高考化学一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性作业
【2019最新】精选高考化学一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性作业
A组 基础题组
1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1 mol/L NH4Cl溶液和b:0.1 mol/L NH3·H2O溶液,下列说法不正确的是( )
A.两溶液中存在的微粒种类:a>b
B.c(N):a>b
C.c(OH-):a
7的原因是(用化学用语表示) 。
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(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.M点c(HX)c(OH-)
c.P点c(Cl-)=0.05 mol·L-1
9.(2017北京西城期末,18)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:
(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因: 。
(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是 点。
(3)下列关系中,正确的是 。
a.M点c(Na+)>c(N)
b.N点c(N)+c(Na+)=2c(S)
c.Q点c(N)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
B组 提升题组
10.(2017北京昌平二模,12)常温时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在A点:c(HX)>c(Na+)>c(X-)
B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)
C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-
D.0.05 mol/L NaX溶液的pH≈9
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11.(2017北京海淀期末,9)室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是( )
A.a点,pH=2
B.b点,c(CH3COO-)>c(N)
C.c点,pH可能大于7
D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH H++ CH3COO-逆向移动的结果
12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100 mol/L的NH3·H2O溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol/L
B.②点溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少,电导率略降低
D.③点时溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
13.常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是( )
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7 mol/L的点
14.常温时,将a1 mL b1 mol/L 的CH3COOH溶液加入a2 mL b2 mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是( )
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2
15.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
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实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。
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答案精解精析
A组 基础题组
1.D A项,0.1 mol/L NH4Cl溶液中存在的微粒有N、NH3·H2O、H+、OH-、Cl-,0.1 mol/L NH3·H2O溶液中存在的微粒有N、NH3·H2O、H+、OH-,所以两溶液中存在的微粒种类:a>b;B项,一般水解程度较小,所以c(N):a>b;C项,0.1 mol/L NH4Cl溶液显酸性,0.1 mol/L NH3·H2O溶液显碱性,则c(OH-):ab,则水电离出的c(H+):a>b。
2.D A项,在蒸馏水中滴加稀H2SO4,由于温度不变,则KW不变;B项,两溶液混合后,c(H+)=0.05 mol/L,pH≠1;C项,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,NaCl不影响水的电离,故两种溶液中水的电离程度不同;D项,在Na2CO3溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)。
3.D A项,pH=2的盐酸中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1;B项,此溶液中由水电离出的c(OH-) = mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1;C项,加水稀释至原体积的100倍后,溶液中c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,溶液的pH=4;D项,NH3·H2O是弱电解质,加入等体积pH=12的氨水,反应后氨水有剩余,溶液呈碱性。
4.A 由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液,则pH=4;若为碱溶液,则pH=10。
5.B 二者混合后氢氧化钠有剩余,反应后溶液中c(OH-)= mol/L=0.001 mol/L,则c(H+)=mol/L=10-11mol/L,混合后溶液pH=-lg c(H+)=-lg 10-11=11。
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6.B AlCl3是强酸弱碱盐,促进水的电离,1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为1×10-6 mol;HCl是强酸,抑制水的电离,1 L pH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为1×10-8 mol,故==100。
7.D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)== mol·L-1,pH=11+lg 1.32<12,正确。
8.答案 (1)弱
(2)X-+H2O HX+OH-
(3)b
解析 (1)HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,所以0.1 mol·L-1盐酸的pH=1;而0.1 mol·L-1HX溶液的pH=5,说明HX在水溶液中部分电离,是弱酸。
(2)N点对应的溶液为NaX溶液,X-水解而使溶液呈碱性:X-+H2O HX+OH-。
(3)M点为等浓度的HX和NaX的混合溶液,溶液呈碱性,说明X-的水解程度大于HX的电离程度,所以c(HX)>c(X-),c(Na+)>c(OH-);P点所示溶液中c(Cl-)= mol·L-1=0.067 mol·L-1。
9.答案 (1)NH4HSO4 N+H++S (2)M (3)ab
解析 (1)NH4HSO4溶于水完全电离生成N、H+、S,因此P点pH<7。
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(2)M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解促进水的电离;Q点溶质为NH3·H2O、硫酸钠,一水合氨的电离抑制水的电离,故水的电离程度较大的是M点。
(3)a项,M点溶液为等浓度的硫酸钠和(NH4)2SO4的混合溶液,N水解使c(Na+)>c(N);b项,N点溶液呈中性,结合电荷守恒得,c(N)+c(Na+)=2c(S);c项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O、硫酸钠,根据物料守恒得,2c(N)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)。
B组 提升题组
10.A A项,A点溶液显酸性,结合电荷守恒可知c(X-)>c(Na+);B项,B点溶液的pH=7,说明溶液显中性,则溶液中c(H+)=c(OH-);C项,C点酸、碱刚好完全反应,溶液中的溶质为NaX,溶液显碱性,则存在水解平衡X-+H2OHX+OH-;D项,C点对应的溶液为0.05 mol/L的NaX溶液,由图可知pH≈9。
11.B A项,醋酸是弱酸,0.01 mol·L-1的醋酸溶液的pH>2。B项,b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c(CH3COO-)>c(N)。C项,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液。D项,若所加CH3COONH4溶液的浓度很大,则溶液pH增大是CH3COOH H++CH3COO-逆向移动的结果;若所加CH3COONH4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c(H+)减小,所以溶液pH增大。
12.D A项,CH3COOH为弱酸,0.100 mol/L醋酸溶液中c(H+)小于0.100 mol/L,故①点溶液中c(H+)小于0.200
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mol/L;B项,中和反应为放热反应,故②点的温度高于①点;C项,③点后,氨水过量,会电离出N与OH-,离子数目增多,但离子浓度减小,电导率略降低;D项,③点时,氨水与混合酸恰好完全反应,得到等浓度的氯化铵与醋酸铵的混合溶液,因醋酸根离子会水解,故溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)。
13.B A项,醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正移,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进。B项,a点醋酸部分电离,醋酸电离出的氢离子浓度小于0.01 mol/L,所以水电离出的氢离子浓度大于10-12mol/L;d点NaOH过量,水的电离被抑制,则d点水电离出的氢离子浓度小于10-7mol/L。C项,b点所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。D项,c点对应的溶液为醋酸钠溶液,pH>7,水电离出的c(H+)>10-7 mol/L;b点对应的溶液pH<7,水电离出的c(H+)<10-7 mol/L,所以从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水电离出的c(H+)=10-7 mol/L的点。
14.C A项,如果a1b1=a2b2,则CH3COOH和NaOH恰好中和生成醋酸钠,CH3COO-水解使混合溶液的pH>7;B项,如果混合溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知,混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+);C项,如果a1=a2,b1=b2,则CH3COOH和NaOH恰好中和生成醋酸钠,CH3COO-水解使其浓度减小,故混合溶液中c(CH3COO-)b2。
15.答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
(5)10.00 0.060 0
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(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗
(7)偏高 偏高
解析 (1)配制250 mL AgNO3标准溶液要用250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
(2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。
(3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH<0.5的条件下进行。
(4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。
(5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL;由Ag++I- AgI↓、Ag++SCN- AgSCN↓知,c(I-)==0.060 0 mol·L-1。
(6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。
(7)①配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4SCN溶液偏少,测定的c(I-)偏高;
②滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c(I-)偏高。
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