六省市高考化学题 山东 天津 广东 北京 江苏 上海

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六省市高考化学题 山东 天津 广东 北京 江苏 上海

‎2013年高考化学试题(山东卷)‎ ‎[2013高考∙山东卷∙7]化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎[2013高考∙山东卷∙8] W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 W X Y Z A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 ‎[2013高考∙山东卷∙9]足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 COO OH ‎-OH HO-‎ ‎[2013高考∙山东卷∙10]莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C7H6O5‎ B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 莽草酸 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+‎ ‎[2013高考∙山东卷∙11]利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是 选项 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3‎ C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol ∙L—1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI ‎[2013高考∙山东卷∙12] CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H<0,在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 pH pOH a b a b N M Q C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 ‎[2013高考∙山东卷∙13]某温度下,向一定体积0.1 mol ∙L—1的醋酸溶 液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH—])‎ 与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)‎ C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎[2013高考∙山东卷∙28](12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 ‎ a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3‎ AgNO3-HNO3溶液 a b ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。 ‎ ‎(3)右图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质 的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应 式为 。 ‎ ‎(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食 盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 。 ‎ ‎[2013高考∙山东卷∙29](15分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。‎ ‎(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:‎ TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0 (I)‎ 温度T1端 温度T2端 TaS2晶体 I2(g)‎ 加热炉 TaS2粉末 反应(I)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。 ‎ ‎(2)如图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度 为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时 间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度 T1 T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循 环使用的物质是 。‎ ‎(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将 钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为                 。 ‎ ‎(4)‎25℃‎时,H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10—2 mol ∙L—1,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol∙L—1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎△‎ ‎[2013高考∙山东卷∙30](15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。‎ ‎(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4,实验装置示意图如下:‎ N2→‎ B A C TiO2‎ D E CCl4‎ 热水 冰水 有关物质性质如下表:‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其他 CCl4‎ ‎-23‎ ‎76‎ 与TiCl4互溶 TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作:①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 。‎ ‎(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:‎ ‎90℃‎ 酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)‎ 水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l) === H2TiO3(s)+H2SO4(aq) ‎ 水解、过滤 ‎90℃‎ ‎①酸洗 ‎②水洗 钛铁矿 矿渣 钛液Ⅰ ‎(‎70℃‎)‎ 钛液Ⅱ 剩余的试剂A FeSO4∙7H2O H2TiO3‎ TiO2‎ 干燥、煅烧 结晶 过滤 冷却 硫酸 试剂A 简要工艺流程如下:‎ ①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至‎70℃‎左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是 。‎ ②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是 (填化学式)。‎ ‎[2013高考∙山东卷∙31]【化学-化学与技术】 (8分) ‎ 电解 WC(s)‎ 洗涤 CoC2O4‎ 洗涤滤饼 净化 洗涤液(回收)‎ 废旧刀具 电解液 H2O2‎ NH3‎ 反应 过滤 焙烧 ‎(NH4)‎2C2O4‎ 溶液Ⅰ 还原 Co2O3‎ H2‎ Co粉 H2O ‎ 废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:‎ ‎ ‎ ‎(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解质。阴极主要的电极反应式为 。‎ ‎(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的 。‎ ‎(3)溶液Ⅰ的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是 。‎ ‎(4)将Co2O3还原成Co的化学方程式为 。‎ ‎[2013高考∙山东卷∙32]【化学-物质结构与性质】 (8分)‎ ‎ 卤族元素包括F、Cl、Br等。 ‎ ‎(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。‎ 核电荷数 电 负 性 a 核电荷数 最 高 正 价 b 核电荷数 沸 点 c 核电荷数 熔 点 d F Cl Br F Cl Br HF HCl HBr F2‎ Cl2‎ Br2‎ ‎(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶体胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式 为 。‎ ‎(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。‎ 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。‎ ‎(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成 配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 。‎ ‎[2013高考∙山东卷∙33]【化学-有机化学基础】 (8分)‎ E O O H2‎ Ni HCl D CH2CH2CH2CH2‎ Cl OH HCl ‎2NaCN ‎①‎ CH2CH2CH2CH2‎ CN CN H2O、H+‎ H2、Ni F G 聚合 H(聚酰胺-66)‎ A B C 聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:‎ H2‎ Ni H2O H+‎ ‎ 已知反应:R-CN R-COOH R-CN R-CH2NH2 ‎ ‎(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 。‎ ‎(2)D的结构简式为 ;①的反应类型为 。