高考化学一轮复习 专题 元素金属性和非金属性强弱的判断每日一题

高考化学一轮复习 专题 元素金属性和非金属性强弱的判断每日一题

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 元素金属性和非金属性强弱的判断每日一题 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆‎ 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 ‎【参考答案】D ‎ 元素金属性和非金属性强弱的判断 一、根据元素在周期表中的位置 同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。‎ 同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。‎ 二、根据原子结构 ‎ 原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。‎ 三、根据实验 元素金属性强弱的比较 ‎①‎ 4 / 4‎ 根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。‎ ‎②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属性比B对应的金属性强。‎ ‎③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。‎ ‎④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。‎ ‎⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属其对应元素的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应元素的金属性弱。 ‎ 元素非金属性强弱的比较 ‎ ‎①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。‎ ‎②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 ‎ ‎③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。 ‎ ‎④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。 ‎ ‎⑤根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。‎ ‎1．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A．比较这两种元素的单质的密度和熔点 4 / 4‎ B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液 D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH ‎2．下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较C、S的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较Fe、Cu的金属性强弱 ‎1．【答案】D ‎ 2．【答案】B ‎【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3

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