高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应和离子方程式押题专练
【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应和离子方程式押题专练
1．能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案 D
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
答案 C
解析 氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3，B错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。
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3．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO
C．NH、Na＋、Br－、SO
D．Mg2＋、H＋、SiO、SO
答案 C
解析 A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu (OH)2沉淀；D中，H＋与SiO反应生成H2SiO3。故选C。
4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
答案 C
解析 Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。
5．下列离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
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D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
答案 D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H＋)
4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B正确。
9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：
下列说法不正确的是( )
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO、SO
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
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答案 B
10．下列各离子反应方程式书写正确的是( )
A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O
B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓
D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
答案 C
解析 [Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入， Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
11．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
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C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋
答案 C
12．在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是( )
A．CO B．Ba2＋
C．SCN－ D．NH
解析 CO与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。
答案 D
13．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH 、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
解析 A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案 C
14．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
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C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
D．c(CO)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO
答案 D
15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－
解析 Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。
答案 B
16．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO
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解析 A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案 B
17．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③
C．③⑤ D．①④
答案 A
18．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析 A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
答案 D
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19．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－
B．0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－
C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D．一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH－，A项正确；0.1 mol·L－1氨水的pH＝11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH和OH－，B项正确；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C项错误；D项正确。
答案 C
20．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：
Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
解析 D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
答案 D
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21．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
答案 C
22．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、AlO、NO
过量CO2
CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、Na＋、OH－
NaHCO3溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析 K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。
答案 A
23．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
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C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
D．c(CO)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO
答案 D
24．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－
解析 Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。
答案 B
25．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－
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D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO
解析 A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案 B
26．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③
C．③⑤ D．①④
答案 A
27．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析 A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
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答案 D
28．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
答案 C
29．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、AlO、NO
过量CO2
CO2＋2H2O＋AlO===
Al(OH)3↓＋HCO
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、Na＋、OH－
NaHCO3溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析 K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。
答案 A
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30．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )。
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【解析】A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag＋等，错误；C项中只能证明一定有Na＋，可能有K＋，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误。
【答案】B
31．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
【答案】C
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32．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是( )。
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO
B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO
C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－
【答案】C
33．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
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A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
解析 (1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。(2)依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO，B正确。
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B
34．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明________的存在，同时排除________的存在；理由是_____________________
__________________________________________________________________。
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(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．_______________________________________________________________；
d．_______________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。
答案 (1)CO、AlO
(2)I－ Fe3＋、NO CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存
(3)Al3＋、NH Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O (4)SO Ba2＋
35．几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________，每消耗1 mol A转移的电子为______ mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
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试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 (1)FeS2 11 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋
36．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是____________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是____________________________________，一定含有的离子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为_______________ ______________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________
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(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_________________________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为______________________。B的组成为______________________________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________________________________________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
【答案】(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO ②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ CO ③AlO、K＋ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且＝ (4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O.
37．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
NO CO SiO SO
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现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________。
答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
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c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1
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