备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表讲义

备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表讲义

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表讲义 一、原子的构成及其微粒间的数量关系 ‎（1）任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　)‎ ‎（2）34S原子核内中子数为16。(　　)‎ ‎（3）12C、13C、14C表示三种不同的元素。(　　) ‎ ‎（4）质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl。 (　　)‎ ‎（5）H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。(　　)‎ ‎（6）O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　)‎ ‎（7）核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　 （5）×　（6）√　（7）×‎ 二、原子核外电子排布的规律 ‎（1）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。(　　)‎ ‎（2）氯离子(Cl－)的结构示意图： 。(　　)‎ ‎（3）几种微粒具有相同的质子数，则说明它们可能属于同种元素，它们的核外电子数也可能相同。(　　)‎ ‎（4）H3O＋与NH含有相同的电子数、质子数。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）√‎ 三、元素周期表 ‎（1）最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族。(　　)‎ 8 / 8‎ ‎（2）第三、四周期同主族上下原子序数的差都是18。(　　)‎ ‎（3）铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期ⅡB族。(　　)‎ ‎（4）同主族元素的最外层电子数均相等。(　　)‎ ‎（5）元素周期表中第Ⅷ族元素种类最多。(　　)‎ ‎（6）115号元素位于第七周期第ⅤA族。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　 （5）×　（6）√‎ 四、元素周期律及其应用 ‎（1）原子半径：Na>Mg>O。(　　)‎ ‎（2）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。(　　)‎ ‎（3）还原性：F－>Cl－>Br－>I－。(　　)‎ ‎（4）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。(　　)‎ ‎（5）对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数一定相同。(　　)‎ ‎（6）同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr。(　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×‎ 五、元素“位－构－性”之间的关系及应用 ‎（1）元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。(　　)‎ ‎（2）原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。(　　)‎ ‎（3）在F、Cl、P、S等元素附近探索开发新型农药。(　　)‎ ‎（4）周期表中右上角元素的非金属性最强。(　　)‎ ‎（5）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。(　　)‎ ‎（6）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）√　（4）×　 （5）×　（6）×‎ 8 / 8‎ 六、离子键和共价键 ‎（1）化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)‎ ‎（2）所有物质中都存在化学键(　　)‎ ‎（3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)‎ ‎（4）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)‎ ‎（5）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)‎ ‎（6）不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键(　　)‎ ‎（7）多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键(　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√‎ 七、化学键与物质变化 ‎（1）1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)‎ ‎（2）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)‎ ‎（3）共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)‎ ‎（4）分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)‎ ‎（5）含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)‎ ‎（6）含有离子键的物质不可能是单质(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√‎ 八、分子间作用力和氢键 ‎（1）共价化合物分子间均存在分子间作用力(　　)‎ ‎（2）F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　)‎ 8 / 8‎ ‎（3）H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　　)‎ ‎（4）HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）√　（3）×　（4）×‎ ‎1．组成原子的粒子间的关系 原子(X) ‎2．元素周期律 ‎3．元素周期表 ‎4．化学键 ‎1．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。‎ ‎（1）同位素——原子，如H、H、H。‎ ‎（2）同素异形体——单质，如O2、O3。‎ ‎（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。‎ ‎（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。‎ ‎2．巧记10e－、18e－微粒 ‎（1）10电子体的记忆可以Ne为中心：‎ ‎（2）以Ar为中心记忆18电子体：‎ 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。‎ 8 / 8‎ ‎3．微粒半径的比较 ‎4．金属性和非金属性强弱的判断方法 ‎5．判断离子化合物和共价化合物的“3”种方法 ‎6．电子式书写常见错误“5”提醒 ‎（1）漏写未参与成键的电子，如：。‎ ‎（2）化合物类型不清，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：；。‎ ‎（3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成：。‎ ‎（4）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O，因氧原子需形成2对共用电子才稳定，而H、Cl各需形成1对共用电子就稳定。‎ ‎（5）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均为－1价，Br－、H－已达稳定结构分开写，2个氧原子需形成一对共用电子才稳定，不能分开。它们的电子式分别为：‎ ‎1．具有9个质子和10个电子的微粒是 A．Na B．O2 C．F- D．Ne ‎【答案】C ‎【解析】A．Na原子中含有11个质子和11个电子，故A不符合；B．O原子含有8个质子和8个电子，则O2分子中含有16个质子和16个电子，故B不符合；C．F－含有9个质子和10个电子，故C符合；D．Ne原子含有10个质子和10个电子，故D不符合；答案选C。‎ 8 / 8‎ ‎2．下列递变规律正确的是 A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–‎ C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO4‎ ‎【答案】A ‎3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是 A．简单离子半径：R>Y>Z B．Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 C．气态氢化物沸点：HnR>HmY D．氧化物对应的水化物酸性：W>R ‎【答案】A ‎【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共价化合物RY3，结合原子序数可知Y为O，R为S，Z、R、W同周期，W的原子序数最大，W为Cl；离子化合物Z2Y中Y为O，可知Z为Na；共价化合物XW4中W为Cl，则X为C。由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：R＞Y＞Z，故A正确；B．Y、Z、R三种元素组成的化合物为硫酸钠时为中性，为亚硫酸钠时水解显碱性，故B错误；C．水分子间含氢键，沸点高，则气态氢化物沸点：HnR＜HmY，故C错误；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞R，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；故选A。‎ 8 / 8‎ 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、元素化合物知识、化合物类型来推断元素为解答的关键。本题的易错点为D，利用元素周期律判断酸碱性，必须是最高价氧化物的水化物，否则不能使用该规律。‎ ‎4．短周期元素A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 D．四种元素的原子半径:B>D>A>C ‎【答案】D ‎5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电了数是W的2倍且同主族。下列说法错误的是 A．X与Z形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 B．W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>Y D．常温下，1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数NA ‎【答案】B 8 / 8‎ 点睛：本题主要考查原子结构和元素周期表、元素周期律的知识，能够根据题目信息正确推断各元素是解答本题的关键，在答题时，最好能够根据判断出的元素，画出各元素在周期表中的位置关系，这样可以根据位置关系并结合元素周期律，使解题更快更准确，本题的难点是D项，常温下，1molCl2的单质与足量的NaOH溶液反应时，要注意Cl元素的化合价由0价分别变为+1价、−1价，该反应为歧化反应，转移电子的物质的量只有1mol。‎ 8 / 8‎