‎ ‎(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及 。‎ ‎(4)由F和G生成H的反应方程式为 。‎ ‎ ‎ ‎2013年高考化学试题(广东卷)‎ ‎[2013高考∙广东卷∙7]下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团 ‎ B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 ‎ D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 ‎[2013高考∙广东卷∙8]水溶解中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl—、CO32— B.H+、Na+、Fe2+、MnO4—‎ C.K+、Ca2+、Cl—、NO3— D.K+、NH4+、OH—、SO42—‎ ‎[2013高考∙广东卷∙9]设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 B.‎1L0.1mol·L—1的氨水中有nA个NH4+‎ C.标准状况下,‎22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子 ‎[2013高考∙广东卷∙10]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+‎ C 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2‎ 溶解度:Na2CO3<NaHCO3‎ D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 ‎[2013高考∙广东卷∙11]下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 ‎ B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ‎ D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+‎ ‎[2013高考∙广东卷∙12]‎50℃‎时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L—1‎ B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)‎ C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)‎ D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH—)=1.0×10—2mol·L—1‎ X T Z R Q ‎[2013高考∙广东卷∙22]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:Z<T<X ‎ B.R与Q的电子数相差26‎ C.气态氢化物稳定性:R <T<Q ‎ D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q ‎[2013高考∙广东卷∙23]下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 ‎[2013高考∙广东卷∙30](16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:‎ 一定条件 ‎ 反应①: O ‎ O OH CH3CCHCOOCH2CH3‎ ‎ CH3CCH2COOCH2CH3+ -CH=CHCHCH3 -CH=CHCHCH3‎ ‎ Ⅰ Ⅱ ‎ ‎(1)化合物Ⅰ的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。‎ ‎(2)化合物Ⅱ可使 溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H‎11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为 。‎ ‎(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1︰1︰1︰2,Ⅳ的结构简式为 。‎ OH ‎(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为 ,Ⅵ的结构简式为 。‎ ‎(5)一定条件下, -CH- 与Br- -C≡CH也可以发生类似反应①的反应,有 机产物的结构简式为 。‎ I—‎ I2 I3—‎ I2(g)‎ I—‎ O3(g)‎ Fe2+‎ Fe3+ → A 图13‎ ‎[2013高考∙广东卷∙31] (16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。‎ ‎(1)O3将I—氧化成I2的过程由3步反应组成:‎ ‎①I—(aq)+ O3(g)=IO—(aq)+O2(g) △H 1‎ ‎②IO—(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H 2‎ ‎③HOI(aq) + I—(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H 3‎ 总反应的化学方程式为__ ____,‎ 其反应△H=___ ___。‎ ‎(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq) + I—(aq)I3—(aq),其平衡常数表达式为 。‎ ‎(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I—反应的影响(反应体系如图13),某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH,结果见图14和下表。‎ 编号 反应物 反应前pH c(I3—)/10—3 mol·L—1‎ 图14‎ t/s 第2组 第1组 ‎(3,3.5)‎ ‎(10,8.8)‎ ‎(18,11.8)‎ ‎(33,6.5)‎ 反应后pH 第1组 O3+I—‎ ‎5.2‎ ‎11.0‎ 第2组 O3+I—+ Fe2+‎ ‎5.2‎ ‎4.1‎ ①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是 。‎ ②图13中的A为 ,由Fe3+生成A的过程能显著 提高Ⅰ-的转化率,原因是 。‎ ‎③第2组实验进行18s后,I3—浓度下降。导致下降的直接 原因有(双选) 。‎ A.c(H+)减小 B.c(I—)减小 ‎ C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 ‎(4)据图14,计算3~18s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。‎ ‎[2013高考∙广东卷∙32](15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:‎ 银 铜 合 金 废 料 银熔体 粗银 银 渣料 ‎(含少量银)‎ 滤液 固体B CuAlO2‎ 稀H2SO4‎ 空气 熔炼 冷凝 成型 电解精炼 过滤 滤渣A CuSO4溶液 Al2(SO4)3‎ 稀NaOH 煮沸 过滤 惰性气体 煅烧 ‎(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450℃‎和‎80℃‎)‎ ‎(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。‎ ‎(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。‎ 高温 ‎(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:‎ CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上‎5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L—1的Al2(SO4)3溶液 L。‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。‎ ‎[2013高考∙广东卷∙33](17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。‎ ‎(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。‎ NaOH 溶液 B.‎ A.‎ D.‎ C.‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎①下列收集Cl2的正确装置是 。‎ ‎②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。‎ ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, ‎ ‎ 。‎ 图15‎ A ‎→‎ e—‎ ‎(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。‎ 限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,‎ 铁片,锌片和导线。‎ ‎①完成原电池的甲装置示意图(见图15),并作相应标注。‎ 要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。‎ ‎②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一 个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负 极 。‎ ‎③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。‎ ‎(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。‎ ‎2013年高考化学试题(天津卷)‎ ‎[2013高考∙天津卷∙1]运用有关概念判断下列叙述正确的是 ‎ A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 ‎ B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ‎-OH和 ‎-CH2OH ‎ C. 