人教高考化学一轮选练习题1及答案

人教高考化学一轮选练习题1及答案

2019 年人教高考化学一轮选练习题（1）及答案 1、（2019 届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8 NA B. 80℃时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含 H+的数目为 0.2NA C. Na2O2 与 2.24 L CO2 完全反应，转移电子的数目为 0.1NA D. 1mol H2 和 1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为 2NA 【答案】D 详解：A、乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，因此 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 7NA， A 错误； B、80℃时，1LpH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度是 0.1mol/L，含 H+的数目为 0.1NA，B 错误； C、2.24LCO2 不一定是 0.1mol，Na2O2 与 2.24LCO2 完全反应，转移电子的数目不一定为 0.1NA， C 错误； D、1molH2 和 1molI2 于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目 为 2NA，D 正确。答案选 D。 2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液， 同温同压下产生的气体体积比为 3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A．3 : 2 B．2 : 1 C．3 : 4 D．4 : 3 【答案】C 3、（2019 届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪 器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保 护 酸化 NaCl 溶液、Zn 电极、 Fe 电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯 【答案】A 器不全，无法完成实验，故 C 错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用 浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故 D 错误；故选 A。 4、下列说法或实验操作不正确的是 A. 配制 10%的 ZnSO4 溶液，将 l0gZnSO4 溶解于 90g 水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几 分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 5、（2019 届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】D 【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏， 均不需要干燥，故 A 错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 错误；C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误；D. 配 制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故 D 正确；故选 D。 6、不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 【答案】B 7、（2019 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向 FeCl3、Al2(SO4)3 的混和溶液中逐滴 加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表(已知： 偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 A. OA 段产生的沉淀为 BaSO4 和 Fe(OH)3 B. 据图计算原溶液中 c(Cl-)=c(SO42-) C. AB 段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4+Al(OH)3 D. C 点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH 一 【答案】B 【解析】Al2(SO4)3 和 FeCl3 的混合溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是 Fe3+，Al3+与 OH-、Ba2+ 与之间的反应，离子方程式如下：Ba2++BaSO4↓，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，Al3++3OH-Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH- Al+2H2O，假设 1molAl2(SO4)3 中完全被沉淀所需 Ba(OH)2 量为 3mol，提供 6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA 段为加入 3molBa(OH)2，发生反应 Ba2++BaSO4↓，得到 3molBaSO4 沉淀，C 点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁 和硫酸钡沉淀共 4mol，所以氢氧化铁沉淀为 1mol，氢氧化铝沉淀为 2mol；分析判断 OA 段 沉淀了 3mol 钡离子，1mol 铁离子和 1mol 铝离子此段对应的沉淀为 BaSO4、Fe(OH)3、和 Al(OH)3，故 A 错误。AB 段为沉淀 1mol 铝离子；BC 段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡 1mol； FeCl3、Al2(SO4)3 的混合溶液中含 FeCl31mol，含 Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故 B 正确。有 上述分析可知，AB 段发生的反应是： Al3+ +3OH－Al(OH)3↓，故 C 错。C 点溶液呈碱性的原 因是 Al 水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH 一，故 D 错误。 8、（2019 届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列解释事实的方程 式不正确的是（ ） A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH- NH3↑+H2O C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I- 【答案】B 【解析】A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为 Na2O，颜色变暗，方程式正确，故 A 正确；B、硫酸铵与氢氧化钡反应，除了 NH4+与 OH-的反应之外，还有 Ba2+和 SO42-的反应， 离子方程式错误，故 B 错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入 NaOH 溶液中，NaOH 先 要溶解表面的氧化铝，再与 Al 单质反应产生气泡，方程式正确，故 C 正确；D、碘化银悬 浊液中存在溶解平衡 AgI(s) ⇌ Ag+ + I-，加入硫化钠，S2-与 Ag+结合为更难溶的 Ag2S，即碘 化银转化为硫化银，方程式正确，故 D 正确。故选 B。 9、（2019 届上海市宝山区高三下学期教学质量检测）实验室用 KMnO4 和浓盐酸反应制取 Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是 A. HCl 既作还原剂，又作酸 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8 C. Cl2 是氧化产物 D. 1molKMnO4 完全反应，转移电子 5mol 【答案】B 10、（2019 届山西省太原市高三上学期期末考试）某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、 H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A. 该反应的还原剂是 NH4 + B. 反应后溶液酸性明显增强 C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－ D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3 【答案】D 11、（2019 届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）CoCO3 是 一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等 杂质）为原料制备 CoCO3 的一种工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算） (1)“酸浸”时通入 SO2 的目的是__。 (2)“除铝”时调节溶液 pH 范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。 (3)“萃取”过程可表示为 ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由 有机层获取 ZnSO4 溶液的操作是__。 (4)“沉钴”时 Na2CO3 溶液需缓慢滴加的原因是 __。 (5)CoCO3 隔绝空气灼烧可以生成 Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。 【答案】 将 Co3+还原为 Co2+ 5.0～5.4 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 向有机 层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液 防止加入过快而产生 Co(OH)2 沉淀 2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑ 12、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO － 3 ＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4 B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2(SO4)3 (2) 写出上述反应的化学方程式并配平： 。 【答案】(1) C (2) 3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O 【解析】（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素 化合价知，氧化亚铜具有还原性，选 C；(2)氧化亚铜和硝酸能发生反应方程式为： 3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。