高考理综百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟2

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高考理综百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟2

‎2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟(2)‎ ‎6. (2012河南郑州一中模拟) 2012年春,食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”等事件。温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是( )‎ A.对于能够改善食品色、香、味 ,起防腐、保鲜作用的食品添加剂,不必限量使用 B.“面粉增白剂”中的CaO2属于氧化物,其具有强氧化性。‎ C.制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2),猪肉变“牛肉”掺入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都属于钠盐。‎ D.“硫黄姜”又黄又亮,可能是硫黄熏制过程中产生的SO2所致。‎ ‎7. (2012北京高考)7.下列说法不正确的是( )‎ A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 ‎8.(2012宁夏银川一中模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是( )‎ A.‎1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA B.‎500℃‎、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ C.标准状况下, 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA D.‎60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA ‎9.(2012广东高考)对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )‎ A、升高温度,溶液的pH降低 B、c(Na+)=‎2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)‎ C、c(Na+)+c(H+)=‎2 c(SO32―)+ ‎2c(HSO3―)+ c(OH―)‎ D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 ‎10.(2012福建高考)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为:‎ ‎11.(2012浙江南京模拟)下列离子方程式中,不正确的是( )‎ A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 ‎ Mg2+ +2HCO3―+4OH―=Mg(OH)2↓+2CO32― +2H2O B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反应完全 ‎2Ba2++4OH—+Al3++2SO==2BaSO4↓+AlO+2H2O C.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2+ + 4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- ‎ D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO==3Fe3++NO↑+2H2O ‎12.(2012江西省五校联考)下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是(  )‎ A.加热结晶水合物    B.镁条在二氧化碳里燃烧 C.制备较纯净的HF D.红磷转变成白磷 ‎13.(2012河北冀州中学模拟) 卫生部发出公告,自‎2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于 过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )‎ A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1‎ C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 mol D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2‎ ‎27.(15分)(2012山西太原一中模拟)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 周期第 族。‎ ‎(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号)。‎ ‎(4)反应④的离子方程式是: 。‎ ‎(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是: 。‎ ‎28.(15分)(2012洛阳一中模拟)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。‎ ‎⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:‎ CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。‎ CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。‎ ‎①已知‎100℃‎时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。‎ ‎②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),‎100℃‎时平衡常数为 。‎ ‎③该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎⑵在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能 自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。 ‎ ‎④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。‎ A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2‎ ‎⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件 已经填在下面实验设计表中。‎ A.则上表中剩余的实验条件数据:a=________、b=_______。‎ B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温 度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=_________MPa。‎ ‎29.(15分)(2012天津高考试题)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:‎ CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;‎ CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。‎ 请填写下列空白:‎ ‎⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式: , 。‎ ‎⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 ,‎ ‎ 。c和d中盛装的试剂分别是 , 。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 。‎ ‎⑶制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是 (填序号)。‎ ‎①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ‎⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是 。‎ a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 ‎⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:‎ 粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品 试剂1为 ,操作1为 ,操作2为 ,操作3为 。‎ ‎30.