高考化学研讨会试题
高考研讨会提纲
一. 近年全国高考试卷的评价和学习
二. 学习考试大纲
三. 高考复习的探讨
一、近年全国高考试卷的评价和学习
1、关注新课程试卷中新增知识点的考查
2、高考试卷的评价标准
3、试题难度的走势
二、学习考试大纲体会
1、注重主干知识、基础知识。依据大纲，避开难、偏、繁题
2、精选近年高考题复习训练
3、高考题要求什么？热点在哪儿？
三．高考考点分析
I卷选择题主要考点
考点1：元素周期律
复习建议：强调基本知识——1~20号元素的单质及化合物的结构、位置、性质的关系；周期表的结构及表中元素性质递变规律
1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A
A. SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4
C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2
2.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是D国1
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
3.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是D
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
4．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是D
A、还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B、简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是D
A.X、Y元素的金属性 X
c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是C
6、
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
7、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是D
A． 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B． 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C． 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D． 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
8、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S→TiO2/S*（激发态)
TiO2/S*→TiO2/S＋＋e－
I3－＋2e－→2TiO2/S＋I3－
下列关于该电池叙述错误的是（ A ）
A、电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B、电池工作时，是将太阳能转化为电能
C、电池的电解质溶液中I－和I3的浓度不会减少
D、电池中镀铂导电玻璃为正极
9、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。研读右图，下列判断不正确的是C
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正
10、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是C
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
O2 +2H2O +4e一===4OH—
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
考点3：化学反应速率及化学平衡
考查内容：1、温度、压强、浓度对化学平衡的影响（根据△H判断）
2、常见的图像题 3、计算
1．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C
2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
mX (g) nY(g) ；△H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气
体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol·L-1
1L
2L
3L
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是C
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I (s)NH3(g), +HI(g) ; ② 2HI (g)I2(g) + H2(g) 达到平衡时，
c(H2) = 0.5mol·L-1 c(HI) =4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为C
A.9 B.16 C.20 D. 25
4、将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是C
A. 2a-b/aB. b-a /bC. 2a-b/ bD. b-a / a
5、某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是C
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
6、．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是B
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
7、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) △H=-92.4 kJ·mol-1）：BD
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L -1)
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强( Pa)
p1
p2
p 3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A．2 cl> c3 B．a+b=92.4C．2 p2< p3D．α1+α3 <1
考点4：氧化还原反应
复习建议: （1）氧化还原的相关概念及应用、电子转移的方向和数目
（2）氧化还原的简单计算：用得、失电子数相等关系
1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到电子B
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 C
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 molN2有6
mol电子转移
3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A
A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5
4、已知： ①向KMnO4晶体滴加浓HCl，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色
下列判断正确的是 A
A、上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、上述实验中，共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、实验②证明Fe2+离子既有氧化性又有还原性
5、物质的氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应的温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A
A、①③ B、③④C、①② D、①③④
6、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→ H2O IO3-→ I2 MnO4 -→ Mn2+ HNO3→ NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：B
A、H2O2 B、IO3- C、MnO4 - D、HNO3
考点5 有机物结构及性质
1、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
2、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是B
A．①④B．③④ C．②③ D．①②
3、07国乙
某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为（ ）B
A．4 B．5 C．6 D．7
4、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是D
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
5、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A
A、 该化合物的分子式为C17H22N4O6
B、 酸性条件下加热水解，有CO2生成
C、 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D、 能发生酯化反应
6、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A
考点6：离子反应
复习建议：（1）学生自己归纳、小结书写离子方程式的要点
1、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是D
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－
B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－
D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
2、下列离子组一定能大量共存的是D
A．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、I一、NO3- 、Cl一
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2一、NO3- 、HCO3一
C．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3- 、ClO一
D．含大量0H一的溶液中：K+、CO32-、Cl一、F一
3、能在溶液中大量共存的一组离子是C
A .NH4+、Ag+、PO43- 、Cl一 B.Fe3+、H+、I一、HCO3一
C. Na+、K+、NO3- 、MnO4一 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32
4.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是B
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3— B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
5、能正确表示下列反应的离子方程式是B
A．醋酸钠的水解反应CH3COO-＋H3O+＝CH3COOH＋H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应（重点知识）
Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe3+＋2NO↑＋4H2O
6、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是B
A．x＝0.4a，2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
考点7化学反应与能量
近年卷应用要求提高、灵活性加强
1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P a kJ·mol1－1、P－O bkJ·mol－1、P=O ckJ·mol－1、O=O dkJ·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A
A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
2．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）C
A．C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2 +3 H2O(g) △H= -1367.0kJ·mlo-1（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l) △H=+57.3kJ·mlo-1（中和热）
C． S(s) +O2(g) =SO2 (g) △H= -296.8kJ·mlo-1（反应热）
D．2NO2 = O2+ 2NO △H= +116.2kJ·mlo-1（反应热）
3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1 、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1
4、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=－12.1 kJ·mol－1
；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的H等于C
A．-67.7kJ·mol－1B．-43.5kJ·mol－1
