（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（四）

（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（四）

必考(21~25)拉分专练(四)‎ 选择题(本题共5题,每题2分,共10分)‎ ‎1.(2018·浙江新高考联盟统考)根据如图的能量图,下列说法正确的是(　　)‎ A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应 B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和 C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ D.2AB(g)A2(l)+B2(l)　ΔH<(b-a) kJ·mol-1‎ ‎2.(2018·嘉兴模拟)已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)　ΔH=+Q kJ·mol-1,下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同),体积为‎2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线,下列说法正确的是(　　)‎ A.0~6 h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好 B.a点时,在催化剂Ⅰ、Ⅱ的作用下,N2的转化率相等 C.0~5 h内,在催化剂Ⅰ的作用下,O2的平均反应速率为0.12 mol·L-1·h-1‎ D.0~12 h内,在催化剂Ⅱ的作用下反应吸收的热量比在催化剂Ⅰ作用下的多 ‎3.25 ℃‎时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-‎)>c(H+)‎ - 3 -‎ B.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(N)>c(S)>c(Fe2+)>c(H+)‎ C.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:‎2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)‎ D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)‎ ‎4.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:‎ 已知:(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 ‎(2)滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①最好在通风橱中进行 B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③涉及的离子反应式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 ‎5.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、HC、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀‎4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有‎2.33 g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是(　　)‎ A.一定存在S、HC、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种 B.若用焰色反应检验是否存在K+,需要用到的仪器只有铂丝和酒精灯 C.该溶液中c(HC)=0.05 mol·L-1‎ D.‎4.88 g沉淀中含有3种成分 参考答案 必考(21~25)拉分专练(四)‎ ‎1.D　根据能量图,可知反应物总能量小于生成物总能量,即此反应为吸热反应,故A错误;没有指明物质的聚集状态,故B错误;akJ·mol-1为活化能,不是1molA2(g)和1molB2(g)的总能量,故C错误;A2(g)A2(l)、B2(g)B2(l)属于放热过程,因此2AB(g)A2(l)+B2(l)　ΔH<(b-a)kJ·mol-1,故D正确。‎ ‎2.D　催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ对应的N2的初始浓度不同,催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的催化效果无法比较,A错误;N2的初始浓度不同,a点时生成NH3的物质的量相等,因此N2的转化率不相等,B错误;由图像可知0~5h内,在催化剂Ⅰ的作用下,生成NH3的物质的量为0.8mol,根据热化学方程式可知生成O2的物质的量为0.6mol,所以O2的平均反应速率为 - 3 -‎ ‎=0.06mol·L-1·h-1,C错误;0~12h内,在催化剂Ⅱ作用下生成NH3的物质的量比在催化剂Ⅰ作用下的多,因此,在催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比在催化剂Ⅰ作用下的多,D正确。‎ ‎3.D　A项,pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,氨水与盐酸反应生成氯化铵,多余的氨水继续电离,所以溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒可得c(N)>c(Cl-);B项,0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,由于铵根离子和亚铁离子会发生水解,所以S的浓度最大,c(S)>c(N);C项,在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,根据物料守恒,存在的关系式为c(Na+)=‎2c(C)+‎2c(HC)+‎2c(H2CO3);D项,0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则c(OH-)c(Cl-)>c(CH3COOH),由于酸的电离作用也是微弱的,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。‎ ‎4.D　步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒气体,因此应在通风橱内进行,故A正确;根据流程图,步骤④得到CuSO4·5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤④从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O,说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B正确;步骤③中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中有SiO2和S,推出CuS中硫元素被H2O2氧化变为硫单质,反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C正确;得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水,通过对滤液进行蒸发结晶的方法,可使它们失去结晶水,因此采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得溶质,故D错误。‎ ‎5.B　‎2.33g沉淀为BaSO4,所以硫酸根的物质的量为0.01mol,‎4.88g沉淀中可能含有碳酸钡或氢氧化镁,由于所含离子浓度均相等,所以假设碳酸氢根和镁离子的物质的量均为0.01mol,经过计算,发现碳酸氢根和镁离子均存在。B项,用焰色反应检验钾离子,还需要蓝色钴玻璃。‎ - 3 -‎