高考电化学试题解析及相应知识点归纳

高考电化学试题解析及相应知识点归纳

1、（全国 II 卷理综化学 10）右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近 分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 （ ） A. 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色 D. a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色 【标准答案】10.D 【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是 a 和 b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2 ↑,修正为：4H2O+4e- =2H2 ↑+4OH- ,即 a 电极附近的溶剂水 分子得电子放出氢气的同时产生大量的 OH- ，使得 a 电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b 电极 （阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2 ↑+4H+ ,即 b 电极附近的溶剂水分 子失电子放出氧气的同时产生大量的 H+ ，使得 b 电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总 反应式为：2H2O电解 2H2 ↑+O2 ↑,所以 A、B、C 都错。 【相关知识点归纳】 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。 惰性电极电解电解质溶液要考虑的 7 个问题是： ①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。 ②电解产物有哪些物质？ ③电解前后溶液的 pH 变化？ ④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？ ⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶 液的 pH 。 ⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。 ⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉 KI 试纸的现象。 2、（四川延迟考试卷理综 9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 下列该电池的电极反应正确的是 （ ） A．负极反应为 Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为 Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ C．正极反应为 2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为 2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ [答案] D． [相应知识点归纳] 检查电极反应式的方法： ⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ⑵．负极失电子总数等于正极得电子总数。 ⑶． 强碱性条件下不会存在：H+ 或 Zn2+以及其它弱碱的阳离子，在碱性条件下修正为：H2O 和 Zn(OH)2 以 及其它弱碱。 ⑷．强酸性条件下不会存在：OH- ，在强酸性条件下修正为：H2O 。 3、（北京理综化学 5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提 供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24LCl2（标准状况）时，有 0.1mol 电子转移 [答案] D。 [相应知识点归纳] 应该对比掌握 15 种原电池相关知识 ⑴．铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸） ①．氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑ ②电极反应式及其意义： ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。 ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出 2.24 升氢气，负极质量就减小 6.5 克，电解质溶液质量增重 6.3 克。 ③微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 ⅱ、在内电路：SO 2 4 （运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。 ⑵．铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液） ①．氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO 2 2 + H2 ↑ ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2 ↑+2OH- ； 负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH--2e-=ZnO 2 2 +2H2O ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出 2.24 升氢气，负极质量就减小 6.5 克，电解质溶液质量增重 6.3 克。 ③、微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 ⅱ、在内电路：OH-（参与溶液反应）向锌片移动遇到 Zn2+发生反应产生 ZnO 2 2 ，Na+（运载电荷）向正极移 动。 ⑶．铜锌硫酸铜溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：硫酸铜溶液） ①．氧化还原反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ +Cu ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）； ⅱ、意义：正极每增加质量 6.4 克，负极质量就减小 6.5 克，同时溶液质量增加 0.1 克。 ③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 ⅱ、在内电路：SO 2 4 （运载电荷）向锌片移动，Cu2+（参与电极反应）向铜片（正极）移动得电子析出铜。 ⑷．铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸） ①．氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：6H+ +6e- =3H2↑（还原反应）；负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）。 ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出 6.72 升氢气，负极质量就减小 5.4 克。 ③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。 ⅱ、在内电路：SO 2 4 （运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。 ⑸．铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液） ①．氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO  2 + 3H2 ↑ ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH- ； 负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e-=2AlO  2 +4H2O ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出 6.72 升氢气，负极质量就减小 5.4 克。 ③微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。 ⅱ、在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到 Al3+发生反应产生 AlO  2 ，Na+（运载电荷）向正极移 动。 (6).铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸） ①．氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H+ +2NO3 - =Cu2+ +2NO2↑+2H2O ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Al）：4H+ +2NO3 - +2e- =2NO2↑+2H2O（还原反应）； 负极（Cu）：Cu-2e- =Cu2+ （氧化反应）； ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出 4.48 升 NO2，负极质量就减小 6.4 克。 ③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。 ⅱ、在内电路：H+ （参与电极反应）向铝片移动与 NO3 -汇合，NO3 -（参与电极反应）得电子产生 NO2 。 ⑺．铝铜硫酸铜溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：硫酸铜溶液） ①．氧化还原反应的离子方程式：2Al +3Cu2+ =2Al3+ +3Cu ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：3Cu2+ +6e- = 3Cu （还原反应）； 负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）； ⅱ、意义：正极每增加质量 19.2 克，负极质量就减小 5.4 克，同时溶液质量减少 13.8 克。 ③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。 ⅱ、在内电路：SO 2 4 （运载电荷）向铝片移动，Cu2+（参与电极反应）向铜片（正极）移动得电子析出铜。 ⑻．镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸） ①．氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑ ②．电极反应式及其意义： ⅰ、电极反应式：正极（Al）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）。ⅱ、意 义：在标准状况下，正极每析出 2.24 升氢气，负极质量就减小 2.4 克。 ③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。 ⅱ、在内电路：SO 2 4 （运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。 ⑼．镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液） ①．氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO  2 + 3H2 ↑ ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH- 负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e- =2AlO  2 +4H2O ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出 6.72 升氢气，负极质量就减小 5.4 克。 ③微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。 ⅱ、在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到 Al3+发生反应产生 AlO  2 ，Na+（运载电荷）向正极移 动。 ⑽．镁铝硝酸银溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：硝酸银溶液） ①氧化还原反应的离子方程式：Mg +2Ag+ = Mg2+ + 2Ag ②电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（Al）：2Ag+ +2e- = 2Ag （还原反应）； 负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）； ⅱ、意义：正极每析出 21.6 克银，负极质量就减小 2.4 克，电解质溶液质量减少 19.2 克。 ③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。 ⅱ、在内电路：NO  3 （运载电荷）向铝片移动，Ag+（参与溶液反应）向正极移动得电子析出银。 ⑾．氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸） ①．氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +4H+ +4e-=2H2O 负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）； ⅱ、意义：在标准状况下，正极每消耗 2.24 升氧气，负极同时消耗 4.48 升氢气，电解质溶液增加 3.6 克 水，电解质溶液的 pH 变大。 ⑿．氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液） ①．氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +2H2O +4e-=4OH- 负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；修正为：2H2 +4OH--4e-=4H2O ⅱ、意义：在标准状况下，正极每消耗 2.24 升氧气，负极同时消耗 4.48 升氢气，电解质溶液增加 3.6 克 水，电解质溶液的 pH 变小。 ⒀．甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液） ①．氧化还原反应的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 。 在强碱性条件下修正为：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2 +2OH- =CO 2 3 +3H2O ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式： 正极（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2O2 +4H2O +8e-=8OH- ；修正方法： 先将 2O2 +8e-=4O2- 中的 4O2-替换成带相同电荷的 8OH-，然后再调整氢氧原子个数守恒。负极（惰性材料）： CH4 -8e- →CO2 （氧化反应）；修正为：CH4 –8e- +10 OH- = CO 2 3 +7 H2O ； 修正方法：先将 CH4 -8e- →CO2 中的 CO2 替换成强碱性溶液中的存在形式 CO 2 3 ，调整反应物呈负电性，并 带两个单位负电荷，需要加入 10 OH- ，最后调解氢原子氧原子个数守恒。 ⅱ、意义：在标准状况下，正极每消耗 4.48 升氧气，负极同时消耗 2.24 升甲烷。 ⒁．丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液） ①．氧化还原反应的化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O 。 在强碱性条件下修正离子方程式为：C3H8+5O2 +6OH-=3CO 2 3 +7H2O ②电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（惰性材料）：5O2 +20e-=10O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5O2 +10H2O +20e-=20OH- ；负极（惰性材料）：C3H8 –20e- →3CO2 （氧化反应）；修正为：C3H8 –20e- +26 OH- =3 CO 2 3 + 17 H2O ⅱ、意义：在标准状况下，正极每消耗 11.2 升氧气，负极同时消耗 2.24 升丙烷。 ⒂．丁烷燃料电池（以熔融盐 K2CO3 为原料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电 极） ①．氧化还原反应的化学方程式：2C4H10 +13O2 =8CO2 +10H2O ②．电极反应式及其意义 ⅰ、电极反应式：正极（惰性材料）：13O2 +52e-=26O2-（还原反应）；在熔融盐条件下修正为：13O2 +26CO2 +52e-=26CO 2 3 ；修正方法：先将 13O2 +52e-=26O2-中的 26O2-替换成带有等同负电荷的 26CO 2 3 ，然后再调解 碳原子氧原子个数守恒。负极（惰性材料）：2C4H10 +52e- =8CO2 （氧化反应）；在熔融盐条件下修正为： 2C4H10 +26CO 2 3 +52e- =34CO2 +10H2O ；修正方法：在 2C4H10 +52e- =8CO2 反应中，产物呈电中性；调节反应 物呈电中性，加入带等同负电性的 26CO 2 3 ，然后再调节碳原子、氧原子个数守恒。 ⅱ、意义：在标准状况下，正极每消耗 14.56 升氧气，负极同时消耗 2.24 升丁烷。 强调八点： ①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。 ②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：H+ 、H2O 、H2 三种形式，不会出现 OH-形式。 ③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：OH- 、H2O 、H2 三种形式，不会出现 H+形式。 ④在酸性环境中，氧元素的存在形式有：H2O 一种形式，不会出现 OH- 、O2-两种形式。 ⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：OH- 、H2O 两种形式，不会出现 O2-形式。 ⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。 ⑦在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。 ⑧用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。 4、（广东卷化学试题 5）用铜片、银片、Cu (NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ；②正极反应为：Ag++e-=Ag ；③实验过程中取出盐桥，原电池 仍继续工作；④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ [答案] C . [解析] Cu 作负极，Ag 作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：Ag+ + e- ==Ag。在外电路中，电子由 Cu 电极 流向 Ag 电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是 否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。 [相应知识点归纳] 原电池的知识梳理 ⑴.原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 ⑵.