互为同系物 ‎ D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 ‎[2013高考∙天津卷∙2]以下食品化学知识的叙述不正确的是 ‎ A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 ‎ B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 ‎ C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 ‎ D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 ‎[2013高考∙天津卷∙3]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ‎ A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎ B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7‎ ‎ C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 ‎ D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 ‎[2013高考∙天津卷∙4]下列实验误差分析错误的是 ‎ A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 ‎ B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 ‎ C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 ‎ D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 ‎[2013高考∙天津卷∙5]下列有关电解质溶液的说法正确的是 ‎ A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 ‎ B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 ‎ C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH—)-‎2c(H2S)-c(HS—)‎ ‎ D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 ‎[2013高考∙天津卷∙6]为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:‎ 电解 ‎ 电池:pb(s)+pbO2(s)+2H2SO4(aq)=2pbSO4(s)+2H2O(l)‎ ‎ 电解池:2Al+3H2O ===== Al2O3+3H2↑‎ ‎ 电解过程中,以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3‎ C 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+‎ D Pb电极质量 时间 Pb电极质量 时间 ‎[2013高考∙天津卷∙7](14分)‎ X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。‎ ‎ (2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。‎ C D ‎ (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:‎ AB (在水溶液中进行)‎ ‎ 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。‎ ‎ 写出C的结构式: ;D的电子式: 。‎ ‎ ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。‎ ‎ ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。‎ ‎[2013高考∙天津卷∙8](18分)‎ NaOH/H2O ‎△‎ 已知2RCH2CHO       R-CH2CH=CH-CHO ‎ ‎ 水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:‎ ‎③‎ O2/Cu,△‎ ‎①‎ ‎△‎ A B C D E NaOH/H2O,△‎ ‎②‎ ‎④‎ COOH OH 水杨酸 ‎(Mr=130)‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为 ;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为 。‎ ‎ (2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)C有 种结构;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂: 。‎ ‎ (4)第③步的反应类型为 ;D所含官能团的名称为 。‎ ‎ (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: 。‎ ‎ a.分子中有6个碳原子在一条直线上;‎ ‎ b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。‎ ‎ (6)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式: 。‎ ‎[2013高考∙天津卷∙9](18分)‎ FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。‎ Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:‎ Cl2→‎ 铁屑 冷水 收集器 无水CaCl2‎ FeCl2溶液 A B C D E ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①检验装置的气密性; ‎ ‎②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;‎ ‎③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;‎ ‎④……‎ ‎⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 。‎ ‎(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。‎ ‎(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: 。‎ ‎(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。‎ Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。‎ ‎ (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。‎ ‎ (7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 。‎ ‎ (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:‎ ‎ ①H2S的原子利用率为100%;② 。‎ ‎[2013高考∙天津卷∙10](14分)‎ 某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25(直径小于等于2.5μ m的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。‎ ‎ 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: ‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42—‎ NO3—‎ Cl—‎ 浓度/mol·L—1‎ ‎4×10—6‎ ‎6×10—6‎ ‎2×10—5‎ ‎4×10—5‎ ‎3×10—5‎ ‎2×10—5‎ ‎ 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。‎ ‎ (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:‎ ‎ ①将煤转化为清洁气体燃料。‎ ‎ 已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1‎ ‎ C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1‎ ‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。‎ ‎ ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。‎ ‎ a.Ca(OH)2 b.Na2CO‎3 ‎c.CaCl2 d.NaHSO3‎ ‎ (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ‎ ①已知汽缸中生成NO的反应为:‎ ‎ N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0‎ ‎ 若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2,‎1300℃‎时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是       。‎ ‎ ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:‎ ‎ 2CO(g)=‎2C(s)+O2(g)‎ ‎ 已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据: 。‎ ‎ ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。‎ ‎2013年高考化学试题(北京卷)‎ ‎[2013高考∙北京卷∙6]下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 ‎[2013高考∙北京卷∙7]下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎[2013高考∙北京卷∙8]下列解释事实的方程式不准确的是 Cu2+‎ Cl—‎ Cl—‎ 直流电源 a b A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2OHCO3—+OH—‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e—=Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:‎ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎[2013高考∙北京卷∙9]用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。