2020 年中考化学真题试题（含解析）

2020 年中考化学真题试题（含解析）

‎2019年中考化学真题试题 第一部分 选择题（12分）‎ ‎1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）‎ A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH ‎【答案】A ‎【解析】CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能紫色石蕊试液变红。故选A。‎ ‎2、下列含金属元素的物质是（ ）‎ A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5‎ ‎【答案】B ‎【解析】Al2O3含有金属铝元素。故选B。‎ ‎3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）‎ A.油污净（12～13） B.西瓜汁（5～6） C.洁厕灵（1～2） D.橘子汁（3～4）‎ ‎【答案】A ‎【解析】溶液pH>7，显碱性。故选A。‎ ‎4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）‎ ‎ A.Ag B.Fe C.Zn D.Al ‎ ‎【答案】A ‎【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。‎ ‎5、下列操作不正确的是（ ） ‎ ‎【答案】D ‎【解析】过滤需要玻璃棒引流。故选D。‎ ‎6、下列符号能表示2个氯分子的是（ ）‎ A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-‎ ‎【答案】B 10‎ ‎【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气；2Cl2表示两个氯分子；2Cl表示两个氯原子；2Cl-表示两个氯离子。故选B。‎ ‎7、下列物质能与NaOH反应的是（ ）‎ ‎ A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl ‎【答案】B ‎【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。故选B。‎ ‎8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）‎ A.试管2中得到H2 B.产生H2与O2的体积比约为1:2‎ C.该实验说明水是由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】电解水时，试管1得到是H2，试管2中得到O2；产生H2与O2的体积比约为2:1；‎ 该实验说明水是由H、O元素组成；可使带火星的木条复燃的是O2。故选D。‎ ‎9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）‎ ‎ A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降 ‎【答案】C ‎【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5。故选C。‎ 依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。‎ ‎ 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。‎ 10‎ ‎10、①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）‎ ‎ A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选 C。‎ ‎11、下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④‎ C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：①=30g<②=36g；溶液质量：②=136g<④=160g；溶质质量分数：①=③=(30g/130g)x100%≈23%；⑤中溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25。故选D。‎ ‎12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32‎ C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据微观示意图判断化学方程式：4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。甲NH3中氮、氢原子个数比为1:3；乙O2的相对分子质量为16x2=32；两种生成NO和H2均为化合物；生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3。故选D。‎ 第二部分 非选择题（33分）‎ ‎（生活现象）‎ 10‎ ‎13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；B：天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。‎ ‎14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。‎ ‎（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。‎ ‎（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是 。‎ ‎【答案】（1）水/水蒸气；（2）分子间间隔。‎ ‎【解析】（1）据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水/水蒸气；（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大。‎ ‎15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。‎ ‎（1）H2O2分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）分析右图得到的结论是 。‎ ‎【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑；(2)在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。‎ 10‎ ‎【解析】（1）H2O2分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。‎ ‎（科普阅读理解）‎ ‎16、阅读下面科普短文。‎ ‎ 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。‎ 由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。‎ ‎ 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。‎ ‎ 在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。‎ ‎（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 ‎ （填“物理”或“化学”）变化。‎ 10‎ ‎（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。‎ ‎（4）下列说法正确的是 （填序号）。‎ ‎ A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 ‎【答案】（1）常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）CO化学；（3）两（或2）；（4）ABD。‎ ‎【解析】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）中CO属于氧化物；该过程是化学变化；（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；（4）根据材料和图判断能源结构向多元、清洁、低碳转型；科技进步会促进能源的利用；石油属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源；生活中的废热可转化为电能。故选ABD。‎ ‎（生产实际分析）‎ ‎17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：‎ ‎（1）②中，反应为CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。‎ ‎（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（1）C或碳元素；（2）。‎ ‎【解析】（1）CO2中C的化合价为+4，O的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，O的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；（2）工业炼铁的反应方程式：。‎ ‎18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：‎ 10‎ 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。‎ ‎（1）粉碎钡渣的目的是 。‎ ‎（2）反应釜1中的气体X为 。‎ ‎（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。‎ ‎【解析】（1）钡渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，即气体X为CO2；（3）氯化钡溶液与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。‎ ‎（基本实验及其原理分析）‎ ‎19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。‎ ‎（1）能说明铜具有导热性的现象是 。‎ ‎（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。‎ ‎ A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 ‎【答案】（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（2）AC。‎ ‎【解析】（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；（2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质。‎ ‎20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。‎ 10‎ ‎（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。‎ ‎【答案】（1）；（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。‎ ‎【解析】（1）高锰酸钾加热分解的化学方程式：；木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生无色气体。‎ ‎21、实验室用右图装置制取CO2。‎ ‎（1）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。‎ ‎【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。‎ ‎【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）因为CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应，所以采用向上排空气法收集CO2。‎ ‎22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。‎ 已知：白磷的着火点为40℃。‎ ‎（1）设计B、D的目的是 。‎ ‎（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。‎ ‎（3）A～D中，可不做的实验是 （填序号）。‎ 10‎ ‎【答案】（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。‎ ‎【解析】（1）白磷是可燃物，B图温度为20℃，通入氧气，白磷不燃烧，温度未达到着火点，探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；D图温度为80℃，通入氧气，白磷燃烧，温度达到着火点，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中温度达到80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；（3）B、D验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D验证可燃物燃烧需要氧气，A不需要做。‎ ‎23、进行如下微型实验，研究物质的性质。‎ ‎（1）能产生气泡的是 （填序号）。‎ ‎（2）能证明C中发生反应的现象是 。‎ ‎（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。‎ ‎【答案】（1）BD；（2）红色溶液变为无色；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。‎ ‎【解析】（1）Mg、NaHCO3都与稀盐酸反应生成气体。故填BD；（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应，A烧杯中物质不与稀盐酸反应。‎ ‎（科学探究）‎ ‎24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。‎ ‎【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。‎ ‎②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu ‎【进行实验】‎ 实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。‎ 10‎ 实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（1）配平化学方程式：□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑。‎ ‎（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是 。‎ ‎（3）实验1的目的是 。‎ ‎（4）实验2的结论是 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。‎ ‎（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。‎ ‎【答案】（1）1 2 2 1；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；（4）木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；（5）木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；（6）稀硫酸。‎ ‎【解析】（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；（3）实验1-1，反应物接触面积较大，实验1-2反应物接触面积较小，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；（4）当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；（5）当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；（6）因为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以加稀硫酸可以验证有无Cu2O。‎ 10‎