高考化学考前指导

高考化学考前指导

高考化学考前指导 一、 考前必备 1、 整理并熟练书写有机和无机方程式，关注反应条件及有机反应类型，建构有机和无机物质间转化网络图。‎ 2、 关于物质的性质及应用、《物质结构与性质模块》既要回归课本，又要记忆所归纳的讲义。‎ 3、 错题的整理与消化。‎ 二、 应试策略 1、 优化情绪：好的情绪是考试成功的一半，以平常心对待考试 ，对试题的难易不必太在意，做到“人难我难，我不畏难，人易我易，我不大意”。‎ 2、 冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。‎ 3、 先易后难：先做一卷，后做二卷。一卷选择题做完后立即涂卡，一般不要轻易更改答案。二卷的最后一个选做题，一般难度不大，可先做，其他大题多为若干个知识点的融合题，一个考题中的考点有难有易，呈波浪型。难题或较难题中也有不少可以得分的地方，不可放弃。遇个别较难填空则要选择暂时先放弃，保证有时间去解答其他能够得分的考题。‎ 4、 减少失误：①选择题要求选“正确”还是“错误“或“不正确” ②排序时“由大到小”还是“由小到大”， 类似的，“由强到弱”，“由高到低”等等。③书写方程式时，分清是“化学方程式”、“离子方程式”还是“热化学方程式”；用“＝”、“→”还是“≒”；如强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水解方程式、弱酸、弱碱的电离方程式一定用“”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”；多元弱酸分步电离，多元弱酸酸根分步水解；检查反应条件及配平；热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。④化学用语要求写什么“式”⑤基础实验操作回答要简洁、规范，如：沉淀的洗涤、沉淀是否洗净、沉淀是否完全；钠、钾的焰色反应；装置气密性检查；PH试纸的使用；离子（Cl— 、SO42—、 NH4+等）的检验 ⑥写电极反应时分清原电池正负极，电解池（电镀池）阴阳极，电解池的阳极材料是否为惰性电极⑦遇熟悉的题目，要注意题目是否有所改变⑧二卷的大题要注意试题中小括号内的文字⑨解工艺流程题、实验题，思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。‎ 三、 试题猜想 单项选择题 ‎1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 ‎ A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 ‎ B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂 C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 ‎2．下列化学用语正确的是 ‎ A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式： ‎ ‎ ‎ C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O 基本化学用语 电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名、电离方程式等是本题考查的基本内容。‎ ‎3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 ‎ A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠 B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体 ‎4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—‎ B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—‎ C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ ‎ D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—‎ ‎5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是 X Y Z W Q ‎ A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 ‎ B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)‎ C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 ‎6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O ‎ ‎ B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝ Ag+ + NO↑+2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-‎ ‎7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 ‎ B．通过图2装置实现化学反应：‎ Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+‎ C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加 热制取氨气 D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可 滴加酚酞进行鉴别 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．‎25℃‎，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA ‎ B．‎7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ‎9．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。‎ 则下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．x与A反应的化学方程式是：‎ ‎ B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3↓‎ ‎ C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 ‎ D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 元素化合物知识 ‎（1）物质连续氧化的关系：‎ ‎（2）物质之间的三角关系：‎ ‎10．下列图示与对应叙述相符的是 A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 ‎ B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 不定项选择题：‎ ‎11．