永州市高考第三次模拟考试理科综合试题

永州市高考第三次模拟考试理科综合试题

绝密★启封并使用完毕前 永州市2014年高考第三次模拟考试 理科综合能力测试 物理命题人：刘国元（祁阳一中） 蒋文彪（永州一中） 陈远明（宁远一中） ‎ 化学命题人：龙路云（永州一中） 张慧坚（祁阳一中） 欧阳学魁（江华一中）‎ 生物命题人：龙小波（东安一中） 刘文德（双牌二中） 阳青海（永州四中）‎ 审 题 人：唐金燕（市教科院） 唐柏青(市教科院） 陈建平（市教科院）‎ 可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5‎ 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．关于细胞结构与功能关系的描述中，错误的是 A．细胞膜内外两侧结合的蛋白质种类无差异 B．细胞质基质能为细胞代谢提供ATP C．细胞核是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心 D．细胞若失去结构的完整性将大大缩短其寿命 ‎2． 研究发现，一些癌细胞能进入“平衡”阶段，此阶段的癌细胞不易被免疫系统识别，不 ‎ 会恶性增殖，也不会导致机体发病。下列有关分析不合理的是 ‎ A．这种癌细胞是细胞正常分化的结果 ‎ B．免疫系统不易清除这种癌细胞 ‎ C．可以通过基因检测的手段来监测细胞是否癌变 ‎ D．该发现有助于寻找治疗癌症的新方法 ‎3． 有关实验的描述中，正确的是 A．用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程 B．调查人群中某种遗传病的遗传方式时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计 C．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 D．检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化 ‎4． 将记录仪的两个电极分别放置在神经纤维膜外的a、c两点，c点所在部位的膜已被损伤。其余部位均正常。下图是刺激前后记录仪指针的偏转情况。下列叙述正确的是 A. 兴奋的产生与膜对K＋的通透性改变有关 B. 被损伤部位c点的膜外电位为正电位 ‎ C. 兴奋传到b点时记录仪的指针将向左侧偏转 ‎ D. 结果表明兴奋在神经纤维上以电信号形式传导 ‎5．植物生理学家研究了某种果实发育成熟过程中的多种激素变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．生长素的化学本质是吲哚乙酸，在果实成熟阶段生长素浓度较低 B．从图中曲线分析可知，生长素和赤霉素在促进果实生长时具有协同作用 C．在果实成熟时，果实中含量升高的激素有乙烯，可能还有其他激素 D．只有图中四种激素在果实发育过程中起调节作用 ‎6. 在摩洛哥有一种被称为“奶树”的古老树种，成年树分泌的“乳液”有利于由其根部细胞发育而来的幼树成长。下列有关推论合理的是 A．古代“奶树”在形成过程中，种群基因频率没有发生改变 B．成年树与其根部细胞发育而来的幼树的基因型不同 C．分泌“乳液”的植株是雌性植株 ‎ D．成年树分泌“乳液”是表现型 ‎7．化学与科技、社会、环境密切相关．下列说法不符合科学原理的是 A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D．有机垃圾发酵生产沼气 ‎8. 下列说法不正确的是 A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B．乙烷和丙烷互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白质水解都有氨基酸生成 ‎9．下列叙述正确的是 A．常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 醋酸溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 醋酸溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 ‎10.下列操作会导致实验结果偏高的是 A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管 C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度 ‎11．镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁—次氯酸盐燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池等，右图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是 ‎ A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O＝Mg(OH)2＋Cl－‎ B．放电过程中OH－移向正极 C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为 H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O ‎12．