原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块 板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 ⑶只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能 被设计成原电池）。 ⑷.氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池 后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合， 要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 ⑸.无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的 规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 ⑹.在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应） 是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 ⑺.原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。 Ⅰ.在外电路：ⅰ.电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。ⅱ.电子的流向是从电源的 负极出发经用电器流向电源的正极。 Ⅱ.在内电路：ⅰ.电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的 电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。ⅱ.电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解 失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在 H+帮 助下，NO3 -向正极移动得电子放出 NO2 或 NO） ⑻.原电池的基本类型：ⅰ..只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应， 但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。ⅱ两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电 池、锂电池、银锌电池等。ⅲ.两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与 反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。 ⑼.电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。 ⑽.如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少， 并可能伴有沉淀或气体的产生。 ⑾.在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。 例 1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓 硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池 的正极。例 2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼， 但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池 的负极，镁作原电池的正极。 5、（广东化学试题 12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ） A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 [答案] AC 。 [解析] 银器在空气中久置会被 O2 所氧化变黑，为化学腐蚀，A 正确。当镀层破损时，Sn-Fe 可形成原电池， 不再起到保护作用，铁比锡活泼，铁先被腐蚀，B 错。与 Zn 块形成原电池，Zn 作负极（阳极），从而保 护 Fe 正极（阴极），所以 C 正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故 D 错。 [相应知识点归纳] （1）金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起的损耗现象。 （2）金属与接触到的干燥气体（如 O2 、Cl2 、SO2 等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而 引起的腐蚀，叫化学腐蚀。例如：铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀，氨气充斥 的场所中氨气对管道的腐蚀，银器在空气中久置会被 O2 所氧化变黑，均为化学腐蚀，化学腐蚀的速度随着 温度的升高而加快。 （3）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被 氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。例如：钢铁在潮湿的空气中生锈。 （4）金属的电化学防护： ①牺牲阳极的阴极保护法：这种方法通常在被保护的钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若 干块镁合金或锌块。镁、锌比铁活泼，它们就成为原电池的负极（阳极），不断被腐蚀，定期予以拆换； 而作为正极（阴极）的钢铁设备就被保护了下来。 ②外加电流的阴极保护法：这种方法是把被保护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，用惰性电极作为辅助 阳极，两者均处于电解质溶液（海水）里，接外加直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备， 使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零，从而起到保护作用。在这个系统中，原来的阳极（如此处的钢铁） 被迫成为阴极而受到保护，所以也称为阴极保护法。 （5）金属的其他防护方法： ①改变内部结构：把金属制成防腐的合金，如不锈钢。 ②处理表面：喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其他方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止 金属腐蚀。 