2020版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物课时跟踪练

2020版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物课时跟踪练

第1节 钠及其重要化合物 课时跟踪练 一、选择题 ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白剂 C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 解析：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。‎ 答案：D ‎2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：‎ 下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。‎ 答案：C ‎3．下列说法错误的是：(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ‎ B．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 ‎ C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化 解析：电荷不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知：C、D正确。‎ 6‎ 答案：A ‎4．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－‎ C．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析：HCO不能完全电离，不能拆成离子，A错误；Na2O的化学式不能拆成离子，C错误；CO与Ca2＋生成CaCO3沉淀，D错误。‎ 答案：B ‎5．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为‎100 g。下列说法正确的是(　　)‎ A．Na2O2中只含离子键 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．反应③最多能产生0.05 mol O2‎ D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小顺序：①>②>③‎ 解析：Na2O2中阴离子是O，存在非极性共价键，A错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1 mol Na2O2产生0.05 mol O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的质量分数从小到大顺序：①<②＝③，D错误。‎ 答案：C ‎6．(2018·福州模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)‎ A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，‎ 6‎ 钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，可行。‎ 答案：C ‎7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。‎ 答案：D ‎8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)‎ A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。‎ 答案：B ‎9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 6‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶‎ n(Na2CO3)＝1∶3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ 解析：当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎10．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B和E的化学式：B________，E________。‎ ‎(2)A与C反应的离子方程式为____________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。‎ ‎①A有很强的还原性　②A的焰色反应呈紫色　③少量A可以保存在冷水里　④A着火时应选用泡沫灭火器 ‎(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。‎ ‎①1∶2∶3　②6∶3∶2　③3∶1∶1　④1∶1∶1‎ 6‎ 解析：C为液体，且由D与F两种单质反应生成，C为水，单质D与F分别为氢气和氧气中的一种。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气；由此可确定A为金属Na，则B为Na2O2、E为NaOH。钠与酸反应，当钠过量时，与酸反应结束后还会与水继续反应，而镁、铝与盐酸反应后，过量的金属不能与水反应。‎ 答案：(1)Na2O2　NaOH　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)①　(4)③‎ ‎11．已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙(CaO2)产品(杂质只含CaO)：‎ ‎(1)称取此产品‎10 g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1 120 mL(标准状况)，则该产品中(CaO2)的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为________。‎ ‎(2)CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2 ‎00‎‎0 m3‎，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 ‎90 kg，则该养殖户的投药量为________g·m－3[假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3]。‎ 解析：(1)过氧化钙与盐酸反应：2CaO2＋4HCl===2CaCl2＋2H2O＋O2↑，1 120 mL(标准状况)O2的物质的量为0.05 mol，则CaO2物质的量为0.1 mol，质量分数为‎72 g·mol－1×0.1 mol÷‎10 g×100%＝72%；反应中生成1 mol O2转移电子数为2 mol，故生成0.05 mol O2转移的电子的物质的量为0.1 mol。‎ ‎(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，关系式为CaO2～CaCO3↓。CaO2的质量为‎64.8 kg；则该养殖户的投药量为64.8×1 ‎000 g÷2 ‎000 m3‎＝‎32.4 g·m－3。‎ 答案：(1)72%　0.1 mol　(2)32.4‎ ‎12．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。‎ ‎(1)钾与水反应。‎ 实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是____________________(任写一个)，该反应的离子方程式是__________________________________________________________。‎ ‎(2)钾与氯气反应。‎ 该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________(填字母)。‎ 选项 所用试剂 净化剂 干燥剂 A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜 C 氯酸钾、浓盐酸 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰 你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填字母)。‎ 6‎ A．长颈漏斗　　　　 B．圆底烧瓶 C．酒精灯 D．洗气瓶 ‎(3)钾与氧气反应的实验 经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。‎ a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；‎ b．将生成物研成细粉备用；‎ c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。‎ 据此回答下列问题：‎ ‎①使细粉末与水反应的操作是____________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎②测量气体体积时应注意的事项是________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物‎3.94 g 进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为________(已知：常温下，气体的摩尔体积为‎24.8 L·mol－1)。‎ 解析：(2)MnO2与稀盐酸不反应；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反应生成CO2、NaCl和NaClO等；碱石灰能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。‎ ‎(3)③设样品中K2O2为x mol，KO2为y mol，根据反应2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，则有110x＋71y＝3.94①；‎ ＋＝②，‎ 联立①②得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的质量分数为×100%≈72.08%。‎ 答案：(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可)‎ ‎2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑　(2)B　D ‎(3)①将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触　②将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数　③72.08%‎ 6‎