‎ 下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 ‎ B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e—=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎[2013高考∙北京卷∙10]实验:‎ ‎①0.1mol·L—1AgNO3溶液和0.1mol·L—1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;‎ ‎②向滤液b中滴加0.1mol·L—1KI溶液,出现浑浊;‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq) ‎ B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI ‎ D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 热水 冷水 将NO2浸泡在冷水和热水中 A.‎ B.‎ ‎[2013高考∙北京卷∙11]下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 t/℃‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ Kw/10—14‎ ‎1.01‎ ‎5.47‎ ‎55.0‎ C.‎ D.‎ H2O2‎ MnO2‎ c(氨水)/ mol∙L—1‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ pH ‎11.1‎ ‎10.6‎ ‎ ‎ 除杂装置 检验装置 X Y ‎→‎ ‎[2013高考∙北京卷∙12]用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓H2SO4加热至‎170℃‎ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至‎170℃‎ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 ‎ ‎ ‎①HCN ‎②NH3‎ ‎③H2O/H+‎ CH3COOCH2CH2‎ A C8H10O 羧酸a 浓H2SO4,△‎ ‎△ ‎ ‎①一定条件 ‎②NaOH Cl-C-Cl 催化剂 G C18H18N2O4‎ ‎(含3个六元环)‎ 还原 B 浓HNO3‎ 浓H2SO4,△‎ C D C8H9O2Na ‎①O2、催化剂、△‎ ‎②H+‎ E C8H8O2‎ F P O ‎ ‎[2013高考∙北京卷∙25] (17分)可降解聚合物P的合成路线如下:‎ H ‎ OH ‎ HCN ‎ NH3 ‎ H2O/H+‎ O ‎ NH2 ‎ NH2 ‎ H ‎ H ‎ O ‎ O ‎ 催化剂 ‎ 已知:‎ ‎ ⅰ.-C-H -C-CN -C-CN -C-COOH ‎ ⅱ.Cl-C-Cl +2ROH RO-C-OR +2HCl (R为烃基)‎ ‎(1)A的含氧官能团名称是 。‎ ‎(2)羧酸a的电离方程是 。‎ ‎(3)B→C的化学方程式是 。‎ ‎(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是 。‎ ‎(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是 。‎ ‎(6)F的结构简式是 。‎ ‎(7)聚合物P的结构简式是 。‎ ‎[2013高考∙北京卷∙26] (14分) NOX是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOX能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。‎ ‎945kJ∙mol—1‎ ‎498kJ∙mol—1‎ ‎2×(-630)kJ∙mol—1‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:‎ N2(g) 2N(g)‎ ‎ 2NO(g)‎ O2(g) 2O(g)‎ ‎①写出该反应的热化学方程式: 。‎ ‎②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。‎ ‎(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。‎ ‎② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO,原因是 ,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ V O2迁移 固体电解质 NiO电极 Pt电极 NO NO2‎ O2‎ ‎(4)通过NOX传感器可监测NOX的含量,其工作原理示意图如下:‎ ‎①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式 。‎ ‎[2013高考∙北京卷∙27] (12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;‎ Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;‎ Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;‎ Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。‎ ‎(1)H2S O4溶解A12 O3的离子方程式是: 。‎ ‎(2) MnO4—氧化Fe2+的离子方程式补充完整:‎ ‎11 MnO4— + 111 Fe2+ + 111 = ‎11 ‎ Mn2+ + 111 Fe3+ + 111 ‎ ‎(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: 。‎ ‎(4)己知:一定条件下,MnO4—可与Mn2+反应生成MnO2。‎ ‎①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。‎ ‎②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。‎ ‎[2013高考∙北京卷∙28] (15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:‎ 操作 现象 取‎4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 持续通入SO2→‎ ‎→尾气处理 漂白精溶液 A i. 液面上方出现白雾;‎ ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;‎ iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 ‎(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。‎ ‎(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。‎ ‎(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:‎ a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。‎ ‎① 实验a的目的是 。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。 ‎ ‎(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1—发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。‎ ‎(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。‎ ‎①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 ‎ ‎2013年高考化学试题(江苏卷)‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙1]燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 ‎[2013高考∙江苏卷∙2]下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式:C3H6 ‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎+17 2 8 8‎ B.氢氧根离子的电子式:[︰O︰H]—‎ ‎146‎ C.氯原子的结构示意图:‎ D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子 92U ‎[2013高考∙江苏卷∙3]常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42— 、NO3—‎ B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3— 、NO3—‎ C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42— 、I—‎ D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl—、SO42—‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙4]下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 ‎250mL ‎20℃‎ ‎250mL ‎20℃‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙5]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 丁 丁 甲 ‎[2013高考∙江苏卷∙6]甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间 具有如下转化关系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 ‎ B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙7]设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.