高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点七考前再记物质物色特性__推断类题目有“口”可入练习

高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点七考前再记物质物色特性__推断类题目有“口”可入练习

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点七考前再记物质物色特性__推断类题目有“口”可入练习 ‎(一)考前必记的4组特殊物理性质的物质 ‎1．常见物质的颜色 有色固体物质 淡黄色：S、Na2O2；亮红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4；紫黑色：I2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2‎ 续　表 有色 离子 蓝色：Cu2＋；黄色：Fe3＋；紫色：MnO；浅绿色：Fe2＋‎ 有色 溶液 蓝色：I2的淀粉溶液；紫红色：碘的CCl4溶液；浅黄绿色：氯水；橙色：溴水；橙红色：溴的CCl4溶液；棕褐色：碘水 有色 气体 淡黄绿色：F2；黄绿色：Cl2；红棕色：NO2、Br2(气)‎ ‎2.常见物质的气味 ‎(1)有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX(X＝F、Cl、Br、I)、NH3。‎ ‎(2)有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。‎ ‎3．常见物质的状态 ‎(1)常温下为液体的单质：Br2、Hg。‎ ‎(2)常温下，常见的无色液体：H2O、H2O2。‎ ‎(3)常温下，常见的气体物质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。‎ 5 / 5‎ ‎(4)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。‎ ‎4．常温下，常见物质的溶解性 ‎(1)极易溶于水的气体：HCl、HBr、HI、NH3。‎ ‎(2)常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4。‎ ‎(3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。‎ ‎(二)考前必记的4组特殊化学性质的物质 ‎1．具有毒性的物质 ‎(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。‎ ‎(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。‎ ‎(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。‎ ‎2．具有漂白性的物质 ‎(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。‎ ‎(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。‎ ‎(3)吸附型：活性炭，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。‎ ‎3．具有强吸水性的物质 ‎(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。‎ ‎(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。‎ ‎(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。‎ ‎(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。‎ 5 / 5‎ ‎(5)氢氧化钠：易吸水潮解。‎ ‎4．既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质 Al、Al2O3、Al (OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S]、氨基酸、蛋白质等。‎ ‎(三)考前必记的2类特殊结构的物质与特性的物质 ‎1．物质的组成特征 ‎(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。‎ ‎(2)含有金属元素的阴离子：MnO、AlO、Cr2O。‎ ‎(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。‎ ‎(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：①H和O，②Na和O。‎ ‎2．某些物质的特性 ‎(1)溴：非金属单质中唯一的常温下呈液态的物质，深红棕色，易挥发。‎ ‎(2)碘：易升华，遇淀粉显蓝色。‎ ‎(3)Fe3＋：遇SCN－显红色，遇苯酚显紫色，易水解生成胶体或沉淀，能氧化Fe、Cu、S2－等。‎ ‎(4)氧化性酸：主要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。‎ ‎(5)碱性气体：氨气。‎ ‎(6)金属钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。‎ ‎(7)易液化的气体：SO2、Cl2、NH3。‎ ‎(8)易潮解的物质：NaOH、MgCl2、CaCl2。‎ ‎(四)考前必记的5类特殊实验现象 ‎1．燃烧时火焰的颜色 火焰呈蓝色或淡蓝色的是H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH，火焰呈苍白色的是H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色的是Na的燃烧。‎ 5 / 5‎ ‎2．沉淀现象 ‎(1)在溶液中反应有黄色沉淀生成的有AgNO3与Br－(浅黄色)、I－，S2O与H＋，H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)，Ag＋与PO。‎ ‎(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2＋。‎ ‎(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3＋。‎ ‎(4)产生黑色沉淀的是Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋与S2－。‎ ‎(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2＋和Al3＋，若加过量NaOH溶液沉淀不溶解，则是Mg2＋，沉淀溶解则是Al3＋。‎ ‎(6)加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。‎ ‎3．放气现象 ‎(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且该气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，则原溶液中含有SO或HSO。‎ ‎(2)与稀盐酸反应生成无色气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2。‎ ‎(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，原溶液中一定含有NH。‎ ‎4．变色现象 ‎(1)Fe3＋与SCN－、Fe、Cu反应时颜色的变化。‎ ‎(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。‎ ‎(3)Fe2＋与Cl2、Br2等氧化性物质反应时颜色的变化。‎ ‎(4)酸碱性溶液遇指示剂的变化。‎ ‎(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用。‎ ‎(6)碘遇淀粉溶液变蓝。‎ 5 / 5‎ ‎5．放(吸)热现象 ‎(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。‎ ‎(2)氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应。‎ ‎(3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。‎ 5 / 5‎