分子式为C5H12O2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）①1 mol 可与足量钠反应放出1 mol H2；②含两个甲基；③1个碳原子不能连2个羟基 A．6种 B．7 种 C．8 种 D．9种 ‎13．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 ‎ A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应的平衡常数K＝‎ C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。第14～18小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，第19～21小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．下列说法正确的是 A．在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，运用了控制变量法 B．建立质点的概念时用到了等效替代法 C．在力学单位制中，规定力、长度、时间三个物理量的单位为基本单位 D．卡文迪许巧妙地运用扭秤实验，成功测出了静电力常量的数值 乙 t/10-2 s u1/V ‎1‎ O ‎2‎ M ‎220 ‎-220 u1‎ a 甲 R n1‎ n2‎ A V b c d S A P ‎15．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1:n2=10:1，b是原线圈的中心抽头，S为单刀双掷开关。从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压。下列说法正确的是 A．当S与a连接后，理想电压表的示数为22V B．当S与a连接后，t=0.01 s时理想电流表示数为零 C．当S与a连接后，滑动头P向下滑动时，电流表示数变大 D．当S由a拨到b后，原线圈的输入功率变为原来的4倍 ‎16．如图所示，有一质量为M的光滑大圆环，半径为R，被一竖直轻杆固定后悬挂在O点， 有两个质量均为m的小环（可视为质点），同时从大环两侧的对称位置由静止滑下，两小环同时滑到大环底部时速度都为v，此时大圆环对轻杆的拉力大小为 O m m M R A．Mg+2mg+2m ‎ B．Mg+2m C．Mg+2mg D．Mg+2mg－2m O ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎8‎ t/s v/(m×s-1)‎ ‎4‎ 甲 乙 ‎17．甲、乙两物体在同一地点同时开始做直线运动的v－t 图像如图所示。根据图像提供的信息可知 ‎ A．在0～4 s内与4 s～6 s内甲的平均速度相等 B．4 s末甲的运动方向改变 C．8 s末甲、乙两物体相遇，且离出发点32 m D．在乙追上甲之前，甲、乙的最大距离为8 m ‎18．‎2013年12月2日，我国探月工程“嫦娥三号”成功发射。“嫦娥三号”卫星实现了软着陆、无人探测及月夜生存三大创新。假设为了探测月球，载着登陆舱的探测飞船在以月球中心为圆心，半径为r1的圆轨道上运动，周期为T1，总质量为m1。登陆舱随后脱离飞船，变轨到离月球更近的半径为r2的圆轨道上运动，此时登陆舱的质量为m2。下列说法正确的是 ‎ A．月球的质量M＝ B．登陆舱在半径为r2轨道上运动的周期T2＝ ‎ C．登陆舱在半径为r1与半径为r2的轨道上运动的线速度之比为 ‎ D．月球表面的重力加速度＝ ‎19．如图所示，虚线AB和CD分别为椭圆的长轴和短轴，相交于O点，两个等量异种点电荷分别固定在椭圆的两个焦点M、N上，A、E两点关于M点对称。下列说法正确的是 A．A、B两点电势、场强均相同 B．C、D两点电势、场强均相同 C．A点的场强大于E点的场强 D．带正电的试探电荷在O点的电势能小于在E点的电势能 α F ‎20．如图所示，小木块放在倾角为α的斜面上，斜面固定在水平地面上，小木块受到一个水平向右的力F（F≠0）作用处于静止。小木块受到斜面的作用力与竖直向上方向的夹角为β，则作用力的方向及β大小可能为 A．向左上方，β>α B．向左上方，β<α C．向左上方，β＝α D．向右上方，β>α ‎21．如图甲所示，一正方形金属线框位于有界匀强磁场区域内，线框平面与磁场垂直，线框的右边紧贴着磁场边界。t＝0时刻对线框施加一水平向右的外力F，让线框从静止开始做匀加速直线运动穿过磁场。外力F随时间t变化的规律如图乙所示，已知线框质量m＝1 kg、电阻R＝1 Ω。下列说法正确的是 A．线框运动的加速度为2 m/s2‎ B．线框的边长为1m C．匀强磁场的磁感应强度为2T D．线框穿过磁场过程中，通过线框的电荷量 ‎ 为C 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共11小题，共129分）‎ ‎22．（6分）某实验小组欲以图甲所示实验装置“探究加速度与物体受力和质量的关系”。图 中A为小车，B为装有砝码的小盘，C为一端带有定滑轮的长木板， 小车通过纸带与 电磁打点计时器相连，小车的质量为m1，小盘和砝码的质量为m2。 ‎ B 甲 A 打点计时器 C ‎（1）（单选）下列说法正确的是 ‎ A．实验时先释放小车，再接通打点计时器的电源 ‎ B．