高考第二轮复习——反应热和电化学 习题解析

高考第二轮复习——反应热和电化学 习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第二轮复习：反应热和电化学 ‎【模拟试题】（答题时间：70分钟）‎ ‎1、化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 A、原电池是将部分化学能转化为电能 B、TNT爆炸是将部分化学能转化为动能 C、铝热反应是将部分化学能转化为热能 D、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 ‎2、分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A、‎2 A（g）+ B（g） ‎2 C（g）；△H＜0‎ B、‎2 A（g）+ B（g） ‎2 C（g）； △H＞0‎ C、‎2A + B ‎2 C；△H＜0‎ D、‎2C ‎2 A +B ；△H＜0‎ ‎3、已知在25、101kPa下，‎1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ‎ A、‎2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）；△H =-96.80kJ/mol ‎ B、‎2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H =-11035.20kJ/mol C、‎2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H =+11035.20kJ/mol D、‎2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）；△H =+96.80kJ/mol ‎4、使‎18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－Q1kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ‎ A、1/2Q2 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3（Q1+Q2）kJ D、1/3Q1 kJ ‎5、现有 CO，H2，CO2组成的混合气体‎116.6升（标况）,经完全燃烧后放出的总热量为867.9kJ，并生成‎18克H2O（L）,已知2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（L）；△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）；△H=-282.8kJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 A、80% B、60% C、40% D、20%‎ ‎6. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：‎ N2（g） + 2O2（g）＝N2O4（g）； △H＝+ 8.7kJ/mol ‎ N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g）； △H＝–534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A. 2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）； △H＝–1076.7 kJ/mol ‎ B. N2H4（g） + 1/2N2O4（g） ＝3/2N2（g） + 2H2O（g）； △H＝–1076.7 kJ/mol ‎ C. 2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）； △H＝–542.7 kJ/mol ‎ D. 2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）； △H＝–1059.3 kJ/mol ‎ ‎7、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ‎ A、A>B>C>D B、D>A>B>C C、C>A>B>D D、B>C>A>D ‎8、下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ‎ a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎9、在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后 A、溶液的pH值将增大 B、钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小 C、溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 ‎ D、溶液的浓度不变，有晶体析出 ‎10、用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是 ‎ ‎11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是 ‎ A、电池工作时，锌失去电子 ‎ B、电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）‎ ‎ C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 ‎ D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5g ‎12、电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-＝Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-。总反应式为：Ag2O+H2O+Zn＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法正确的是 ‎ A、锌是负极，氧化银是正极 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D、随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变 ‎13、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是 ‎ A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M（OH）n + n／2 H2‎ B、马口铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 ‎14、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是 ‎ A、电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 ‎ B、正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7‎ ‎ C、通乙烷的电极为正极 D、正极发生氧化反应 ‎15、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ‎ A、a电极是负极 B、b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑ ‎ C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎16、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：‎ H（g）＋I（g）→H－I（g）＋297kJ 即H－I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ·mol－1）‎ 键能 键能 键能 H－H ‎436‎ Cl－Cl ‎243‎ H－Cl ‎432‎ S＝S ‎255‎ H－S ‎339‎ C－F ‎427‎ C－Cl ‎330‎ C－I ‎218‎ H－F ‎565‎ C－O ‎347‎ H－O ‎464‎ 阅读上述信息，回答下列问题：‎ ‎（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________

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