北京高考理综化学试题及答案

北京高考理综化学试题及答案

‎2011年北京高考化学及答案 ‎6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 B ‎7．下列说法不正确的是 C ‎ A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 ‎ B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 ‎ C．在酸性条件下，的水解产物是和 ‎ D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 ‎8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A ‎ A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 ‎ B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+‎ ‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—‎ ‎ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀 ‎9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 B ‎ A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓‎ ‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2‎ ‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+O2xCO2+H2O ‎10．25℃、101kPa 下：‎ 下列说法正确的是 D ‎ A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ‎ B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 ‎ C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 ‎ D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol ‎11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 C ‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 ‎ B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ‎ C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ‎ D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃‎ 和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 D ‎ A．b代表0  ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 ‎ B．反应进行到20min末，H3COCH3的 ‎ C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 ‎ D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎25．（12分）‎ 在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：‎ 化学方程式 K （t1 ）‎ K （t2）‎ ‎ 2‎ ‎1.8 ‎ ‎43‎ ‎34‎ ‎ （1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎ （2）HX的电子式是 。‎ ‎ （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。‎ ‎ （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。‎ ‎ （5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎ （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）‎ a．在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 ‎26．（14分）‎ 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 ‎ （1）溶液A的溶质是 ；‎ ‎ （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ‎ ‎ （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡 移动原理解释盐酸的作用 ‎ ‎ （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞]。‎ 精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：‎ ‎①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。‎ ‎②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ‎ ‎③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ‎ ‎④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /L，若盐水b中的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎27．（15分）‎ 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）‎ 实验操作和现象：‎ 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2,‎ 停止加热，一段时间后关闭 ‎ ___________________‎ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 ‎ （1）A 中反应的化学方程式是_________________。‎ ‎ （2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。‎ ‎ （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。‎ ‎ （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。‎ ‎①为证实各自的观点，在原实验基础上：‎ 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;‎ 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。‎ ‎②进行实验，B中现象：‎ 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。‎ ‎ （5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。‎ ‎28．（17分）‎ 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；‎ 已知：‎ ‎ （1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是 ‎ ‎ （2）A与合成B的化学方程式是 ‎ ‎ （3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是 ‎ ‎ （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①~③合成。‎ a．①的化学试剂和条件是 。‎ b．②的反应类型是 。‎ c．③的化学方程式是 。‎ ‎ （5）PVAC由一种单色经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。‎ ‎ （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。‎ 参考答案 第一部分共20小题，每题6分，共120分。‎ ‎1—5 CDDDA 6—10 BCABD 11—15 CDBCA 16—20 DABCB ‎ ‎ ‎25．（12分）‎ ‎ （1）发热 ‎ （2）‎ ‎ （3）HF、HCl、HBr、HI；‎ ‎ （4）卤素原子的最外层电子数均为7个 ‎ （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ‎ （6）a、d ‎26．（14分）‎ ‎ （1）N a OH ‎ （2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—‎ ‎ （3）Cl2与反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 ‎ （4）①Mg（OH）2‎ ‎②2NH+4+3Cl2+8OH—=N2↑+6Cl—+8H2O ‎③SO2-4、Ca2+‎ ‎④1.76‎ ‎27．（15分）‎ ‎ （1）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；‎ ‎ （2）BaSO4 还原 ‎ （3）2NO+O2=2NO2；‎ ‎ （4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液 ‎②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量 ‎ （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 ‎28．（17分）‎ ‎ （1）乙醛 ‎ （2）‎ ‎ （3）‎ ‎ （4）a稀氢氧化钠 加热 b．加成（还原）反应 c．‎ ‎ （5）CH3COOCH=CH2‎ ‎ （6）‎