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自‎2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是 A．分子式为C18H24NO3‎ B．在一定条件下可发生加成、取代、‎ 消去、氧化等反应 C．分子中有2个手性碳原子，且所有 碳原子不可能共平面 D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、‎ ‎3mol NaOH ‎12．下列说法正确的是 A．在‎300℃‎、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　‎ B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C．室温下，将浓度为0.1mol.L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变 D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。‎ ‎13．下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－‎ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。‎ C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。‎ ‎14．某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）‎ C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO—）＞c（H+）‎ D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：‎ ‎ c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）‎ ‎15．一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：‎ A(g) ＋ xB(g) ‎2C(g)‎ 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是 A．0～20 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)‎ B．30～40 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍 C．一定条件下，当v (B)正∶v (C)逆=1∶2时的状态即为化学平衡状态 D．若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2=K1‎ ‎16．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。‎ 氧化铜锌矿 堆浸 工业废酸 过滤 海绵铜 Fe 除铁 Fe(OH)3‎ A 氨水 沉淀Zn2＋‎ B溶液 焙烧 NH4HCO3、氨水 活性 ZnO 矿渣 Zn2(OH)2CO3‎ 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋‎ ‎6.34‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎1.48‎ ‎3.2‎ Zn2＋‎ ‎6.2‎ ‎8.0‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎⑵堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程有： ， ‎ ‎⑶加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 ▲ 。‎ A．KMnO4 B．O‎2 C．H2O2 D．Cl2‎ ‎⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。‎ ‎(5)加入(NH4)2CO3、氨水沉淀Zn2+时发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（6）物质B的化学式是 ▲ ，列举其中一种用途 ‎ 无机化工流程图题 无机化工流程图题的设计涉及工业技术、实验技术、元素及化合物知识和基本反应规律、反应条件的控制（温度、pH、投料比等）能量问题、绿色化工等。解答这类试题的起点是会识别流程图［箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质］‎ 请关注以下考点：‎ ‎1、原料的预处理：溶解（酸浸、碱浸其他溶剂）、灼烧 目的：提高某金属元素的浸出率 方法：适当升高反应的温度、增大酸碱液的浓度、原料粉碎、充分搅拌（通空气）、延长反应时间 ‎2、反应条件的控制：‎ ‎（1）pH的控制：‎ ‎①加入某物质（如氧化铜、碳酸钠、碳酸氢钠等）使溶液的酸碱性发生改变，使某离子N沉淀完全，而某离子M不沉淀, pH的范围（N离子完全沉淀的pH值＜pH＜M离子完全沉淀的pH值）‎ ‎②抑制（促进）某离子水解 ‎（2）温度的控制：‎ ‎①对反应速率的影响 ②对水解程度的影响 ‎③对催化剂活性的影响 ④对物质性质的影响（挥发、分解如：H2O2）‎ ‎⑤溶解度的影响（趁热过滤、冰水洗涤）‎ ‎3、结晶：‎ ‎（1）蒸发结晶（适用类似氯化钠型不水解，不分解，溶解度随温度升高而升高但变化不大）‎ ‎（2）冷却结晶（适用类似硝酸钾型，溶解度随温度升高而升高变化较大）‎ ‎（3）平衡结晶（适用增大某离子浓度，使平衡利于结晶方向移动）或（加入有机溶剂减少晶体损耗，乙醇溶剂还可以加快晶体干燥的速率）‎ 步骤：加热浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥 ‎4、洗涤：‎ ‎（1）为什么洗涤？除去晶体表面的杂质离子 ‎（2）怎样洗涤？在过滤器中加入蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次 ‎（3）判断洗涤干净？取最后一次洗涤液，加试剂（与杂质离子反应）—说现象—下结论（焰色反应）‎ ‎（4）判断沉淀完全？取上层清液，加试剂（与杂质离子反应）—说现象—下结论 ‎5、循环物质：提高原料的利用率、减少环境污染 找流程中的箭头物质（副产物）、有毒、有害气体、重金属离子等 ‎6、新情景方程式的书写 ‎（1）复分解反应 （2）氧化还原反应（抓住两剂两物）‎ ‎（3）电极反应 （4）热反应化学方程式 ‎7、图像 根据横、纵坐标变化，找点（最高点左右、最低点左右、拐点、平衡点）实现工业生产利益的最优化 ‎8、滴定 终点判断：当加入最后一滴试剂时，溶液由×色刚好变为×色，且半分钟内不恢复 重复滴定操作2—3次取平均值，确保数据的准确性 ‎17．工业合成有机物F路线如下：‎ ‎（1）有机物D中含氧的官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）化合物F的结构简式是 ▲ 。