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力 ‎ C．本实验中应满足m2远小于ml的条件 ‎ D．在用图像探究小车加速度与质量的关系时，应 作出a-ml图像 ‎ ‎（2）实验中，得到一条打点的纸带，如图乙所示，已知相邻计数点间的时间间隔为T，‎ 且间距xl、x2、x3、x4、x5、x6已测出，则打点计时器打下F点时小车瞬时速度的计 算式为vF＝________________。‎ ‎ （3）某同学平衡摩擦力后，在保持小车质量不变的情况下，通过多次改变砝码重力，作出小车加速度a与砝码重力F的图像如图丙所示。若牛顿第二定律成立，取重力加速度g＝10 m/s2，则小车的质量为________kg。‎ x1‎ x2‎ x3‎ x4‎ x5‎ x6‎ A B C D E F G 乙 O F/N a/(m×s-2)‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎0.6‎ ‎1.2‎ ‎1.8‎ ‎2.4‎ ‎3.0‎ 丙 ‎（4）实际上，在砝码的重力越来越大时，小车的加速度不能无限制地增大，将趋近于某一极限值，此极限值为 m/s2。 ‎ ‎23．（9分） 用下列器材测量待测电阻Rx的阻值 A．待测电阻Rx：阻值约为200 Ω B．电流表A1：量程为0～10 mA，内阻r1=20 Ω ‎ C．电流表A2：量程为0～20 mA，内阻r2约为8 Ω D．定值电阻R0：阻值R0=80 Ω E．滑动变阻器R1：最大阻值为10 Ω ‎ F．滑动变阻器R2：最大阻值为200 Ω G．电源E：电动势约为3.0 V，内阻可忽略不计 ‎ H．开关K，导线若干 ‎（1）为了测量电阻Rx的阻值，现有甲、乙、丙三位同学设计了以下的实验电路图，你 认为正确的是_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ 甲 乙 A1‎ A2‎ a P b R R0‎ Rx K E ‎ A1‎ A2‎ a P b R R0‎ Rx K E ‎ A2‎ A1‎ a P b R R0‎ Rx K E ‎ 丙 Rx K R A2‎ ‎－‎ ‎+‎ E R0‎ A1‎ 丁 ‎（2）根据所选正确的电路图，在图丁中用笔 画线代替导线，将实物图中所缺的导线 补画完整。‎ ‎（3）滑动变阻器应该选 （选填“R1”或“R2”）。‎ ‎（4）若某次测量中电流表A1的示数为I1，电 流表A2的示数为I2，则Rx的表达式为 Rx＝ （用相应的物理量符 号表达）。‎ ‎24．（14分） 如图所示，半径为R＝2.5m的光滑半圆轨道ABC与倾角为θ＝37°的粗糙斜面轨道DC相切于C点，半圆轨道的直径AC与斜面垂直。质量m＝1kg的小球从A点左上方距A点高h＝0.45m的P点以某一速度v0水平抛出，刚好与半圆轨道的A点相切进入半圆轨道内侧，之后经半圆轨道沿斜面刚好滑到与抛出点等高的D点。已知当地的重力加速度g＝10 m/s2， sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，不计空气阻力，求：‎ ‎（1）小球从P点抛出时的速度大小v0；‎ ‎（2）小球对轨道最低点B的压力大小；‎ ‎（3）小球从C点运动到D点过程中摩擦力做的功W。‎ ‎25．（18分）如图所示，区域Ⅰ、Ⅲ内有垂直纸面向外的匀强磁场，左边区域足够大，右边区域宽度为1.2d，磁感应强度大小均为B，区域Ⅱ是两磁场间的无场区，两条竖直虚线是其边界线，宽度为d。一个质量为m、电荷量为q的带正电粒子从磁场边界A点垂直边界射入左侧磁场，经过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区域后能回到A点，若粒子在左侧磁场中的半径也为d，整个装置在真空中，不计粒子的重力。求：‎ ‎ （1）粒子从A点射出到第一次回到A点经历的时间t；‎ ‎（2）若在区域Ⅱ内加一水平向右的匀强电场，粒子仍能回到A点，电场强度E为多大。‎ A Ⅱ Ⅰ Ⅲ d B B ‎1.2d ‎26. （14分）‎ 实验室制备环己酮的反应原理为：‎ 其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：‎ 环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：‎ 物质 沸点(℃)‎ 密度(g·cm－3, 20℃)‎ 溶解性 环己醇 ‎161.1(97.8)‎ ‎0.9624‎ 能溶于水 环己酮 ‎155.6(95)‎ ‎0.9478‎ 微溶于水 饱和食盐水 ‎108.0‎ ‎1.3301‎ 水 ‎100.0‎ ‎0.9982‎ 注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 ‎（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。‎ ‎① 仪器B的名称是 。‎ ‎② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。‎ ‎③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 　　 。‎ ‎（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是 。