高考化学一轮复习 编练习题(4)(含解析)新人教版

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高考化学一轮复习 编练习题(4)(含解析)新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题(4)(含解析)新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、下列说法中,不正确的是(  )‎ A.乙烯使溴的CCl4溶液褪色的化学方程式是 CH2===CH2+Br2―→CH3CHBr2‎ B.石油的催化裂化既能提高汽油的产量,又能提高汽油的质量 C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样 D.异丁烷与正丁烷互为同分异构体 解析:A项,生成物应为CH2BrCH2Br,不正确。石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量;裂解是深度裂化,以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C正确。异丁烷与正丁烷互为同分异构体,D正确。‎ 答案:A ‎2、已知某化学实验的结果如下表:‎ 实验序号 反应物大小相同 在相同温度下测得的反应速率v/mol·L-1·min-1‎ 的金属片 酸溶液 ‎1‎ 镁条 ‎1 mol·L-1盐酸 v1‎ ‎2‎ 铁片 ‎1 mol·L-1盐酸 v2‎ ‎3‎ 铁片 ‎0.1 mol·L-1盐酸 v3‎ 下列结论正确的是(  )‎ A.v1>v2>v3 B.v3>v2>v1‎ C.v1>v3>v2 D.v2>v3>v1‎ 7 / 7‎ 解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁条放出氢气的速率大;反应物浓度也影响反应速率,在一定范围内,速率与浓度成正比,故v2>v3。‎ 答案:A ‎3、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(  )‎ A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 解析:A项,容量瓶的精确度受温度的影响,不能烘干,错误;B项,使用酸式滴定管时为减小误差,首先用蒸馏水洗净,然后用标准酸液润洗,正确;C项,用待滴定溶液润洗锥形瓶,会多消耗标准液,使结果偏高,错误;D项,容量瓶加水加多后吸出,会吸出溶质,使结果偏低,错误。‎ 答案:B ‎4.下列物质的保存方法正确的是(  )‎ A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B.液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中 C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中,密闭保存于阴凉处 D.硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 7 / 7‎ 解析:玻璃中含有SiO2,可与氢氟酸反应生成SiF4,故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,A项错误;液溴具有强氧化性,易腐蚀橡胶塞,应使用玻璃塞,B项错误;氯水中含有HClO,见光或受热易分解,故常贮存于棕色玻璃瓶中,密闭保存于阴凉处,C项正确;硅酸钠溶液俗称水玻璃,具有较强的黏性,易将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起,故应选择橡胶塞,D项错误。‎ 答案:C ‎5.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。‎ 下列有关说法正确的是(  )‎ A.该反应是加成反应 B.苯酚和羟基扁桃酸是同系物 C.乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 ‎ D.常温下,1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应 解析:A项为醛基上碳氧双键的加成反应,正确;B项,苯酚与羟基扁桃酸结构不相似,不属于同系物;C项,乙醛酸的羧基不能发生催化加氢;D项,醇羟基不能与NaOH反应。‎ 答案:A ‎6.肉桂酸是一种食用香精,广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列反应制得:‎ A.肉桂酸的分子式为C9H8O B.检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛:加入酸性KMnO4溶液,看是否褪色 C.1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2‎ D.肉桂醛分子中含有的官能团:醛基、碳碳双键 7 / 7‎ 解析:根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O,A正确;检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液,因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色,B错误;根据肉桂醛的化学式可知,1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2,C正确;肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基,D正确。‎ 答案:B 二、非选择题 ‎1、工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。‎ ‎(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N—H键的键能为391 kJ·mol-1,NN键的键能是945.6 kJ·mol-1,则上述反应的ΔH=__________________。‎ ‎(2)上述反应的平衡常数K的表达式为:__________________________。若反应方程式改写为:N2(g)+H2(g)NH3(g),在该温度下的平衡常数K1=__________________(用K表示)‎ ‎(3)在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ n(H2)/mol ‎6.00‎ ‎4.50‎ ‎3.60‎ ‎3.30‎ ‎3.03‎ ‎3.00‎ ‎3.00‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.98‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎①该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正________v逆。(填“大于”“小于”或“等于”)‎ ‎②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是________。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为________。‎ 7 / 7‎ 解析:(1)根据ΔH=E(反应物的总键能)-E(生成物的总键能),知ΔH=945.6 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6=-92.4 kJ·mol-1。(2)该反应的平衡常数K=,K1==[]=K。(3)①该温度下,25 min时反应处于平衡状态,平衡时c(N2)=1 mol·L-1、c(H2)=3 mol·L-1、c(NH3)=2 mol·L-1,则K==。在该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 mol·L-1,则QC===K(R)‎ 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC 解析 (1)合成氨正方向为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NH3的物质的量分数减小,故曲线a、b对应温度较高的是b。‎ ‎(2)M点NH3的物质的量分数为60%;‎ ‎       N2(g)+ 3H2(g)??2NH3(g) ‎ 7 / 7‎ 起始物质的量浓度 ‎/mol·L-1  5    15   0‎ 变化物质的量浓度 ‎/mol·L-1  n    3n   2n 平衡物质的量浓度 ‎/mol·L-1  5-n  15-3n  2n NH3的物质的量分数为60%=×100%,解得:n=,则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)==0.375 mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)及时分离出NH3,并循环利用原料气,可以提高H2的平衡转化率,故A正确;使用催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动,对H2的转化率无影响,故B错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R),故C正确;答案为AC。‎ 7 / 7‎
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