北京市西城区高考化学一模试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

北京市西城区高考化学一模试题

‎2013年西城区高考化学一模试题 ‎ ‎ 2013.4‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 ‎ Li ‎7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 ‎ ‎6.下列说法中,不正确的是 A.蔗糖可作调味剂 B.铁粉可作抗氧化剂 ‎ C.碳酸氢钠可作抗酸药 D.熟石灰可作食品干燥剂 ‎7.下列说法中,不正确的是 A.HF稳定性比HCl强 ‎ B.Mg失电子能力比Ca弱 C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 ‎8.下列说法正确的是 ‎ A.油脂发生皂化反应能生成甘油 B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C.由只能形成一种二肽 D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 ‎9.利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3‎ C6H5ONa 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4‎ 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 非金属性:Cl>C>Si ‎10.下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是 A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOH B.向NaI和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2 ‎ C.向含1 mol NaHCO3溶液中,加入1 mol Na2O2粉末 D.向含1 mol Na2CO3溶液中,加入含1 mol HCl的盐酸 ‎11.浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL,分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 A.①中离子浓度:c(OH—)>c(CO32—) ‎ B.c(Na+):①>②‎ C.②中离子浓度:c(OH—)>c(HCO3—)‎ D.c(CO32—):①=② ‎ ‎12.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H=– 41 kJ/mol 相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。‎ 相关数据如下:‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量:32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化:Q 下列说法中,不正确的是 A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%‎ B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等 ‎ D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 ‎25.(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。‎ ‎(1)工业制硫酸铜的方法很多。‎ ‎① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______,此法的最大缺点是_______。‎ ‎② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:‎ ‎ ‎ ‎ 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。‎ ‎(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:‎ ‎ ‎ ‎ ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎ ② 有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是_______。‎ ‎26.(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)在反应器中发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g),n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示:‎ ‎① 该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。‎ ‎(3)电渗析装置如下图所示:‎ ‎① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。‎ ‎② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。‎ ‎(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_______。‎ ‎27.(14分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。‎ 文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。‎ II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ∆H<0 。‎ III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。‎ 甲的实验操作和现象记录如下:‎ 实验操作 实验现象 打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。‎ 打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。‎ 无明显现象。‎ 加热烧瓶,反应开始后停止加热。‎ ‎①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅。 ‎ ‎②反应停止后,A中无固体剩余。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。‎ ‎(2)检验是否生成﹣3价氮的化合物,应进行的实验操作是_______。‎ ‎(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因:_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。‎ ‎(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_______,证明有NO生成的实验现象是_______。‎ ‎(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)_______。‎ ‎ a.铁粉 b.溴水 c.鉄氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液 ‎28.(16分)重要的精细化学品M和N ‎,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:‎ 已知:‎ iii N的结构简式是 ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A中含氧官能团名称是_______;由A生成B的反应类型是_______。‎ ‎(2)X的结构简式是_______。‎ ‎(3)C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_______。‎ ‎(4)E的结构简式是_______。‎ ‎(5)下列说法正确的是_______。‎ a.E能发生消去反应 b.1 molM中含有4 mol酯基 c.X与Y是同系物 d.G不存在顺反异构体 ‎(6)由Y生成D的化学方程式是_______。‎ ‎(7)Z的结构简式是_______。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档