高考化学试卷海南卷

高考化学试卷海南卷

‎2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 ‎1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 ‎2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）‎ A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl—‎ ‎3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 ‎4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1‎ B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1‎ C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1‎ D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-1 ‎ ‎5、下列除杂操作可行的是（ ）‎ A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2‎ ‎6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）‎ A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）‎ A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 ‎8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、反应过程a有催化剂参与 ‎ B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2‎ ‎9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）‎ A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 B、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2S可除去污水中的Cu2+‎ ‎10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）‎ A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 ‎11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)‎ D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—)‎ ‎12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加 第Ⅱ卷 本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：‎ ‎（1）元素x在周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。‎ ‎（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。‎ ‎（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2‎ 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：‎ 两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1 ，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：‎ ‎（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。‎ ‎（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。‎ ‎（3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。‎ ‎15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：‎ ‎（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。‎ ‎（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。‎ ‎（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：‎ 反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。‎ ‎16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：‎ ‎（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）‎ ‎（2）电池正极反应式为________________________________________。‎ ‎（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。‎ ‎（4）MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________‎ ‎___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。‎ ‎17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。‎ ‎（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。‎ ‎（3）d中的试剂为__________________。‎ ‎（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）‎ ‎（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。‎ ‎【选考题】【有机化学基础】‎ ‎18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）‎ A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2‎ ‎18—Ⅱ（14分）‎ ‎1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。‎ 回答了了问题：‎ ‎（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。‎ ‎（2）B到C的反应类型为________________。‎ ‎（3）F的结构简式为________________。‎ ‎（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。‎ ‎（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。‎ ‎（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。‎ ‎19．【选修3-物质结构与性质】（20分）‎ ‎ 19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 ‎ A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 ‎ C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4‎ ‎ 19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。‎ ‎ （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。‎ ‎ （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。‎ ‎ （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154‎ ‎ pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。‎ ‎ （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。‎ ‎20．【选修2化学与技术】（20分）‎ ‎20-I（6分）下列有关叙述正确的是 ‎ A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag ‎ C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 ‎20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。‎ ‎（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.‎ ‎（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。‎ ‎（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。‎ ‎（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。‎ ‎（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 ‎ “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）‎ 参考答案 ‎1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.BD 8.BC 9.A 10.BC 11.B 12.CD ‎ ‎13.(1) 三 IIA MgCl2‎ ‎ （2）HNO3 Al(OH)3‎ ‎ ‎ ‎14. (1) ； .随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 ‎ ‎(2) 或； ‎ ‎(3)增加OH-的浓度，移去产物。‎ ‎15. （1）四氯化碳 分馏 ‎（2）；；‎ ‎（3）H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应 ‎ ‎ ‎16. (1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否 电极Li是活泼金属，能与水反应；‎ ‎（4）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.‎ ‎17. (1)SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液 ‎（2）硫（3）NaOH溶液 （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）‎ ‎（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 ‎18.‎ ‎18-I B、D ；‎ ‎18--II ‎（1）环己烯 ‎（2）加成反应 ‎（3）‎ ‎（4）D 、E； F ‎ (5) ;‎ ‎(6) ‎ ‎19.‎ ‎19-I B、D ; ‎ ‎ 19-II (1)同素异形体（2）sp3 sp2 (3)分子 混合 （4）σ键 σ键 π键 （或大π键或p-pπ键） (5) 8 ‎ ‎20.‎ ‎20-I BD ‎ ‎20-II (1)ZnO (2)浸出 （3）锌粉 置换出Fe等 （4）O2 ‎ ‎(5) 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O. (6) ZnCO3+2CZn+3CO↑‎