‎1 L 1 mol·L—1的NaClO 溶液中含有ClO—的数目为NA ‎ B.‎78 g苯含有C=C双键的数目为3NA C.常温常压下,‎14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6. ‎72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA ‎△‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙8]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl === Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+‎ C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O 隔膜 Mg电极 石墨电极 ‎←H2O2‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙9]Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl-向正极移动 ‎[2013高考∙江苏卷∙10]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X 与W 同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)‎ ‎ B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 ‎ C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 ‎ D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 ‎[2013高考∙江苏卷∙11]下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0‎ B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小 ‎[2013高考∙江苏卷∙12]药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:‎ COO COOH OCOCH3‎ 乙酰水杨酸 ‎+ HO-‎ ‎-NH-CO-CH3 →‎ OCOCH3‎ 贝诺酯 ‎-‎ ‎-NH-CO-CH3‎ ‎+H2O 对乙酰氨基酚 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 ‎[2013高考∙江苏卷∙13]下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙14]一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32—)=-lg c(CO32—)。下列说法正确的是 ‎ ‎0 2 4 6 8 10 12‎ ‎12‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ MnCO3‎ a c b p(CO32—)‎ pM A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32—)‎ C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32—)‎ D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32—)‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙15]一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的‎2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,‎700℃‎条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙16] (12 分)‎ 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:‎ 酸溶 过滤 氧化 调pH≈4‎ 过滤 煅烧 菱镁矿 ‎…‎ MgO 木炭 气体 滤渣2‎ 滤渣1‎ NH3·H2O H2O2‎ 稀硫酸 ‎(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。‎ 气体 A B C D ‎800℃‎ ‎(4)煅烧过程存在以下反应:‎ ‎800℃‎ ‎2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑‎ ‎800℃‎ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ ‎ MgSO4+‎3C MgO+S↑+3CO↑‎ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。‎ ①D中收集的气体可以是 (填化学式)。‎ ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。‎ a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ‎ ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙17] (15分)‎ A B C D F H2‎ Ni,高温高压 K2CrO7‎ H2SO4‎ ‎(C6H5)3P=CH2‎ ‎1)CH3MgBr ‎2)H2O CH3‎ HO O O G E OH OH 化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去):‎ R-Br R-MgBr Mg 无水乙醚 O ‎1) R′-C-R″‎ ‎2)H2O R′‎ R R″‎ OH C ‎ ‎ 已知:① ‎ ‎(C6H5)3P=CH2‎ R R C=O R R C=CH2‎ ‎ ‎ ‎ ②‎ ‎ (R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)‎ ‎(1)写出A 的结构简式: 。‎ ‎(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称: 和 。‎ ‎(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式: (任写一种)。‎ ‎(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式: 。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备 CHO 的合成路线流 程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:‎ H‎2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH HBr NaOH溶液 ‎△‎ ‎ ‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙18] (12分)‎ 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:‎ ①准确称取2. ‎3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A;‎ ②准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L—1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2—+2H+ ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;‎ ③另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。‎ ‎(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。‎ ‎(2)氨气常用 检验,现象是 。‎ ‎(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙19] (15分)‎ 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O ‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。‎ ‎(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算)‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1. 1‎ ‎3. 2‎ Al3+‎ ‎3. 0‎ ‎5. 0‎ Fe2+‎ ‎5. 8‎ ‎8. 8‎ ‎(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母),原因是 。 ‎ a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 ‎(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。 ‎ ‎(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,‎80℃‎下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。‎ ‎0 20 40 60 80 100‎ 溶解度/g 温度/℃‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎60‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤干 燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、‎ Al2O3 ) 出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾 溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步 骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中 加入足量的稀硫酸充分反应, ,得到FeSO4‎ 溶液, ,得到FeSO4·7H2O 晶体。