6、（广东化学试题 16）LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反 应为：FePO4+Li 充电 放电 LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电解质。下 列有关 LiFePO4 电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li 向负极移动. C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 [答案] CD。 [解析]放电时，负极：Li - e- ==Li+，正极：FePO4 + Li++ e- == LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 -e- == FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- == Li，所以易知 C.D 正确。若加入硫酸，与 Li 单质（固体）发生反应，所 以 A 错；放电时，锂失电子变成 Li+ ，FePO4 和 Li+向正极移动在正极得电子生成 LiFePO4，故 B 错。 7、（海南省化学试题 7）关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ） A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + SO 2 4 （aq）= PbSO4(s) +2e  B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e - = Pb(s)+ SO 2 4 （aq） [答案] B． [相应知识点归纳] 常见的三种充电电池 ①．铅蓄电池 ⅰ、电极：Pb 、PbO2 ；ⅱ、电解质溶液：稀 H2SO4 ρ=1.28g/cm3 ⅲ、总反应式：Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O ⅳ、放电过程：负极：Pb+SO4 2--2e= PbSO4 ；正极：PbO2+4H++SO4 2-+2e=PbSO4+2H2O 总反应：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ⅴ、充电过程：阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2- ；阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4 2- 总反应：2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2H2SO4 ②．银锌高能电池 ⅰ、电极：Zn Ag2O ；ⅱ、电解质溶液 KOH (aq) ⅲ、总反应式 Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag ⅳ、放电过程：负极：Zn+2OH--2e= Zn(OH)2 ，正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag ⅴ、充电过程：阳极：2Ag+2OH--2e= Ag2O+H2O，阴极：Zn(OH)2+2e= Zn+2OH- 总反应：Zn(OH)2+2Ag= Zn+Ag2O+H2O ③．爱迪生电池 ⅰ、电极：Fe 、NiO2 ；ⅱ、电解质溶液 KOH (aq) ⅲ、总反应式：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 ⅳ|放电过程：负极：Fe+2OH--2e= Fe(OH)2 ，正极：NiO2+2H2O+2e= Ni(OH)2+2OH- 总反应：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ⅴ、充电过程：阳极：Ni(OH)2+2OH--2e= NiO2+2H2O，阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH- 总反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2=Fe+NiO2+2H2O 8、（宁夏理综化学 10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化 碳。该电池负极发生的反应是 （ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- [答案] C。 [解析] 燃烧的总反应式：2CH3OH+3O2 →2CO2+4H2O，负极发生氧化反应，CH3OH(g)    e6 CO2(g)，反应式为： CH3OH(g) +H2O(l)-6e- = CO2(g) +6H+(aq)；正极反应式：O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) 。 A 选项虽然符合原子个数守恒和电子守恒，但是不符合甲醇氧化成二氧化碳的失电子数关系： CH3OH(g)    e6 CO2(g)，B 选项虽然本身正确，但是它表达的是正极反应式，C 选项正确，D 选项错误，在 酸性溶液中不可能有大量的 OH-生成，在 D 选项的反应式前后各加上 4 个 H+进行修正，得到 B 选项。 9、（全国卷 I 理综化学 13）电解 100mL 含 c(H+)=0.30mol/L 的下列溶液。当电路中通过 0.04mol 电子时， 理论上析出金属质量最大的是 A.0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ [答案]C。 [考点]①理解电解原理，②离子放电顺序，③电极反应计算。 [解析] 电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为 Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ 。 A 项中 Ag+ 先反应，H+后反应，可得到 Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g 、H2 ：0.03g 。 B 项中 H+先反应，Zn2+后反应，可得 H2：0.03g ；Zn：(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g 。 C 项中 Cu2+先反应，H+后反应，可得到 Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g 。 D 项中 H+先反应，Pb 2+后反应，可得到 H2：0.03g ；Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05g 。 因此理论上析出金属质量最大的是 C。 [相关知识点归纳] 惰性电极电解电解质溶液的 7 种类型 （1）电解硝酸银溶液 ①参与电极反应的物质：溶质硝酸银和溶剂水 ②电解产物：Ag、O2、HNO3。 ③电解前后溶液的 pH 变化：电解前溶液因溶质的水解（Ag+ +H2O AgOH+H+）呈酸性，溶质完全参与电解 后溶液变成强酸 HNO3，pH 变小。 ④溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底改变由 AgNO3 变 HNO3。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出金属 Ag 和析 O2 的质量和）的 Ag2O。 ⑥溶质完全参与电解后根据阴极质量增重或阳极析出的气体体积（在标准状况下）求溶液的 pH。 ⑦有关的化学方程式：4AgNO3+2H2O 通电 4Ag+O2↑+4HNO3 类似的有： 2Cu(NO3)2+2H2O 通电 2Cu +O2↑+4HNO3 ；2CuSO4+2H2O 通电 2Cu +O2↑+2H2SO4 （2）电解氯化钠溶液 ①参与电极反应的物质：溶质 NaCl 和溶剂水 ②电解产物：2NaOH、H2、、Cl2 ③电解前后溶液的 pH 变化：电解前溶液呈中性，溶质完全参与电解后溶液变成强碱，pH 变大。 ④溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底改变。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氯气和析出氢气的质量和）的氯化氢。 ⑥溶质完全参与电解后根据阴极析出的氢气的气体体积（在标准状况下）或阳极析出的氧气的气体体积（在 标准状况下）求溶液的 pH。 ⑦有关的化学方程式：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑ （3）电解氯化铜溶液 ①参与电极反应的物质：只有溶质 CuCl2 ②电解产物：Cu 和 Cl2。 ③电解前后溶液的 pH 变化：电解前溶液因溶质的水解呈酸性，溶质完全参与电解后（假设氯气完全析出） 溶液变成水，pH 变大。 ④溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底消失。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出铜和氯气的质量和）的氯化铜。 ⑥溶质完全参与电解后溶液的 pH=7。 ⑦有关的化学方程式：CuCl2 通电 Cu +Cl2↑ （4）电解强含氧酸（硝酸、硫酸、高氯酸）溶液（析氢析氧型） ①参与电极反应的物质：只有溶剂水 ②电解产物：H2 和 O2。 ③电解前后溶液的 pH 变化：电解前溶液呈酸性，电解一段时间后，因为溶剂水电解析出，酸的浓度增大， 溶液的 pH 变小。 ④电解一段时间后，溶液的浓度变大。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氢气和氧气的质量和）的水。 ⑥有关的化学方程式：2H2O（H2SO4） 通电 2H2 ↑ +O2↑ （5）电解强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]溶液（析氢析氧型） ①参与电极反应的物质：只有溶剂水 ②电解产物：H2 和 O2。 ③电解前后溶液的 pH 变化：电解前溶液呈碱性，电解一段时间后，因为溶剂水电解析出，碱的浓度增大， 溶液的 pH 变大。 ④电解一段时间后，溶液的浓度变大。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氢气和氧气的质量和）的水。 ⑥有关的化学方程式：2H2O（NaOH） 通电 2H2 ↑ +O2↑ （6）电解强含氧酸的强碱盐溶液（析氢析氧型） ①参与电极反应的物质：只有溶剂水 ②电解产物：H2 和 O2。 ③电解前后溶液的 pH 变化：电解前溶液呈中性，电解一段时间后，因为溶剂水电解析出，盐的浓度增大， 溶液的 pH 不变。 ④电解一段时间后，溶液的浓度变大。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氢气和氧气的质量和）的水。 ⑥有关的化学方程式：2H2O（NaNO3） 通电 2H2 ↑ +O2↑ 10、（山东卷理综化学 29）（12 分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬 燃料是丙烯（C3H6）。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ；△H1＝+156.6kJ·mol-1 。 CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝+32.4kJ·mol-1 。 则相同条件下，反应 C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g) ；△H＝ kJ·mol-1。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电 池反应方程式为 ；放电时，CO 2 3 移向电池的 （填“正”或“负”）极。 ⑶碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60， c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO  3 ＋H+的平衡常数 K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） ⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO 2 3 )(填“＞”、“＝” 或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 [答案] ⑴ +124.2；⑵ C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶ 4.2×10-7 mol·L-1；⑷ ＞ ；HCO3 - CO 2 3 ＋H+ HCO  3 ＋H2O H2CO3＋OH-、HCO  3 的水解程度大于电离程度。 [解析] （1）已知： C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ；△H1＝+156.6kJ·mol-1 -------------------（1） 式。 CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝+32.4kJ·mol-1 --------------------------------- ---- （2）式。 将（2）式变形后得到：CH4(g)＋HC≡CH(g) →CH3CH＝CH2(g) △H3＝-32.4kJ·mol-1 ---------（3）式。 将（1）式与（3）式叠加得到：反应 C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g) ；△H＝△H1+ △H3=+124.2kJ·mol-1。 （2）电池反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；根据电源的正负极规定，电子流出的一极的负极，负极 聚集着大量的阳离子，吸引电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以 CO 2 3 移向电池的负极。 K1= )( )()( 32 3 COHc HCOcHc   = 5 66 105.1 105.2105.2     =4.2×10 7 [相应知识点归纳] （1）多元弱酸的酸式酸根离子电离趋势大于水解趋势的有：HC2O  4 、H2PO  4 、HSO  3 。 （2）多元弱酸的酸式酸根离子电离趋势小于水解趋势的有：HCO  3 、HPO 2 4 。 11、（山东理综化学试题 30）（16 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含 有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2 4 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、 四 氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4 2-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次 为 （只填化学式）。②洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl ，选用的试剂为 。 ⑵用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 mol·L-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃 棒外还有 （填仪器名称）。 ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2 为 2L，则同样条件下收集的 Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因 是 。 装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方 法为 。 ⑷实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ； MnO2＋4HCl(浓) 加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置： [答案] ⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响 得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；⑶＜ ，电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 ；酸碱中和滴定；⑷e 、d。 [相应知识点归纳] 1、粗盐的提纯： （1）物理方法：目的是除去泥沙，涉及操作：溶解→过滤→得到滤液。 （2）化学方法：除去其中的 Ca2+、Mg2+ 、SO 2 4 、Fe3+ ，涉及操作：加入试剂、产生沉淀→过滤、得到滤液 →滤液加试剂（调整酸碱性）→蒸发得到食盐 ①．选择最佳沉淀剂：Ca2+ →Fe3+ →OH- ，Mg2+ →OH- ，Fe3+ →OH- SO 2 4 →Ba2+ ， ②．选择沉淀剂的加入顺序：NaOH →BaCl2 →Na2CO3 或 BaCl2 →NaOH →Na2CO3 ③．除去新引入的杂质离子（OH- 、CO 2 3 ）的方法：加入盐酸使溶液呈中性（用 pH 试纸检验） ④．有关的离子方程式有：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 ↓，Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓；SO 2 4 +Ba2+ =BaSO4 ↓，Ba2+ + CO 2 3 =BaCO3 ↓ ，Ca2+ + CO 2 3 =CaCO3 ↓ ，CO 2 3 +2H+ =H2O +CO2 ↑ ，OH- +H+ =H2O 2、一定体积一定物质的量的浓度的溶液的配制步骤、对应仪器及其误差分析 第一步：计算。 ①．如果是由固体配制溶液，固体的质量计算公式为：m=CV(aq)*M ②．如果是由液体配制溶液，根据稀释定律：C1*V1 =C2 *V2 ；V2 = C1*V1/C2 。 本步骤不需要仪器，如果出现计算失误，质量偏小、体积偏少则会使所配溶液浓度偏低，否则浓度偏高。 第二步：量取。 ①．如果是由固体配制溶液，用托盘天平称量固体质量，托盘天平的感量是 0.1 克，小于 0.1 克的忽略。 ②．误差分析：如果左物右码弄错的话，导致所称量的质量减少，导致浓度偏低。 ③．涉及仪器：托盘天平（镊子）、药匙。 ①．如果是由液体配制溶液，用量筒量取溶液，涉及读数时视角。 ②．误差分析：ⅰ、平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时量取的溶液体积对浓度无影响。ⅱ、俯视： 相当于读取的刻度线上移，将液体的体积读大了，此时量取的溶液体积使浓度偏高。ⅲ、仰视：相当于读 取的刻度线下移，将液体的体积读小了，此时量取的溶液体积使浓度偏低。 ③．涉及仪器：量筒。量筒是没有 0 刻度的量器，从下向上刻度值逐渐增大。 第三步：溶解 ①．涉及仪器：烧杯、玻璃棒 ②．误差分析：如果搅拌、稀释过程中产生迸溅，将会导致浓度偏低。 ③．注意事项：配制氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液时，由于溶解会产生大量的热，而容量瓶所配溶液只能 在 20℃左右，所以一定要等到溶液温度冷却后再转移到容量瓶中。 第四步：转移 ①．涉及仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒（引流作用） ②．误差分析：在转移过程中，如果因为操作失误，有部分溶液流淌在容量瓶外，将导致浓度偏低。 ③．注意事项：容量瓶必须事先检查是否漏液。 第五步：洗涤 ①．涉及仪器用品：烧杯、玻璃棒、洗瓶 ②．误差分析：每次用 20~30 毫升蒸馏水，冲洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部位，洗涤液转移到容量瓶中， 重复操作 2~3 次。取消本次操作的结果会导致溶液浓度偏低，原因是溶质没有完全转移到容量瓶中。 第六步：定容 ①．涉及仪器：胶头滴管 ②．误差分析：向容量瓶中注入蒸馏水，待接近刻度线 1~2 厘米时，改用胶头滴管滴入蒸馏水，这是存在 视角误差。ⅰ、平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时操作对浓度无影响。