漏斗
量筒
分液漏斗
长颈漏斗
导管
橡胶塞
胶皮管
Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。
塞紧试管口的目的是______________________________________________________。
（6） 静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。
答案7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.C 13.A
26.（1）Al(OH)3＋OH－==Al＋2H2O
（2）
（3）酸
Al3+＋3 H2O Al(OH)3＋3H+
（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
（5）HCl＞H2S
（6）S＞Cl>Na＞Al
（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol
27.（19分）
（1）取代（或水解）反应 加成反应 消去反应 酯化（或取代）反应
（2）碳碳双键 羧基
28 1.
浓H2SO4
浓H2SO4
浓HCl
H2O
①
②
③
④
Ⅱ.（11分）
09化学
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
3.下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
4.下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A.CO与反应的平衡常数
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
8.（18分）请仔细阅读以下转化关系：
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D. 中只含一个氧原子，与 Na反应放出H2 ；
F.为烃。
请回答：
（1） B的分子式为_______________________。
（2） B不能发生的反应是（填序号）______________。
a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.与Br2加成反应.
（3） 写出D→E、E→F的反应类型：
D→E__________________、E→F_______________________。
（4） F的分子式为____________________。
化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；
_______________________________________________________________________。
（5） 写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：
A:___________________、C： 、F的名称：__________________。
（6） 写出E→D的化学力程式
______________________________________________________________________。
9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
① 验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
② C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
10.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为
（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
答案 1.A 2. C 3. B 4. D 5. C 6.C
7.（共14分）
18
9．（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种
（2）Cl2 NaOH NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-
强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管
②Br2腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
④深红棕色 分液（或蒸馏）
10.（共14分）
（1）由化学能转变为电能 由a到b
（2）2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 或 H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
（4）①Li H2O ②1/1148或8.71×10-4 ③32
2010
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
6．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二卷：7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
8．（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴ A的分子式为_________________。
⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。
⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_________________________、________________________。
① 属于芳香醛；
② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。
⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
②
③
④
——
9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
C
C
B
A
B
7．（共14分）（1）O
第3周期 第ⅢA族
Al > C > N > O > H
⑵
⑶ 34 H2SeO4 b
⑷ Al + 3HCO －3e－ ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑
（或Al－3e－ ＝ Al3+ Al3+ + 3HCO ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑
2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O
8．（共18分）
⑴ C12H16O
⑵ 1－丙醇（或正丙醇）
⑶ CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O
⑷
（写出其中两种）
⑸
⑹
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），△
还原（或加成）反应
②
浓H2SO4，△
消去反应
③
Br2（或Cl2）
加成反应
④
NaOH，C2H5OH，△
——
9．(共18分)
⑴ TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl
⑵ 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
⑶ d
⑷ 抑制NH4Fe(SO4)2水解
a c
⑸ 溶液变为红色
⑹ （或%）
⑺ ① 偏高 ② 偏低
10．（共14分）
⑴ C + H2O CO + H2
⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3
⑶ －246.4 kJ·mol－1
c e
⑷ ① >
② 0.04 mol·L－1 0.16 mol/L·min
2011年高考理综试题（天津卷）（化学部分）
1．（2011天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
4．（2011天津高考）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)
5．（2011天津高考）下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于 100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝SO32―+2I―+4H＋
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
6．（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
7．（2011天津高考）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。
⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
8．（2011天津高考）已知：RCH2COOH
+RCl+NaCl
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），A的分子式为 。
⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。
⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： 。
⑷C+EF的反应类型为 。
⑸写出A和F的结构简式：A. ；F. 。
⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a. ；b.
。
II.按如下路线，由C可合成高聚物H：
CGH
⑺CG的反应类型为 。
⑻写出GH的反应方程式： 。
9．（2011天津高考）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
请填写下列空白：
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ，
。c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为
。
10．（2011天津高考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为 。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
《2011年高考理综试题（天津卷）（化学部分）》参考答案
1．A B B D C D
7．⑴第二周期第VIA族
离子键、共价键
H2SiO3(或H4SiO4)
⑵
⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=- 8a kJ/mol
⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O ⑸
8．⑴C4H8O2
⑵、
⑶+CH3CH2OH+H2O
⑷取代反应
⑸
⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液
⑺消去反应
⑻
9．⑴Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ CH3CH=CH2↑+H2O
⑵恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶
⑶④⑤①②③（或④⑤①③②）
⑷b
⑸饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏
10．⑴橙 2.c ⑶6 ⑷5
⑸阳极反应为Fe-2e-＝Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
⑹2H＋+2e-＝H2↑ Fe(OH)3
20011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合（化学部分）
1.A 解析：乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确；食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，B错；含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错；天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，D错；选A。 2.B 解析：铯的同位素具有相同的质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B对；第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错；选B。 3.B 解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3或BaSO3，A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错；选B。 4.D 解析：A、B项均不符合电荷守恒，A、B错；苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故有c(K+)>c(C6H5O-)，C错；D项是物料守恒，正确；选D。 5.C 解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；SO2通入碘水中生成SO42－，B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3－，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；100℃
时，Kw=1×10-12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错；选C。 6.D 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；选D。 7.⑴第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) ⑵ ⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol ⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－ 9Fe3＋+NO↑+14H2O ⑸ 解析：磁性氧化铁的化学成分是Fe3O4，即A为Fe3O4，据此即可依次确定X为铁，Y为O2，D为HNO3；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，故Z为Si，M为Na2SiO3，R为H2SiO3或H4SiO4。根据上述推断即可回答有关题设问题了，具体见答案。 8.⑴C4H8O2 ⑵ 、 ⑶ +CH3CH2OH +H2O ⑷取代反应 ⑸ ⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 ⑺消去反应 ⑻ 解析：⑴设A的分子式为CnH2nO2，则有： CnH2nO2+NaHCO3 CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O 14n+32 22.4 8.8 2.24 ，解得n=4 即A的分子式为C4H8O2。 ⑵符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式见答案； ⑶根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为 ，进而确定A为 ，C为 ， F为 ，B C的反应方程式见答案； ⑷C+E F的反应类型为取代反应；⑸见答案； ⑹由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为 ，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和Cl2反应的产物，与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E。
⑺C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成 (G)；⑻G加聚生成H，反应方程式见答案。 9.⑴Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ CH3CH=CH2↑+H2O ⑵恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 ⑶④⑤①②③（或④⑤①③②） ⑷b ⑸饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏解析：⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式见答案；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸，反应方程式见答案。⑵在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯。⑶检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选b。⑸见答案。 10.⑴橙 ⑵c ⑶6 ⑷5 ⑸阳极反应为Fe-2e- Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ ⑹2H＋+2e- H2↑ Fe(OH)3 解析：c(H＋)增大，平衡2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色；平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72－离子，需要6 mol的FeSO4 7H2O；当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH―)= mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5。在电解法除铬中，铁作阳极，以提供还原剂Fe2＋；在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H＋放电生成H2的同时，大量产生了OH―，所以溶液中的Fe3＋也将转化为Fe(OH)3沉淀。