‎ ‎（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： ‎ a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品 b．过滤 ‎ c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液 d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 ‎① 上述操作的正确顺序是 　　　 （填序号）。‎ ‎② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　 　 。‎ ‎（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在 。‎ a．2.0~2.5 b．3.0~3.5 c．4.0~4.5‎ ‎27．（14分）‎ 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：‎ 已知：① 卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。‎ ‎② 四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。‎ ‎（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。‎ ‎（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为 。‎ ‎（3）试剂X的滴加顺序为 。‎ a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸 b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸 c．以上两种顺序都可 ‎（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤。‎ ‎（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： ‎ 步骤1：准确称量4.20g产品配成100 mL溶液。‎ 步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液。‎ 步骤3：用0.100 mol·L－1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：‎ ‎2S2O32—+ I2 ＝ S4O62—+ 2I—‎ 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00 mL。‎ ‎ ① 步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式 。 ‎ ‎② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。‎ ‎28. (15分) ‎ 通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。‎ I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)‎ ‎（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(H2O)/mol ‎0.600‎ ‎0.520‎ ‎0.450‎ ‎0.350‎ ‎0.350‎ n(CO)/mol ‎0.400‎ ‎0.320‎ ‎0.250‎ ‎0.150‎ ‎0.150‎ 则该温度下反应的平衡常数K= 。‎ ‎（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时υ(正) _________ υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。‎ II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。‎ ‎（3） 利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。‎ ‎（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。‎ III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：‎ 一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，‎ 电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能 传导O2—。‎ ‎（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。‎ ‎（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C 的电量时，生成NaOH g。‎ Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。‎ ‎（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：‎ a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2  ‎ b．