‎ ‎（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 ▲ 。‎ ‎（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎ A．属于芳香化合物 B．核磁共振氢谱有四个峰 ‎ C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D．能发生银镜反应 ‎（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：‎ ‎ ‎ 有机题 掌握有机合成的路线：一元合成路线、二元合成路线、芳香化合物合成路线；分析官能团的位置改变、官能团的引入、官能团的消除、碳链的增减；准确提取、模仿信息；准确理解命名、同分异构、反应类型、官能团性质；结合定性与定量、逆推与顺推。最后一问的解答往往要运用己有知识并结合己知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。在路径设计过程充分利用题目所提供的信息，选择最优路径进行合成，书写过程中注意条件的选择。‎ 解题时，首先要通读全题，“瞻前顾后”，阅读理解并升华有机信息，大胆运用和迁移所学知识，同时又要做到谨慎细心，具体答题时应注意：‎ ‎（1）正确区分有机化合物的“名称”、“分子式”、“结构简式”。‎ ‎（2）回答有机官能团需注意以下几点：（“名称”还是“结构”；有无限制性条件；注意规范表示；其他如醚键、羰基不能写成醚基、酮基，氨基不能写成“胺、铵基” 、酯基不能写成“脂基”，苯环一般不作官能团。‎ ‎（3）回答有关反应类型抓住两点：“正确判断”和“正确书写”。‎ 正确判断：扣住“加成、消去、取代、氧化、还原、加聚、缩聚”的特点。‎ 正确书写：不能出现错别字。‎ ‎（4）根据价键理论书写结构简式，注意“H”原子数必须准确无误；原子的连接次序不要出错：硝基（－NO2）、醛基（－CHO）、酯基（）、聚丙烯（）。‎ ‎（5）有机反应方程式的书写：需检查是否遗漏小分子（H2O等），建议书写时先写小分子再写有机分子；注意重要的反应条件（加氢条件、硝化条件、卤代烃水解和消去条件、醇分子内分子间脱水条件、酯化条件等）；注意同一条件下多个官能团同时反应，不能顾此失彼！‎ ‎18．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。‎ ‎（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2‎ 作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，‎ 正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正 极的电极反应式为： ▲ ；‎ 以MnO2做正极材料，可能是因为 ▲ 。‎ ‎（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。‎ 已知： N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H = – 534 kJ·mol—1‎ H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H = – 98.64 kJ·mol—1‎ H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ·mol—1‎ ‎ 反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H= ▲ 。‎ ‎（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。‎ ①图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”）。‎ ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： ▲ 。 ‎ ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到‎11.2L和有‎4.48L 气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分 数为 ▲ （忽略 O 3 的分解）。‎ ‎（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 ▲ ‎ a．反应在c点达到平衡状态 b．反应物浓度：b点小于c点 c．反应物的总能量低于生成物的总能量 d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段 无机化学反应原理题 该题把众多知识点（包括盖斯定律、化学反应速率和化学平衡、电化学等）串联起来。虽然年年题不同，抓住原理是关键。‎ 电化学基础主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液 pH ‎ 的变化、电解质溶液中离子的迁移方向、浓度的变化、电化学腐蚀及其防护、电化学计算等。‎ ‎19．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。‎ I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。‎ 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。‎ II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。‎ 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：‎ ‎ ‎ 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。‎ 步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。‎ 步骤3： ‎ 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。‎ 步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。‎ 步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（2）完成步骤3 ▲ 。‎ ‎（3）丙装置中的试剂是 ▲ ，丁装置的目的是 ▲ 。‎ ‎（4）干燥管Ⅱ的作用是 ▲ 。‎ ‎（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 ▲ 。‎ ‎（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重‎1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 ▲ 。‎ 实验题 将“实验原理”的理解作为解实验题的突破口，注意题目“导向信息”，即试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、试剂加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用。