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙20](14分)‎ 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+‎10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol—1‎ CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol—1‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+‎10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3‎ 则△H3= kJ·mol—1。‎ ‎(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:‎ ‎11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 ‎ ‎60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。‎ ‎(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物 种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。‎ ‎0 2 4 6 8 10 12 14‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ H3PO4‎ H2PO4—‎ HPO42—‎ PO43—‎ pH 物种分布分数 ‎ ‎ ‎ ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ;pH=8时,溶液中主要含磷物种 浓度大小关系为 。 ‎ ‎ ②Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 ‎ (用离子方程式表示)。‎ O HOH‎2C CH2OH ‎(4)磷的化合物三氯氧磷(Cl-P-Cl)与季戊四醇( C )以物质的量之比2︰1 ‎ Cl HOH‎2C CH2OH 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。‎ ‎12 10 8 6 4 2 0 -2‎ I I I I I I I I I I I I I 季戊四醇的核磁共振氢谱 δ ‎12 10 8 6 4 2 0 -2‎ I I I I I I I I I I I I I X的核磁共振氢谱 δ ‎ ‎ ①酸性气体是 (填化学式)。‎ ‎ ② X的结构简式为 。‎ ‎[2013高考∙江苏卷∙21] (12分) ‎ A.[物质结构与性质] ‎ ‎ 元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。‎ X Y ‎(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。‎ ①在1个晶胞中,X离子的数目为 。‎ ‎ ②该化合物的化学式为 。‎ ‎(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。‎ ‎(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 。‎ ‎(4)Y 与Z 可形成YZ2—‎ ①YZ2—的空间构型为 (用文字描述)。‎ ②写出一种与YZ42—互为等电子体的分子的化学式: 。‎ ‎(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。 ‎ B.[实验化学] ‎ ‎3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:‎ OH OH HO ‎+ 2CH3OH 氯化氢的甲醇溶液 OH OCH3‎ H3CO ‎+ 2H2O 甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:‎ 物质 沸点/℃‎ 熔点/℃‎ 密度(‎20℃‎) / g·cm—3‎ 溶解性 甲醇 ‎64. 7‎ ‎0. 7915‎ 易溶于水 乙醚 ‎34. 5‎ ‎0. 7138‎ 微溶于水 ‎3,5-二甲氧基苯酚 ‎33 ~36‎ 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 ‎(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的 。‎ ②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净,分液时有机层在分液漏斗的 填(“上”或“下”)层。‎ ‎(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ;用饱和食盐水洗涤的目的是 。‎ ‎(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是 (填字母)。‎ a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥 ‎(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先 ,再 。‎ ‎2013年高考化学试题(上海卷)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙1]‎2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 ‎[2013高考∙上海卷∙2]氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]‎ A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 ‎[2013高考∙上海卷∙3]230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231‎ C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 ‎[2013高考∙上海卷∙4]下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 ‎[2013高考∙上海卷∙5]‎374℃‎、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH—,由此可知超临界水 A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 ‎[2013高考∙上海卷∙6]与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 ‎[2013高考∙上海卷∙7]将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙8]糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e →Fe3+‎ C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e →4OH—‎ D.含有‎1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙9]将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q ‎[2013高考∙上海卷∙10]下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 ‎[2013高考∙上海卷∙11]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS—和HS—H++S2—。若向H2S溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 ‎[2013高考∙上海卷∙12]根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是 A.CH2=CHC=CH2 3-甲基-1,3-丁二烯 B.CH3CHCH2CH3 2-羟基丁烷 ‎ CH3 OH C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 ‎[2013高考∙上海卷∙13]X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 ‎[2013高考∙上海卷∙14]为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的 A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 ‎[2013高考∙上海卷∙15]NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7‎ C.燃烧时消耗的O2一定是‎33.6a/‎14L D.