2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2O c．CO2 + CH4 CH3COOH ‎ d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是         ，反应b中理论上原子利用率为                    。‎ ‎29．（9分）图1是天堂草（绞股蓝）的生命活动示意图，其中数字表示生理过程，字母表示生命活动产生的物质。图2是温度对该植物光合作用与呼吸作用影响的柱状图。请据图回答问题。‎ ‎（1）天堂草的细胞膜、细胞器膜和核膜统称为生物膜，图1中在生物膜上发生的生理过程有 （用图中数字表示）。‎ ‎（2）高等动物细胞可发生图1中的生理过程有 (用图中数字表示)。‎ ‎（3）物质D表示 ； CO2在2过程产生后，扩散到相邻叶肉细胞被5过程利用，至少穿过 层磷脂分子层。‎ ‎（4）鲁宾和卡门探究4过程产生的O2来源时，用到了18O，这种科学研究方法称为 。‎ ‎（5）从图2分析，光合作用速率最大时的温度为 。在5℃时，光合作用速率为呼吸作用速率的 倍。‎ ‎（6）假设每天光照12小时，最有利于植物生长的温度是 。分析图中柱状图变化，可看出光合作用和呼吸作用的酶所需要的 不同。‎ ‎30．（12分）某旋花科植物的花瓣中存在着三种色素：红色色素、黄色色素和蓝色色素。花瓣颜色的某些表现型与细胞中色素种类的关系如下表所示：‎ 细胞中色素 红色色素、蓝色色素 蓝色色素、黄色色素 无色素 花瓣颜色 紫色 绿色 白色 各种色素的合成途径如下图所示。控制相关酶合成的基因均为显性，五对等位基因分别位于五对同源染色体上。当B基因存在时，黄色色素会全部转化为红色色素，当E基因存在时，白色物3只转化为白色物4，但E不存在时，白色物3也会在D基因控制下转化为黄色色素。请据图回答下列问题。‎ ‎（1）如果只考虑途径一，相关基因的遗传遵循 定律。‎ ‎（2）如果只考虑途径一（G、g）和途径二（A、a、B、b），纯种紫色植物（甲）与另一纯种蓝色植物（乙）杂交，F1表现为紫色，F2的表现型及比例为9紫色∶3绿色∶4蓝色。亲本基因型分别是甲 、乙 。‎ ‎（3）如果三条途径均考虑，两株纯合亲本杂交，F2的表现型及比例为13紫色﹕3蓝色。推知F1的基因型为 （按字母顺序书写），亲本的表现型组合为 。‎ ‎31．（10分）高等动物的下丘脑、垂体均参与某些重要的神经调节和激素调节。图甲表示下丘脑和垂体间神经联系，图乙表示抗利尿激素调节靶细胞合成水通道蛋白的示意图，请回答下列问题。‎ ‎（1）用适宜强度的电流刺激正常小白鼠的①处，②轴突末梢处有抗利尿激素释放，这个过程属于反射吗？ ，其理由是 。‎ ‎（2）抗利尿激素是由 合成的多肽类化合物，在②处释放后，通过 运输并作用于靶细胞。‎ ‎（3）在图乙中，抗利尿激素先激活肾小管细胞膜上第一受体，然后将信息传给第二受体，再通过AMP等将信息传到细胞核，导致水通道蛋白基因表达。‎ ‎①储存水通道蛋白的囊泡最可能直接来自 （填细胞器）。‎ ‎②当细胞外液浓度增加，引起抗利尿激素分泌 ，导致细胞膜上的水通道蛋白数量增加，从而增加肾小管对水的重吸收。‎ ‎③‎ 某人因基因突变导致受体结构改变，不能接受抗利尿激素的调节，那么，此人的细胞外液渗透压较正常人 （填“高”或“低”或“不变”）。 ‎ ‎④当细胞外液渗透压升高，还会刺激渴觉中枢，使动物产生渴觉主动饮水，推测渴觉中枢分布在 中。‎ ‎32．（8分）DMS（二甲基硫醚）是一种对气候有明显影响的气体。下图是DMS在海洋中生成的主要过程，分析回答。‎ ‎（1）从生态系统的组成成分上看，圆石藻属于 。圆石藻、浮游动物、海洋细菌等生物共同构成 。科学家正通过研究圆石藻残骸在海底沉积物中的分布特征探索海洋气候变化的线索，这体现了生物多样性的 价值。‎ ‎（2）图中浮游动物所同化的能量除经自身呼吸作用以热能形式散失外，还将流向 。中间产物X浓度上升到一定程度时，它能作为一种化学信息使浮游动物对圆石藻的捕食明显减少。可见，信息传递能够 ，维持生态系统的稳定。‎ ‎（3）海洋中存在含酶A量较多和较少的两类圆石藻。根据（2）问中产物X对浮游动物的影响推断，浮游动物偏好摄食酶A量 （填“较多”或“较少”）的圆石藻。当圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞，从而使其数量下降，这体现了生态系统可通过 调节机制维持自身的相对稳定。‎ ‎（4）研究发现，海洋中许多生物能促进DMS氧化分解，最终产生SO42-，从而加快了生态系统的_______________。‎ ‎（二） 选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33．[物理—选修3-3]（15分）‎ ‎（1）（6分）已知阿伏加德罗常数为NA，铝的摩尔质量为M，铝的密度为ρ，则1 m3铝所含原子数为 ， 1个铝原子所占的体积为 。 ‎ ‎（2）（9分）内壁光滑的导热气缸竖直浸放在温度为27 ℃的恒温水槽中，用不计质量的活塞封闭了压强为1.0×105 Pa、体积为2.0×10‎-3 m3‎的理想气体。现在活塞上方缓缓倒上质量为‎0.5 kg的沙子，封闭气体的体积变为V1；然后将气缸移出水槽，经过缓慢降温，气体温度最终变为‎-23 ℃‎。