ⅱ、俯视：相当于刻度线 上移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点下移了，就是说蒸馏水没有加到刻度线的位置，使浓度偏高。 ⅲ、仰视：相当于刻度线下移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点上移了，就是说蒸馏水超过刻度线 的位置，使浓度偏低。 ③．注意：只要发现蒸馏水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能将高出刻度线的溶液取出，即便取出该溶 液的浓度仍然是偏低的。 第七步：振荡、摇匀、贴标签 注意事项：振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，无须补滴蒸馏水，属于正常分子间渗透，属于系统误差范 围；如果补充滴加蒸馏水，会使浓度偏低。 12、（上海化学试题 12）取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极， 接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色， 外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( ) A．b 电极是阴极 B．a 电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b 电极附近溶液的 pH 变小 [答案]：D [考点]：理解电解原理。 [解析]：a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明 a 极负极先产生了 Cl2，漂白 pH 试纸变白，后 OH-离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使 pH 试纸外圈呈红色，所以 a 极 与电源的正极相连，即 a 为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－ ===Cl2↑，b 为阴极，2H2O－4e－ ===H2↑＋2OH －，所以 b 极附近的 pH 增大。 [相关知识点]：电解池电极的 7 种判断方法 （1）根据直流电源的正负极判断 与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极。 （2）根据反应类型判断 电解时发生氧化反应（元素化合价升高的反应）的一极是阳极，电解时发生还原反应的一极是阴极。 （3）根据电极质量发生的变化判断 ①惰性电极电解可溶性银盐溶液（或可溶性铜盐溶液）时，电极质量增重的一极是电解池的阴极（在阴极 聚集 Ag+和 H+ ，Ag+氧化性强，优先得电子析出银，使得阴极质量增重），另一极是阳极。 ②非惰性电极电解电解质溶液时（可溶性硫化物除外），电极质量减少的一极是阳极，另一极是阴极。 （4）根据电极反应现象判断 ①用惰性电极电解 U 形管内盛放的饱和食盐水，在两极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝的一 极是电解池的阳极（在阳极聚集 I- 和 OH-，I-优先于 OH-在阳极失去电子变成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝 色），另一极是阴极。 ②用惰性电极电解 U 形管内盛放的饱和食盐水，在两极上附近均滴入一些酚酞试液，酚酞变红的一极是电 解池的阴极（在阴极聚集水电离出来的氢离子和氯化钠溶液中的钠离子，氢离子氧化性强，优先得到电子 变成氢气，使得阴极氢氧根离子相对剩余，呈碱性遇到酚酞试液变红），另一极是阳极。 （5）根据电解池现象判断 ①将润湿的石蕊试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变红的一端是由于 OH-放电，H+相对剩余造成的， 这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端是由于 H+放电，OH-相对剩余造成的，这一端电极是阴极。 ②将润湿的碘化钾淀粉试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝的一端是由于 I-放电，产生单质碘， 碘遇淀粉变蓝造成的，这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。 （6）根据电泳现象判断 ①将氢氧化铁胶体（带正电荷、红褐色）盛于 U 形管内，在 U 形管内各插入一根石墨电极然后通直流电， 电极附近液体颜色加深的一极是阴极，另一极是阳极。 ②将碘化银（带负电荷、黄色）盛于 U 形管内，在 U 形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近 液体颜色加深的一极是阳极，另一极是阴极。 （7）根据电流大小判断 当两个原电池连在一起时，其中一个产生电流大的做原电池，另一个作电解池。在原电池中较活泼的金属 做负极，较不活泼的金属做正极；在电解池中，与原电池负极相连的一极是阴极，另一极是阳极。 13、（天津卷理综化学 12）下列叙述正确的是 （ ） A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2 C、用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 [答案]C。 【解析】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以 A 错；电解 Na2SO4 实质是电解水，在阴极 产生 H2，在阳极产生 O2，二者体积比为 2：1，所以 B 错；根据电解 NaCl 的方程式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移 1mol 电子，生成 1molNaOH，故 C 对；镀层破损后，镀锌 铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以 D 说法错误。 14、（重庆理综化学 12）如题 12 图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚 酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 （ ） A、a 中铁钉附近呈现红色 B、b 中铁钉上发生还原反应 C、a 中铜丝上发生氧化反应 D、b 中铝条附近有气泡产生 【答案】B 【解析】a 中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应，电极反应为 Fe-2e－=Fe2＋，没有红色出现， A 项错；铜作为正极，发生还原反应，C 项不正确；b 中构成铁铝原电池，铝作负极，失去电子，发生 Al-3e －=Al3＋，没有气体产生，D 项错；铁作正极，发生还原反应，B 项正确。