2020年浙江卷高考化学真题试卷（含答案）

2020年浙江卷高考化学真题试卷（含答案）

2020 年浙江卷高考化学真题试卷（含答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A． N aC l B． 4N a H S O C． H C O O N a D． 3N a H C O 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A． N a O H B． 2C a C l C． H C l D． 24K S O 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A．干冰： 2CO B．熟石灰： 42CaSO2HO C．胆矾： 42CuSO5HO D．小苏打： 3NaHCO 5．下列表示不正确．．．的是（ ） A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： 242C H O C． 2  甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A．天然气是不可再生能源 B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化 D．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A． 35 Cl 和 37 Cl 是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C． H C O O H 和 2H O C H C H O 互为同系物 D．H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A． Cl  会破坏铝表面的氧化膜 B． 3N a H C O 的热稳定性比 23N a C O 强 C． 4K M n O 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A．高压钠灯可用于道路照明 B． 2S i O 可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D． 3B a C O 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应 Δ 2222MnO4HCl()MnClCl2H O  浓 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．．的是（ ） A．萃取 2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用 3AgNO 溶液和稀 3HNO 区分 NaCl 、 2N a N O 和 3N a N O 12．下列说法正确的是（ ） A． 2NaO 在空气中加热可得固体 22Na O B． Mg 加入到过量 3FeCl 溶液中可得 Fe C． 2FeS 在沸腾炉中与 2O 反应主要生成 3SO D． 22HO溶液中加入少量 2MnO 粉末生成 2H 和 2O 13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．    4422NHFeSO 溶液与少量 2B a(O H) 溶液反应： 22 44SOBaBaSO B．电解 2MgCl 水溶液： 2 2 22Cl 2H O 2OH Cl H    通电 C．乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热： Δ 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH D． 4C u S O 溶液中滴加稀氨水： 2 2Cu2OHCu(OH) 14．下列说法不正确．．．的是（ ） A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15．有关 的说法正确的是（ ） A．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 D．1mol 该物质与足量 N a O H 溶液反应，最多可消耗1molNaOH 16．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 24ZX 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外 层少一个电子。下列说法不正确．．．的是（ ） A．原子半径： ZYM B．最高价氧化物对应水化物的酸性： ZYM C． 22X Z ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17．下列说法不正确．．．的是（ ） A． 712.010molL的盐酸中   71H 2.0 10 mol Lc      B．将 KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下， NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下， pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 18． 15mL0.1molLKI 溶液与 1 31 mL0.1molLFeCl 溶液发生反应： 32 22Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq) ，达到平衡。下列说法不正确．．．的是（ ） A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 K S C N ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入 4F e S O 固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数       22+ 23+2 Fe = FeI c K cc 19． AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A． 2 4224MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O  ， 41mol4MnO5HCHO完全反应 转移的电子数为 A20 N B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 AN 时，阳极应有 3 2 g C u 转化为 2Cu  C．常温下， p H 9 的 3CHCOONa 溶液中，水电离出的 H  数为 5 A10 N D． 1L浓度为 10.100 molL  的 23N a C O 溶液中，阴离子数为 A0.100 N 20．一定条件下： 2 2 42NO (g) N O (g) 0H。在测定 2NO 的相对分子质量时，下列条件中，测 定结果误差最小的是（ ） A．温度 0℃ 、压强 5 0 k P a B．温度 130℃、压强 3 0 0 k P a C．温度25℃、压强 1 0 0 k P a D．温度130℃、压强 5 0 k P a 21．电解高浓度 RCOONa （羧酸钠）的 N a O H 溶液，在阳极 R C O O  放电可得到 RR （烷烃）。下列 说法不正确．．．的是（ ） A．电解总反应方程式： 2222RCOONa 2H OR R 2COH2NaOH    通电 B． RCOO 在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应： 222H O2e2OHH D．电解 3CH COONa 、 32CH CH COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22．关于下列 H 的判断正确的是（ ） 2 33CO(aq)H(aq)HCO(aq)  1H 2 323CO(aq)H O(l)HCO(aq)OH(aq)  2H 2OH(aq)H(aq)HO(l) 3H 332OH(aq)CH COOH(aq)CH COO(aq)H O(l) 4H A． 12Δ <0 Δ <0HH B． 12Δ <ΔHH C． 34Δ <0 Δ >0HH D． 34Δ >ΔHH 23．常温下，用 10.1mol L 氨水滴定10mL浓度均为 10.1mol L 的 HCl 和 3C H C O O H 的混合液，下列说 法不正确．．．的是（ ） A．在氨水滴定前， HCl 和 3C H C O O H 的混合液中    3ClCHCOOcc B．当滴入氨水 1 0 mL 时，        + 43233NH+NHH O=CH COO+CH COOHcccc  C．当滴入氨水 2 0 m L 时，        + 332CH COOH +H=NHH O +OHcccc  D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 2 0 m L ，    4NHClcc 24． 35C a S i O 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是（ ） A．可发生反应： Δ 3543232Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O  B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与 2SO 反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2S i O 25．黄色固体 X，可能含有漂白粉、 4F e S O 、  243FeSO 、 2C u C l 、 KI 之中的几种或全部。将 X 与足量 的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是（ ） A．X 中含 KI ，可能含有 2CuCl B．X 中含有漂白粉和 4FeSO C．X 中含有 2CuCl ，Y 中含有 3Fe(OH) D．用 24H SO 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 2CuCl 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分） （1）气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是__________。 （2） 2C a C N 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构， 2C a C N 的电子式是_______。 （3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 27．（4 分） 1 4100 mL 0.200 mol L CuSO 溶液与 1 . 9 5 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 2 0 . 1℃ ，反应后最高温度为 3 0 . 1℃ 。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 114 . 1 8 J g ℃ 、溶液的密度均近似为 31 . 0 0 g c m  ，忽略溶液 体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量 =Q _____J。 （2）反应 44Zn(s)CuSO(aq)ZnSO(aq)Cu(s)的 H______ 1k J m o l  （列式计算）。 28．（10 分） Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净物； 取 3.01gX ，用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成 1A 和 2A 两等份，完成 如下实验（白色沉淀 C 可溶于 N a O H 溶液）： 请回答： （1）组成 X 的四种元素是 N、H 和_______（填元素符号），X 的化学式是_________。 （2）溶液 B 通入过量 2CO 得到白色沉淀 C 的离子方程式是______________。 （3）写出一个化合反应．．．．（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。 要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素； ②反应原理与“ 34HCl NH NH Cl ”相同。 Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中 出现白色沉淀。请回答： （1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_____________。 （2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 29．（10 分）研究 2CO 氧化 26CH 制 24CH 对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有： Ⅰ 26242C H (g)C H (g)H (g)  1 1 136kJmolH  Ⅱ 262242C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) 1 2 177kJmolH  Ⅲ 2622C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g) 3H Ⅳ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 1 4 41kJmolH  已知： 2 9 8 K 时，相关物质的相对能量（如图 1）。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 H （ 随温度变化可忽略）。例如： 22H O (g ) H O ( 1 )  111286kJmol242kJmol44kJmolH    。 请回答： （1）①根据相关物质的相对能量计算 3H_____ 1k J m o l  。 ②下列描述正确的是_____ A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 ③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下： 2 6 2C H (g) CO (g)【 】 2422CH(g)H(g)CO(g)【 】 242CH(g)CO(g)HO(g)【 】，且第二步速率较慢（反应活化能为 12 1 0 k J m o l  ）。根据相 关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从 262CH(g)CO(g)【 】的 能量 1477kJmol ，开始（如图 2）。 （2）① 2CO 和 26CH 按物质的量 1:1 投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“ 2CO 氧化 26CH 制 24CH ”的影响，所得实验数据如下表： 催化剂 转化率 26C H / % 转化率 2CO/ % 产率 24C H / % 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下， 2CO 氧化 26CH 的主要产物是______，判断依据是_______。 ②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高 24CH 的选择性（生成 24CH 的 物质的量与消耗 26CH 的物质的量之比）。在 773K ，乙烷平衡转化率为 9 . 1 % ，保持温度和其他实 验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到 1 1 . 0 % 。结合具体反应说明乙烷转化率增大 的原因是_____。 30．（10 分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 2232N a S O 5 H O 。 合成反应： 2 2 3 2 3 2SO Na CO Na SO CO 22232Na S3SO2Na SO3S Δ 23223Na SOSNa S O 滴定反应： 2223246I2Na S O2NaINa S O 已知： 2232NaSO5HO 易溶于水，难溶于乙醇， 50℃ 开始失结晶水。 实验步骤： Ⅰ. 223NaSO 制备：装置 A 制备的 2SO 经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 pH 约为 7 时，停止通入 2SO 气体，得产品混合溶液。 Ⅱ. 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 2232Na S O5H O 产 品。 Ⅲ. 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 2 2 3 2Na S O 5H O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点， 计算 2 2 3 2Na S O 5H O 含量。 请回答： （1）步骤Ⅰ 单向阀的作用是______；装置 C 中的反应混合溶液 pH 过高或过低将导致产率降低，原因 是_______。 （2）步骤Ⅱ 下列说法正确的是_____。 A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的 23N a C O 溶液作洗涤剂 （3）步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗 2 至 3 次 G.记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。 ③滴定法测得产品中 2232N a S O 5 H O 含量为 1 0 0 . 5 % ，则 2232N a S O 5 H O 产品中可能混有的物质 是________。 31．（12 分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： 请回答： （1）下列说法正确的是________。 A．反应Ⅰ的试剂和条件是 2Cl 和光照 B．化合物 C 能发生水解反应 C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D．美托拉宗的分子式是 161433C H C l N O S （2）写出化合物 D 的结构简式_________。 （3）写出 B+E F 的化学方程式____________。 （4）设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。 （5）写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：①分子中共有 4 种氢原子，其中苯环上的有 2 种；②有碳氧双键， 无氮氧键和 C H O 。 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B B C D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A A D A D A D 21 22 23 24 25 A B D D C 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分） （1）原子半径 F Cl ，键能 F H Cl H   （2） 2-.. ..2+ .. .. Ca N::C::N  （3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 27．（4 分） （1） 34 . 1 8 1 0 （2） 34.1810/1000 2090.1000.200   28．（10 分） Ⅰ.（1） Al 、 Cl 33A l C l N H （2） 22233AlOCO2HOAl(OH)HCO  （3） 34AlClClAlCl 或 3333AlClNHAlClNH Ⅱ.（1）吸水或放热导致 H C l 挥发 （2） HCl 气体会将 24H SO 带出，与  3 2B a NO 作用生成 4B a S O 29．（10 分） （1）①430 ②AD ③ （2）① CO 24CH 的产率低，说明催化剂 X 有利于提高反应Ⅲ速率 ②选择性膜吸附 24CH ，促进反应Ⅱ平衡正向移动 30．（10 分） （1）防止倒吸 pH 过高， 23NaCO 、 2NaS 反应不充分； pH 过低，导致 223NaSO 转化为 S 和 2SO （2）BC （3）①F、B、E、C、G ②防止碘挥发损失 ③ 23NaSO ；失去部分结晶水的 2 2 3 2Na S O 5H O 31．（12 分） （1）BC （2） （3） （4） （5）