已知活塞面积为2.0×10‎-4 m2‎，大气压强为1.0×105 Pa，g取10 m/s2，求：‎ ‎①气体体积V1；‎ ‎②气缸内气体的最终体积V2（结果保留两位有效数字）。‎ ‎34．[物理—选修3-4]（15分）‎ ‎（1）（6分）一列简谐横波在t＝0时刻的波形图如图所示，此时质点P正向y轴正方向运动，经0.1s第一次到达波峰位置，该波沿x轴 （选填“正方向”或“负方向”）传播，t＝0.7s时，质点P的位移为 cm。‎ ‎（2）（9分）如图所示，等边三角形ABC为透明柱状介质的横截面，一束平行于角平分线BD的单色光由AB面射入介质，经AB面折射的光线恰平行于BC。求：‎ A B C D ‎①介质对此单色光的折射率n；‎ ‎②若光在真空中的传播速度为c，则光在此介质中的传播 速度为多少？折射光线在AC面上能否发生全反射？‎ n En/eV ‎0‎ ‎-0.85‎ ‎-1.51‎ ‎-3.40‎ ‎-13.6‎ ‎∞‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎35．[物理—选修3-5]（15分）‎ ‎（1）（6分）如图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于n＝4的激发态，当向低能级跃迁时，可辐射 种不同频率的光子；其中有 种频率的光子能使逸出功为6.34 eV的金属铂发生光电效应。‎ ‎（2）（9分）如图所示，在光滑水平地面上，有一右端装有固定竖直挡板的平板小车质量m1＝4.0kg，挡板上固定一轻质细弹簧。位于小车上A点处的质量m2＝1.0 kg的木块（视为质点）与弹簧的左端相接触但不连接，此时弹簧与木块间无相互作用力。木块与车面之间的摩擦可忽略不计。现小车与木块一起以v0＝‎2.0 m/s的速度向右运动，小车与其右侧的竖直墙壁发生碰撞，已知碰撞时间极短，碰撞后小车以v1＝1.0 m/s的速度水平向左运动，取g＝‎10 m/s2。求：‎ ‎ ①竖直墙壁对小车的冲量I多大；‎ ‎②若弹簧始终处于弹性限度内，小车与墙壁碰撞后，木块相对小车静止时的速度v2和弹簧的最大弹性势能Ep分别多大。 ‎ v0‎ A ‎36．［化学——选修2：化学与技术］ (15分)‎ ‎ 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。‎ ‎（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ，用这种方法处理SO2废气的优点是 。‎ ‎（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。工业流程如下：‎ ‎①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。‎ ‎②下列有关说法正确的是 。‎ ‎ a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 ‎ ‎ ‎ b．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ ‎ c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在‎25℃‎，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。‎ ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。‎ ‎37．[化学一选修3：物质结构与性质](15分）‎ 氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：‎ ‎(1) NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是 。‎ ‎(2) NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是 。‎ ‎(3) 氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是 ，氮化硼的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是____________pm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。‎ ‎(4) 已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：‎ ‎① P与非羟基O之间的共价键的形成方式是 。‎ ‎② 中和20mL0.1 mol·L－1次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,则H3PO2的结构式是 。‎ ‎(5) Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是 。‎ ‎38．［化学—选修5：有机化学基础］（15分）‎ 高效、低毒农药速灭杀丁M，其结构简式为：‎ 现用如下方法合成 已知：‎ ‎（1）A的名称是_____________，D的含氧官能团名称是__________。‎ ‎（2）写出反应 F + I → M的化学方程式______________________________________，‎ ‎ 其反应类型为 。