所含原子总数为aNA/14‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙16]已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br—+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl—‎ 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 ‎2 ‎‎ C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙17]某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到‎1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 ‎ B.Cl—一定存在,且c(Cl—)≥0.4 mol·L—1‎ C.SO42—、NH4+、一定存在,Cl—可能不存在 D.CO32—、Al3+一定不存在,K+可能存在 ‎[2013高考∙上海卷∙18]汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 ‎10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑‎ 若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成40.0LN2(标准状况)‎ B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ‎[2013高考∙上海卷∙19]部分弱酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25℃‎)‎ Ki=1.77×10—4‎ Ki=4.9×10-10‎ Ki1=4.3×10—7  Ki2=5.6×10—11‎ 下列选项错误的是 A.2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—‎ B.2HCOOH+CO32—→2HCOO—+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎[2013高考∙上海卷∙20]某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗︰n(C)消耗=1︰1‎ C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q ‎[2013高考∙上海卷∙21]一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)‎ A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 ‎[2013高考∙上海卷∙22]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO‎12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1︰1,则V可能为 A.‎9.0L B.‎13.5L C.‎15.7L D.‎‎16.8L ‎[2013高考∙上海卷∙四](8分)‎ 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙23]铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙24]镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 ‎[2013高考∙上海卷∙25]硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14 ,也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 。‎ 长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 。‎ 高温 ‎[2013高考∙上海卷∙26]用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:‎ ‎2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al2O3‎ 常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。‎ A.高温时Al的活泼性大于Ba B.高温有利于BaO分解 C.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D.Ba的沸点比Al的低 ‎[2013高考∙上海卷∙五](8分)‎ 溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:‎ ‎①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2‎ ‎②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙27]Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙28]Br2可用热空气吹出,其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙29]写出步骤③所发生的化学反应方程式。‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙30]为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。‎ A.通入HBr B.加入Na2CO3溶液 C.加入NaBr溶液 D.加入Na2SO3溶液 ‎[2013高考∙上海卷∙六](8分)‎ ‎50℃‎ 镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:‎ ‎230℃‎ ‎(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q ‎(2)Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)‎ 完成下列填空:‎ I I I I I I I I I I ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎5‎ ‎10‎ t(min)‎ m(g)‎ ‎(0、100)‎ ‎(10、41)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙31]在温度不变的情况下,要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙32]已知在一定条件下的‎2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0~10min的平 均反应速率为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙33]若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 。‎ A.平衡常数K增大 B.CO的浓度减小 C.Ni的质量减小 D.v逆[Ni(CO)4]增大 ‎[2013高考∙上海卷∙34]简述羰基法提纯粗镍的操作过程。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙七](12分)‎ 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:‎ 工业 大理石 Ⅰ溶解 Ⅱ除杂 Ⅲ过滤 Ⅳ Ⅴ CaBr2·6H2O CaBr2‎ 氢溴酸 试剂a 试剂b 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙35]上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙36]已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ‎ ‎,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙37]试剂b是 ,步骤Ⅳ的目的是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙38]步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙39]制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:‎ ‎①称取‎4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ ;⑤称量。若得到‎1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。‎ 若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙八](12分)‎ 二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。‎ 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙40]实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。‎ a c d b e 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙41]若用硫酸和亚硫酸钠反应制取‎3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数);如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙42]实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。‎ 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图:‎ SO2‎ 吸收 氧化 CaSO4·2H2O 氢氧化钙 氧气 SO2‎ 吸收 Na2SO4‎ 氢氧化钠 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:‎ 已知:‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格(元/kg)‎ ‎0.36‎ ‎2.9‎ 吸收SO2的成本(元/mol)‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 ,缺点是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙43]在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙九](10分)‎ 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由A(C5H6)和B经 ‎+‎ Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元 环状化合物的反应,最简单的反应是 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙44]Diels-Alder反应属于 反应(填反应类型):A的结构简式为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙45]写出与 互为同分异构,且一溴代物只有两种的芳香烃的名称。写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。