人教高考化学一轮选练习题11及答案

人教高考化学一轮选练习题11及答案

2019 年人教高考化学一轮选练习题（11）及答案 1、（2019届山西省太原市高三模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确 的是（ ） A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NA B. 32gCu和 32gS充分反应,转移电子数为 NA C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于 0.3NA D. 0.2molNH3与 0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得 NO的分子数为 0.2NA 【答案】A 加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成 一氧化氮分子数小于 0.2NA，D错误；答案选 A. 2、某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都 相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数 值)。 已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.421 2 g，空气的平均相 对分子质量为 29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学 式)__________________________。 (2)E的相对分子质量是___________________________________。 (3)实验室制取少量 D的化学方程式是 ______________________________________________。 (4)A、B、C可能的化学式是_________________________________________。 【答案】(1)SO2 (2)30 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)N2、CO、C2H4 【解析】设烧瓶的质量为 m，盛空气时， 48.421 2 g－m 29 g·mol－1 ＝ 0.293 L 22.4 L·mol－1，m≈48.04 g，据阿 伏加德罗定律可得： 48.408 2 g－48.04 g M(A) ＝ 0.293 L 22.4 L·mol－1，解得 M(A)≈28 g·mol－1＝M(B)＝ M(C)，所以 A、B、C可能为 N2、CO、C2H4，同理可推出 D、E、F的相对分子质量分别为 26、30、64，所以 D为 C2H2，E为 C2H6，F为 SO2(能使品红溶液褪色)。 3、（2019届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液， 其中有下列几种操作，错误的操作( ) ①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制 ②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部 分 A. ②④⑤ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①② 【答案】A 【解析】①配制 100mL1mol/L的 NaOH溶液，应选择 100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍 需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液 转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了 将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离 刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由 于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败， 需要重新配制，错误，答案选 A。 4、（2019届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确 的是（ ） A. 用 20mL量筒量取 15mL酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液（P＜1） B. 在 200mL某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该 硫酸盐的物质的量浓度为 2.5mol·L-1 C. 实验中需用 2.0mol·L-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分数分别为 950mL、201.4g D. 实验室配制 500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g绿矾 （FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 【答案】B 【解析】用 20mL量筒量取 15mL酒精，加水 5mL，配制质量分数小于 75%的酒精溶液，故 A错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是 3:2，该盐的化学式是 ，该硫酸盐 的物质的量 0.5mol，浓度为 2.5mol·L-1，故 B正确；实验中需用 2.0mol·L-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分数分别为 1000mL、212.0g， 故 C错误；实验室配制 500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 27.8g绿矾 （FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀，故 D 错误。 5、（2019届湖南 H11教育联盟 1月高三联考）下列物质的分类正确的是 A. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐 B. 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物 C. 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸 D. 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱 【答案】B 中性的如 CH4 ，有水溶液显碱性的如 NH3，故 C错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物 质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等， 故 D错误；故选 B。 6、（2019届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试）下列关于 FeCl2、FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（） A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷 B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体 【答案】C 7、（2019届浙江省杭十四中高三化学选考 3月考试）下列离子方程式不正确的是（ ） A. 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B. 离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示 Ca(HCO3)2与 NaOH溶液的反应 C. Fe(OH)3溶于 HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO 【答案】C 【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，反应的离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，A正确；Ca （HCO3)2与 NaOH溶液以物质的量 2:3反应的离子方程式为 2Ca2++3HCO3–+ 3OH–= 2CaCO3↓+ CO32–+ 3H2O，B正确；Fe(OH)3与 HI溶液的反应是先溶解生成铁离子，然后铁 离子氧化碘离子，正确的离子方程式为 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；由 于 AlO2-结合 H＋能力强于 HCO3-，所以二者发生反应生成 Al(OH)3↓+CO32—，D正确；答案 选 C。 8、（2019届江苏省苏锡常镇四市高三调研）工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板， 分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确 的是 A. 加入过量 CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl- B. 加入过量 NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl- C. 通入过量 Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl- D. 通入过量 SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl- 【答案】C 【解析】腐蚀后的溶液中含 Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。A. 加入过量 CuO，CuO 与 H＋反应生成 Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误； B. 加入过量 NaOH溶液，NaOH 与 Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在 的离子为：Cl－、Na＋、OH－，B错误；C. 通入过量 Cl2，Cl2与 Fe2反应生成 Fe3＋和 Cl－，反 应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D. 通入过量 SO2，SO2 与 Fe3＋反应生成 Fe2＋和 SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、 Fe2＋，D错误；答案选 C. 9、（2019年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试模拟）黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是 提取 Cu的主要原料。 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ） 产物 Cu2S在 1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ） 2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ） 假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中 CuFeS2仅作还原剂 B. 取 12.5g黄铜矿样品，经测定含 3.60g硫，则矿样中 CuFeS2质量分数一定为 82.8% C. 由 6molCuFeS2生成 6molCu消耗 O2的物质的量为 14.25mol D. 6molCuFeS2和 15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为 3mol 【答案】D 3molCu2S，剩余 3.75mol氧气可以消耗 Cu2S的物质的量是，得到 2.5molCu2O，此时剩余 Cu2S的物质的量是 0.5mol，与 1molCu2O反应生成 3mol铜，D正确，答案选 D。 10、（2019届北京市海淀区高三上学期期末考试）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸 钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确．．．的是 A. 反应 1中，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化 B. 从母液中可以提取 Na2SO4 C. 反应 2中，H2O2做氧化剂 D. 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解 【答案】C 是氧化剂，H2O2是还原剂，故 C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压 蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故 D正确；答案选 C。 11、（2019届山东 K12联盟高三开年迎春考试）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家 具进行回收利用,其流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是 _________________。 (2)同条件下 Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测 K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条) (3)已知 K2FeO4水解显碱性。在洗涤 K2FeO4固体时最好选用__________。 A．水 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．先氢氧化钠溶液后 乙醇 (4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4-和 Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式 为___________________。(写出一个电极反应即可) (5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为 11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝 的分子式为______________________。 (6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为 Al3+或[Al(OH)4]-。已知 25℃时 氢氧化铝在 pH=3和 pH=10的两溶液中溶解度均为 7.8×10-3g(溶液密度近似为 1g/mL)，则 25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。 【答案】 除油污 利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁 高于 杀菌消毒、吸附悬浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 1023或 10-23 (3) K2FeO4水解显碱性。A．用水洗涤，K2FeO4水解，错误；B．K2FeO4中铁为+6价，具有 强氧化性，能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误；C．用氢氧化钠溶液洗涤，可 以抑制 K2FeO4水解，但会引入新杂质，错误；D．先用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制 K2FeO4 水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇易挥发，正确；故选 D； (4) 电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7，故 答案为：阳；Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7； (5) 气态氯化铝的密度为 11.92g/L，则气态氯化铝的摩尔质量 =11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol，分子式为 Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6； (6)假设溶液体积为 0.1L，则 0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量==1×10-4mol，则 pH=10 时，c{[Al(OH)4]-}= =1×10-3mol/L，Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]- +H+，溶度积= c{[Al(OH)4]-}c(H+)=1×10-3×1×10-10=1×10-13，pH=3时，c(Al3+)=1×10-3mol/L， Al(OH)3Al3++3OH-，溶度积= c(Al3+) c3(OH-)=1×10-3×(1×10-11)3=1×10-36，则 25℃下氢氧化铝 的两种溶解方式的溶度积之比为=1023，故答案为：1023。 12、在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应 的离子方程式是 。在上述溶液中加入足 量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是 。 【答案】2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-