同时要注意一些基本实验操作的准确完整规范表达。‎ ‎20．利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：‎ 请回答：‎ ‎（1）过程①主要反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。‎ 当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子 已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调 节pH=9的原因是 ▲ 。‎ 图11‎ ‎（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的 质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方 程式为 ▲ 。‎ ‎（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11‎ 是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控 制在 ▲ 小时左右较为适宜。‎ ‎（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 ▲ 千克。 ‎ ‎21．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：‎ 电离能/kJ·mol—1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9543‎ Y ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ Z ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11578‎ ‎（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 ▲ 。‎ ‎（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的 含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液 图12‎ 反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液 时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12‎ 所示。‎ ‎①W元素基态原子价电子排布式为 ▲ 。‎ ‎②已知CN—与 ▲ 分子互为等电子体，1molCN—中键 数目为 ▲ 。‎ ‎③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 ▲ 。 ‎ 选做题一一物质结构题 该题往往是以知识点覆盖为主的简答填空题，一道试题覆盖一本书的主干知识一般地，这类题比较易得分，可以先解这道题，考查角度：‎ ‎（1）（原子、离子）核外电子排布式或外围（价）电子排布式（特别提醒：离子失电子的顺序一定是从最外层首先失去；主族元素ns2n p3 、副族3d5n4s1未成对电子数最多）‎ ‎（2）第一电离能（ⅡA和ⅤA的异常及原因）、电负性大小比较 ‎（3）物质的熔沸点对比（熔沸点高低判断顺序是：先判断晶体类型，然后同类晶体再根据相关规律进行对比，如有异常，分子晶体熔沸点反常地高可考虑氢键的作用）‎ ‎（4）推断等电子体或由等电子体理论写结构式或推断空间构型 等电子体的书写方法：同主族元素互换法（CO2 、CS2 ；CS2 、O3）；价电子迁移法（CO 、N2 ；CO2 、N2O）；电子电荷互换法（CN—、N2 、C22—）‎ ‎（5）氢键（形成氢健的条件是有“O－H”，或“H－F”或“N－H”，即只有连在O、F、N上的H原子才能与O、F、N中的某种原子形成氢键）‎ ‎（6）求算σ键、π健的数目（单键必为键σ，双键和三键中均只有一个σ键，其余为π键；解答相关问题务必看清是求某个分子中键数还足求算一定物质的量某物质中所含键数）‎ ‎（7）杂化方式及空间构型的判断（杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤对电子）‎ ‎（8）键的极性（不同元素形成的共价键为极性共价健），分子的极性可结合空间构型加以判断。若分子空间构型对称则为非极性分子，不对称则为极性分子。‎ ‎（9）晶体类型，由晶体的空间结构图写出其化学式晶体类型判断的一般方法：‎ ‎①金属单质为金属晶体 ②含NH4＋或金属元素的化合物一般是离子化合物（当然个别例外如 AlCl3） ③牢记课本上介绍的几种原子晶体 ④根据各类晶体的性质（尤其是熔沸点加以判断）‎ ‎（10）配位数的确定（配合物、离子晶体、金属晶体）‎ 金坛四中2012年高考化学考前指导参考答案 单项选择题：1 C 2 D 3 B 4 C 5 C 6 A 7 D 8 B 9 C 10 B ‎ 不定项选择题：11 BC 12 B 13 A 14 BD 15 AC ‎16．⑴＜ ⑵Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu ‎⑶将Fe2+氧化 成Fe3+，以便除去 BC （4）3.2~6.2 ‎ ‎(5)2NH4HCO3 + 2ZnSO4 +2NH3••H2O =2 (NH4)2SO4 + Zn2(OH)2CO3 ↓+CO2 ↑+ H2O ‎（6） (NH4)2SO4 氮肥 ‎17.（1）羰基 酯基 ‎（2） （3）保护醇—OH ‎ ‎（4） （‎ ‎（5） 或 ‎ ‎（6） ‎ ‎18．（1）H2O2 + 2e—＝ 2OH—； 除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用 ‎ ‎（2）－643.28kJ·mol—1 ‎ ‎（3） ① A ② O2＋4H＋＋4e－=2H2O ③50% （4）d ‎ ‎19、（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O （2）点燃酒精灯对丁装置加热。 ‎ ‎（3）浓硫酸；除去Cl2 ‎ ‎（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量 ‎（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。 （6）80%‎ ‎20．（1）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2）当pH=9时，c(Fe2+)＝4.87×10-7mol·L—1 ‎ ‎（3）2Fe(OH)2 +）H2O2＝2FeO(OH)+2H2O （物质D写成Fe(OH)O或FeHO2、Fe O2H均可以）‎ ‎（4）0.16 （5）560‎ ‎21．（1）Al＞Mg＞Na；Y原子的最外层电子排布处于全满，依据洪特规则特例为较为稳定结构。‎ ‎（2）①3d64s2 ② N2， 2mol(或2NA或2x6.02x1023)‎ ‎③Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6] ‎ ‎ ‎