C．+43.5 kJ·mol－1D．+67.7kJ·mol－1
5、（2010重庆卷）已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表D：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
考点8：元素化合物与物质的量计算
涉及多种常见物质，知识面宽,定性与定量结合
1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是B
物质 选 项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A
A．NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4
3、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 C
A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为B
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8 D．8 ：7
5、下列叙述中正确的是D
A． 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
6、将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/ L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 D
A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液 D、HCl溶液
7、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是BD
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
考点9化学与社会——考查科学素养、解决实际问题
多数内容均与教材密切相关
1、下列做法不能体现低碳生活的是D
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
2、下列关于环境问题的说法正确的是（ A ）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康
C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
3、下列说法正确的是C
A 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用（第二册P182）
4. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A
A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D. 单晶硅常用于制造光导纤维
5、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是D
A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观
6.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量的氧；（2）使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出；（3）防止细菌大量繁殖。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用，在长距离运输鱼苗时，最好在水中加入C
A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水
考点10化学概念与理论的综合判断
1、在相同条件下，下列说法错误的是C
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率
2、某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是B
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
3.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是B
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
4.下列各表述与示意图一致的是B
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
II卷
一、化学实验
考试大纲对实验能力的要求：
考题：将课本实验加以组合、拓展与外延
三类试题：物质的性质实验、 物质的制备实验 、物质组成的测定实验
在教学和复习中的培养实验能力
1、用不同的方法鉴别两种无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸
吸水性脱水性强氧化性
2、设计实验证明苯酚与浓Br2水的反应是取代反应而不是加成反应．
3、Na2O2与水反应的实验现象是__________，如何检验反应的生成物？
（1） 甲认为反应后溶液温度很高，导致褪色，验证甲是否正确的方法是
（2）乙查资料得知，当溶液中c（OH-）＞5mol/L时，变红的酚酞就能褪色，他认为这是酚酞褪色的原因．验证乙是否正确的方法是
（3）丙推测：Na2O2与H2O反应时，还有H2O2生成， H2O2的漂白性导致酚酞褪色．
验证丙是否正确的方法是
4、铁与水蒸汽反应后，为确定试管中的固体成分，取其少量溶于稀硫酸得溶液B，滴加KSCN溶液，若溶液变红色说明试管中的固体成分是
若溶液未变红色说明试管中的固体成分是
如何得知试管中的固体成分是否有铁单质？
（一）物质的性质实验
1、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（1） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（2） 装置①中发生反应的化学方程式是
（3） 装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（4） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（5） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
2、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
① 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选
实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
3、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
⑴．将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用＿＿＿（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为＿＿＿＿＿＿。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
⑶．装置B中试剂的作用是＿＿＿＿＿＿。
⑷．认为气体Y中还含有Q的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。
⑸．为确认Q的存在，需在装置中添加M于＿＿＿＿（选填序号）。
a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间
⑹．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑺．若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
(4) 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
（二）物质组成的测定实验——注重实验原理及数据处理
1、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O
与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
（三）物质制备实验
1、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO
（3）有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：
；
（4）验证CO的方法是
；
2．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
Cl2
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
I II
①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。
二、元素化合物（一）
常见题型：以周期律知识为主线的填空题、据离子反应推断物质、框图题。
1、
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。
2. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
元素化合物（二）
08~2010全国卷：突出考查基本理论、基本概念如：
化学反应与能量、电解质溶液或化学反应速率与化学平衡为内容编一道大题
1、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1） 合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g), 若在恒温恒压条件下向平衡体系通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）
(2)已知： O2(g) = O2+(g) + e-H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- = PtF6 -(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) = O2+ (g) + PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g) = O2+ PtF6-(s) 的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,
KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
3、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)
＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如上图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
（3）该反应的△H0；其判断理由是；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：ｖ(B)＝；
实验③：ｖ(C)＝；
三、有机化学：
1、查找有机基础知识的漏洞；归纳方法
（“性质”一栏由学生边做题边填写）
官能团 符号 性质
碳碳双键 C=C 加聚，KMnO4、Br2水褪色
羟基 —OH
羧基 —COOH
醛基 —CHO
酯基 －－O—
卤原子— X
羰基 －－
1、已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）：
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1） A生成B的化学反应类型是____________________________。
（2） 写出生成A的化学反应方程式________________________________。
（3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。
（4） 写出C生成D的化学反应方程式： ____________________________________________。
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____________________________________________________。
2、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是。（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是。
A的结构简式是。反应①的反应类型是。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。
ⅰ)含有邻二取代苯环结构、ⅱ)与B有相同官能团、ⅲ)不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
得 分
3、
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为
(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能________(填代号)。
a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色
c.与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应
据以上信息回答(2)～(4)题：
(2)B→D的反应类型是______________。
(3)C的结构简式为________。
(4)F→G的化学方程式是______________。
4、
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
（2）B的结构简式为——；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。