‎ ‎（3）G的结构简式 ，有关G的下列说法正确的是______(填序号)。‎ a．G与苯互为同系物 b．G的核磁共振氢谱有5个峰 c．G能使酸性KMnO4溶液褪色 d．G的所有原子可能处在同一平面上 ‎（4）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有 ‎ 结构，则符合此条件的X共有 种。（不考虑立体异构）‎ ‎39．[生物─选修1生物技术实践]（15分）‎ Ⅰ．回答下列有关制作果酒和果醋的问题。‎ ‎（1）葡萄酒自然发酵过程中，起主要作用的菌种是附着在葡萄皮上的 型酵母菌。在有氧条件下，酵母菌进行 ，大量繁殖；在无氧条件下，酵母菌进行 。发酵结束后葡萄酒呈现深红色的原因是：在发酵过程中，随着 ‎ 的提高红葡萄皮的色素进入发酵液。‎ ‎（2）制葡萄醋时，要适时通过充气口充气的原因是 ‎ ‎ 。‎ Ⅱ．回答下列有关菊花的组织培养的问题。‎ ‎（3）外植体是指用于 的植物器官或组织片段，菊花的组织培养选用的外植体是 的嫩侧枝的茎段。‎ ‎（4）对外植体进行 时既要考虑药剂的消毒效果，又要考虑植物的耐受能力，在用70﹪的酒精及0.1﹪的氯化汞消毒后都要用 清洗，漂净消毒液。‎ ‎（5）接种操作必须在酒精旁进行，并且每次使用器械后，都要用 灭菌。接种时应将 （填“形态学上端”或“形态学下端”）插入培养基中。‎ ‎ 40．[生物─选修3现代生物科技专题]（15分）‎ 下图为单克隆抗体生产的流程图，请据图回答有关问题。‎ ‎（1）若甲细胞是小鼠骨髓瘤细胞，则乙细胞是取自感染病毒的人体内的相应的　　 细胞，促进a过程的常用诱导因素是　　　。‎ ‎（2）假设仅考虑某两个细胞的融合，则可形成　　种类型的丙细胞，筛选择后得到丁细胞，丁细胞的名称是　 　　，丁细胞的特点是既能 又能 。‎ ‎（3）丁细胞进行细胞培养时，为防止污染，通常还要在培养液中需要加入 ；用培养瓶培养时培养瓶应松盖，并放入无菌培养箱中培养，培养箱中的空气要混有 ‎ ﹪的二氧化碳用以调节培养液的pH。b过程代表大规模培养，可以将丁注入到小鼠 内增殖，这样从 中就可以提取大量的单克隆抗体了。‎ ‎（4）单克隆抗体最广泛的用途是用作 试剂，“早早诊断试剂盒”就是用抗人绒毛膜促 激素单克隆抗体做成的。‎ ‎ ‎ 永州市2014年高三第三次模拟考试 物理参考答案及评分标准 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。第14~18小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，第19~21小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 A D A C B BD ABC CD Rx K R A2‎ ‎－‎ ‎+‎ E R0‎ A1‎ ‎22．（1）C （1分） ‎ ‎（2） （1分）‎ ‎（3）2.0 （2分） ‎ ‎（4）10 （2分）‎ ‎23．（1）乙 （2分）‎ ‎（2）实物连线（如图）（3分）‎ ‎（3） R1 （2分）‎ ‎（4） （2分）‎ v′‎ v0‎ vy ‎24．（14分）解：（1）如图所示，在A点 ‎＝2gh ① （2分） ‎ v0＝ ② （2分）‎ 由①②式解得 v0＝4m/s ③ （2分）来 ‎] （2）从P到B有 ‎ mg（h＋R cosθ＋R）＝mv2－ mv ④ （2分）‎ 在B点 FN－mg＝ ⑤ （1分）‎ 由③④⑤式解得 FN＝56N ⑥ （1分） ‎ 根据牛顿第三定律可知，小球在B点对轨道的压力大小为56N。 （1分） ‎ ‎（3）从P到D有 W＝－mv ⑦ （2分）‎ 解得 W＝－8J （1分） ‎ ‎25．解：（1） 由 qvB＝m ① （2分） ‎ 得 v＝ ② （2分） ‎ 运行时间 t＝＝ （2分）‎ ‎（2）设在区域Ⅱ内加速的粒子到Ⅲ区的速度为v1‎ 有 qEd＝mv－mv2 ③ （2分）‎ 粒子运动轨迹如图所示，设AN=x 则 x=2(r－d) ④ （1分）‎ 此后，粒子每经历一次“回旋”，粒子离A点的距离就减小x，设经过n次回旋后能返回A点。‎ 由 nx=2d （n=1、2、3、…） ⑤ （2分）‎ 得 （n=1、2、3、…） ⑥ （1分）‎ 又 r≤1.2d 解得 n≥5 ⑦ （2分）‎ 故 n＝5、6、7、… ⑧ （1分）‎ 由 qv1B＝m ⑨ （1分）‎ 得 （n＝5、6、7、…） ⑩ （1分）‎ 由②③⑩式解得 （n＝5、6、7、…） （1分）‎ ‎2d ‎2r ‎··· ···‎ A N ‎33．（1）（3分）， （3分）‎ ‎（2）（9分）①气缸在水槽中，往活塞上方缓缓倒沙子过程中，气体发生等温变化 ‎＝1.25×105Pa 　　 （2分）‎ 根据玻意耳定律有P0V0=P1V1 　　 （2分）‎ 解得 V1=1.6×10‎-3m3‎ 　　 　 （1分）‎ ‎②移除水槽后，气体发生等压变化，根据盖-吕萨克定律有 ‎ 　　　 （2分）‎ α r 解得 V2=1.3×10‎-3m3‎ 　　　 　 （2分）‎ ‎34．（1）正方向（3分），－5（3分）‎ ‎（2）①如图所示，由几何知识有 i＝60°，r＝30° （2分）‎ 由 n＝ （2分）‎ 得 n＝ （1分）‎ ‎②光在此介质中的传播速度为v＝＝c （2分）‎ 由sin C＝可知，C＞30° （1分）‎ 因为α＝30°，所以折射光线在AC面不能发生全反射。 （1分）‎ ‎35．（1）6（3分），3（3分）‎ ‎（2）解：取v1的方向为正方向。