高考化学一轮复习基础练1含解析

高考化学一轮复习基础练1含解析

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练1含解析 李仕才 一、选择题 ‎1、下列叙述中正确的是(　　)‎ A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 解析　作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。‎ 答案　C ‎2、下列食用品的有效成分正确的是(　　)‎ 答案　C ‎3、(2018·唐山模拟)下列做法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 7 / 7‎ D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。‎ 答案　B ‎4、下列说法错误的是(　　)‎ A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2‎ 解析　过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。‎ 答案　D ‎5、(2018.宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是(　　)‎ A.Pd和Pd互为同位素 B．钯是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48个电子 D.Pd的原子核内有62个中子 解析　Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。‎ 答案　C ‎6、下列说法中正确的是(　　)‎ A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 7 / 7‎ D．若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b 答案　D ‎7、下列说法正确的是(　　)‎ A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0‎ D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 解析　A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。‎ 答案　D ‎8、0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)‎ A．Cl－　　 B．Al3＋　　 C．H＋　 D．OH－‎ 解析　升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。‎ 答案　C ‎9、有关简单的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是(　　)‎ A．①和③　　　　　　　 B．②和③‎ C．只有①　 D．①和②‎ 解析　相邻的烷烃属于同系物，分子组成上相差一个“CH2”原子团。‎ 7 / 7‎ 答案　D ‎10、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)‎ A．①③④⑥　　B．②③④⑥　　 C．①③④⑤　 D．②③⑤⑥‎ 解析　实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。‎ 答案　A ‎11、下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A．所有金属元素都分布在d区和ds区 ‎ B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 ‎ C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 ‎ D．s区均为金属元素 ‎ 解析　A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。‎ ‎ 答案　C ‎12、下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物 ‎ B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体 ‎ C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 ‎ D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 ‎ 解析　分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH3—‎ 7 / 7‎ CH＝CH2与，故A说法错误；若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如CH2O(甲醛)和C2H4O2(乙酸)，所以B说法错误；相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C说法错误；当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。‎ ‎ 答案　D 二、非选择题 ‎1、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎(1)0.2 g H2含有________个H原子。‎ ‎(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。‎ ‎(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)＝________。‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。‎ ‎(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。‎ 解析　(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。(3)100‎ 7 / 7‎ ‎ mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO)＝0.30 mol，c(SO)＝3.0 mol·L－1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。‎ 答案　(1)0.2NA　(2)2∶1　(3)3.0 mol·L－1‎ ‎(4)95 g·mol－1　24　(5)11.2‎ ‎2、‎ 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。‎ ‎(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a．加入催化剂 b．缩小容器容积 7 / 7‎ c．降低温度 d．增加O2的物质的量 解析　(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。‎ 答案　(1)减小 ‎(2)减小　1.33×10－3 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)15～20 min,25～30 min ‎(4)ab　d 7 / 7‎