(15分)(2012广东六校模拟)咖啡酸苯乙酯()是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)A分子中的官能团是_________________________;‎ ‎(2)高子M的结构简式是_________________________;‎ ‎(3)写出A→B反应的化学方程式_________________________;‎ ‎(4)B→C发生的反应类型有_________________________;‎ D→E发生的反应类型有_________________________;‎ ‎(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有__________种。‎ ‎①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ‎③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应 答案及其解析:‎ ‎6. 答案:A 解析:对于食品添加剂必须限量使用,过量使用或长期食用都会对人体造成很大的危害。‎ ‎7. 答案:C 解析:麦芽糖是还原性糖,能发生银镜反应;其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应,故A正确。将溴水加到少量的三种试剂中,生成白色沉淀的是苯酚;溶液分层且两层都是无色的是2,4-己二烯;溶液分层且上层为橙红色,下层为无色的是甲苯,故用溴水可将三者鉴别,则B正确;酯的水解方式是“那里来的那里去”,酯化时是“酸脱羟基醇脱氢”,则酯的水解是“酸上羟基醇上氢,故CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,则C错;甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况:①二个甘氨酸之间;②二个丙氨酸之间;③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间;④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间,共生成四种二肽,故D正确。 ‎ ‎8.答案:C 解析:重水的摩尔质量为20 g·mol-1,一个重水分子中含有10个质子,故1.8g重 水中含有的质子数为1.8×10×NA /20=0.9NA,故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应,由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化,因此放出的热量必小于19.3kJ,故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构,60 g石英相当于1molSiO2,含有的Si-O键数目应为4NA,故D错。‎ ‎9.答案:D 解析:A、水解为吸热,升高温度,溶液的pH升高。B、物料守恒:应为c(Na+)=2c(SO32―)+2 c(HSO3―)+2 c(H2SO3)。C、电荷守恒应为:c(Na+)+c(H+)=‎2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―)‎ ‎10.答案:C 解析:根据题给信息锂水电池的反应方程式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,D正确;在反应中氢元素化合价降低,因此H2O做氧化剂,同时又起到溶剂的作用,A正确;放电时正极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,B正确;正极周围聚集大量OH-,因此溶液中的阳离子Li+向正极移动;负极周围聚集大量Li+,因此溶液中的阴离子OH-向负极移动,C错误。‎ ‎11.答案:B ‎ 解析: B选项中当SO42―全部沉淀时,其反应为:‎ ‎2Ba2++4OH—+Al3++2SO+NH4+==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。‎ ‎12.答案:B 解析:选项A,在试管中加热结晶水合物会导致受热不均匀出现事故,应在坩埚内加热结晶水合物,加热时要用玻璃棒不断搅拌。选项B,集气瓶底部垫上细沙能防止因生成物温度过高而使集气瓶破裂,正确。选项C,生成的氢氟酸要腐蚀烧瓶。选项D,不能将玻璃管两端都堵住。‎ ‎13.答案:C 解析:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,氧元素从-1价变为0价,产生1 molO2转移电子2 mol。故C不正确。‎ ‎27.【答案】(1)四(或4)(2分) Ⅷ (2分)(2)1∶2 (3分)(3)③(2分)‎ ‎(4)3Fe2++NO+4H+ =3Fe3++NO↑+2H2O(3分)‎ ‎(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O(3分)‎ ‎【解析】第三周期金属元素为Na、Mg、Al,熔点最高的为Al,则确定I是Al;由L与O2反应生成红棕色气体K,可知K为NO2气体;FeS2煅烧生成SO2和Fe2O3,4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,确定A为SO2,D为Fe2O3。Al与Fe2O3铝热反应生成G为Fe,H为Al2O3。Fe与HNO3反应生成M,M可能为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,M与C(H2SO4)反应生成NO,则M应为Fe(NO3)2。反应为3Fe2++NO+4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O。‎ 反应②③⑥⑨依次为:‎ ‎3NO2+H2O = 2HNO3+NO上述四反应中属于化合反应,非氧化还原反应的为③。‎ ‎28.【答案】⑴①0.0030 mol/(L·min)(2分) ②(1分)2.25×10-4(2分)③> (2分)‎ ‎⑵④BD(2分) A.a=150(2分),b=1/3 (2分) B. 0.1 (2分)‎ ‎【解析】⑴①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知,消耗CH4、H2O各0.5mol,生成 H21.5mol,生成CO0.5mol,故其反应速率v (H2)=1.5/(5×100)=0.0030 mol/(L·min)。‎100℃‎时平衡常数K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)= 2.25×10-4。②在相同温度下,在P1条件下CH4的转化率大,即有利于反应正向进行,可得P1<P2。③由于温度升高CH4的转化率增大,即有利于反应正向进行,故该反应正反应为吸热反应。⑵④选项A中化学平衡逆向进行,产率降低。选项C在恒容条件下化学平衡不发生移动,产率不变。选项B和D均使化学平衡正向移动,产率增加。⑤显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响,探究的前提只能是改变一个条件,而其它条件不变,由此可得只a=150,b=1/3。由于题给反应是一个气体体积缩小的反应,压强越大CH4的转化率也大,由此可得Px=0.1MPa。‎ ‎29. 【答案】⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (1分)‎ ‎ CH3CH=CH2↑+H2O (2分)‎ ‎⑵恒压(1分)防倒吸(1分)NaOH溶液(1分)浓H2SO4(1分)‎ 分液漏斗、蒸馏烧瓶 (2分)‎ ‎⑶④⑤①②③(或④⑤①③②) (2分) ⑷b (1分)‎ ‎⑸饱和NaHSO3溶液 (1分)过滤(1分)萃取(1分) 蒸馏 (1分)‎ ‎【解析】⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸,反应方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸,反应方程式为:CH3CH=CH2↑+H2O;‎ ‎⑵在题给装置中,a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等,以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中;b主要是起安全瓶的作用,以防止倒吸;c为除去CO中的酸性气体,选用NaOH溶液,d为除去CO中的H2O,试剂选用浓硫酸;若用题给装置制备H2,则不需要酒精灯;‎ ‎⑶检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时,应首先选④无水CuSO4检验水蒸气,然后用⑤品红溶液检验SO2,并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2;然后用③石灰水检验CO2,用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。‎ ‎⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,选b。‎ ‎⑸由操作1后得到“滤液”和信息①可知,试剂1应为NaHSO3‎ 饱和溶液,操作为过滤;加入乙醚时1-丁醇易溶解于其中,故操作2为萃取分液;根据两种有机物沸点的不同,操作3应为蒸馏。‎ ‎30.【答案】(15分)(1)羟基(或)、羧基、碳碳双键(3分)‎ ‎(2)(3分)‎ ‎(3)(3分)‎ ‎(4)取代反应、消去反应(4分)‎ ‎(5)3(2分)‎
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