‎ ‎①对小车 =12N·s （2分）‎ ‎②对小车和木块 （2分）‎ 相对静止时的速度大小为v2 = ‎0.40m/s （1分）‎ 由机械能守恒定律有 ‎ （2分）‎ 解得最大弹性势能为 EP＝3.6 J （2分）‎ 市三模理科综合生物部分参考答案及评分标准 ‎1—6AABDDD ‎29．（9分）（每空1分）‎ ‎（1）3和4‎ ‎（2）1、2、3‎ ‎（3）ATP和[H] 12‎ ‎（4）同位素标记法（同位素示踪法）‎ ‎（5）30 ℃ 3‎ ‎（6）25 ℃ 最适温度 ‎30．（12分）‎ ‎（1）基因的分离（1分）‎ ‎（2）AABBGG（2分） aabbGG（2分）‎ ‎（3）AaBBDDEeGG（3分） 紫色×紫色或紫色×蓝色（4分，写出一组给2分）‎ ‎31．（10分）（第1、2空，每空2分，其余每空1分）‎ ‎（1）不属于（2分） 没有完整反射弧的参与（2分）（或其他合理答案）‎ ‎（2）下丘脑 体液（或血液或细胞外液）‎ ‎（3）①高尔基体 ②增加 ③高 ④大脑皮层 ‎32．（8分）（每空1分）‎ ‎（1）生产者 生物群落 直接 ‎（2）下一个营养级和分解者（其他合理答案给分） 调节生物的种间关系 ‎（3）较少 负反馈 ‎（4）物质循环 ‎39．[生物─选修1生物技术实践]（15分）‎ Ⅰ．‎ ‎（1）野生（2分） 有氧呼吸（1分） 酒精发酵（2分） 酒精度数（其他合理答案给分）（2分） ‎ ‎（2） 醋酸菌是一种好氧细菌，只有当氧气充足时才能进行旺盛的生命活动（2分） ‎ Ⅱ．（每空1分）‎ ‎（3） 离体培养（组织培养等答案可考虑给分） 生长旺盛 ‎（4） 表面消毒（或消毒） 无菌水 ‎（5） 火焰灼烧（或灼烧） 形态学下端 ‎40．[生物─选修3现代生物科技专题]（15分）‎ ‎（1）B淋巴（或B或浆） 灭活的病毒（或聚乙二醇或PEG或电激） ‎ ‎（2）3 杂交瘤细胞（杂交细胞） 迅速大量繁殖（其他合理答案给分） 产生专一的抗体 ‎（3）抗生素（2分） 5（2分 ） 腹腔 小鼠腹水 ‎（4）体外诊断 性腺（2分）‎ 市三模理科综合化学部分参考答案及评分标准 选择题：7 C 8 C 9 A 10 D 11 B 12 B 13 C ‎26. （14分）‎ ‎（1） ①分液漏斗 (2分) ②停止加热，冷却后通自来水 (2分) ‎ ‎ ③环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出  (2分)‎ ‎（2）避免使用有毒的Na2Cr2O7 (2分)‎ ‎（3）①c d b a  (2分) ‎ ‎②增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失 (2分)‎ ‎（4）b (2分)‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）玻璃棒（2分） ‎ ‎（2）Fe(OH)3（2分） ‎ ‎（3）a（2分）‎ ‎（4）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分） 冷却结晶（2分）‎ ‎（5）①3S2O32—+ 4ClO3—+3 H2O＝6SO42—+4Cl— + 6H+ （2分） ‎ ‎ ②95% （2分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）1.2　　　（2分） （2）＜　　（2分）‎ ‎（3）CO(g) + 2H2(g) ＝CH3OH(l) △H = —129 kJ·mol-1 （2分）　　　　　　　　　　　　 　 ‎ ‎（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。（2分）‎ ‎（5）C8H18－50e－+25O2—＝8CO2 + 9H2O　　　　　（2分）‎ ‎（6）80　　　　　　　　　　　　　　　 　 （2分）‎ ‎（7）a (1分) 46% （2分）‎ ‎36. （15分）‎ ‎（1） 负（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分）‎ 可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）‎ ‎（2） ①防止亚硫酸铵被氧化（1分） ‎ ‎ ②abcd（4分）‎ ‎ ③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）‎ ④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）‎ ‎37．（15分）‎ ‎（1）NH3 （1分） N的电负性大于P （1分）‎ ‎（2）sp3杂化（1分）、sp2杂化 （1分）‎ ‎（3）109°28′（1分） （2分）‎ ‎（4）①P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键 （2分）‎ ‎ ② 或 （2分）‎ ‎（5）[Ar]3d10（1分） ZnO （1分） 同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高 （2分）‎ ‎38．（15分）‎ ‎（1）甲苯 (2分) 羧基（2分） ‎ ‎（2）‎ 酯化反应（或取代反应） (各2分，共4分)‎ ‎(3) ‎ ‎(2分) c (2分)‎ ‎ ‎ ‎(4) 16 （3分）‎