‎ CHO ‎[2013高考∙上海卷∙46]B与Cl2的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃,该二烯烃和丙烯酸(CH2=CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能,写出该聚合物的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙47]写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 的合成路线,(合成路线常用的表示方式为:(A B…… 目标产物) ‎ CH2NH- -OH Br Br NH2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十](本题共12分)‎ 沐舒坦(结构简式为 ,不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛 痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)‎ C7H8‎ 反应①‎ C7H7NO2‎ C7H5NO4‎ 反应②‎ 反应③‎ 反应④‎ 反应⑤‎ C7H7NO2‎ A 沐舒坦 COOCH3‎ Br Br NH2‎ C7H7NOBr2‎ B C 反应⑥‎ KMnO4‎ ‎△‎ ‎-CH3‎ ‎-COOH CH2Cl Br Br NH2‎ 已知:‎ 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙48]写出反应试剂和反应条件。‎ 反应① ;反应⑤ 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙49]写出反应类型。‎ 反应③ ;反应⑥ 。 ‎ ‎[2013高考∙上海卷∙50]写出结构简式。‎ A ;B 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙51]反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了中和 ,防止 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙52]写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙53]反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是 ‎ ‎ 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十一](14分)‎ 碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙54]某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000 mol·L—1盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618 mol·L—1硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙55]某溶液组成如表一:‎ 表一 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎814.8‎ ‎400.3‎ ‎97.3‎ 向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:‎ 表二 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎137.7‎ ‎428.8‎ ‎97.3‎ 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙56]将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由‎428.8kg降为‎400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙57]某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体‎452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠‎504kg。通过计算确定该晶体的化学式。‎ ‎2013年高考化学试题(上海卷)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙1]‎2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 ‎[2013高考∙上海卷∙2]氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]‎ A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 ‎[2013高考∙上海卷∙3]230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231‎ C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 ‎[2013高考∙上海卷∙4]下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 ‎[2013高考∙上海卷∙5]‎374℃‎、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH—,由此可知超临界水 A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 ‎[2013高考∙上海卷∙6]与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 ‎[2013高考∙上海卷∙7]将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙8]糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e →Fe3+‎ C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e →4OH—‎ D.含有‎1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙9]将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q ‎[2013高考∙上海卷∙10]下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 ‎[2013高考∙上海卷∙11]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS—和HS—H++S2—。若向H2S溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 ‎[2013高考∙上海卷∙12]根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是 A.CH2=CHC=CH2 3-甲基-1,3-丁二烯 B.CH3CHCH2CH3 2-羟基丁烷 ‎ CH3 OH C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 ‎[2013高考∙上海卷∙13]X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 ‎[2013高考∙上海卷∙14]为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的 A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 ‎[2013高考∙上海卷∙15]NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7‎ C.燃烧时消耗的O2一定是‎33.6a/‎14L D.所含原子总数为aNA/14‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙16]已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br—+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl—‎ 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 ‎2 ‎‎ C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4‎ ‎ [2013高考∙上海卷∙17]某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到‎1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 ‎ B.Cl—一定存在,且c(Cl—)≥0.4 mol·L—1‎ C.SO42—、NH4+、一定存在,Cl—可能不存在 D.CO32—、Al3+一定不存在,K+可能存在 ‎[2013高考∙上海卷∙18]汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 ‎10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑‎ 若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成40.0LN2(标准状况)‎ B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ‎[2013高考∙上海卷∙19]部分弱酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25℃‎)‎ Ki=1.77×10—4‎ Ki=4.9×10-10‎ Ki1=4.3×10—7  Ki2=5.6×10—11‎ 下列选项错误的是 A.2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—‎ B.2HCOOH+CO32—→2HCOO—+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎[2013高考∙上海卷∙20]某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗︰n(C)消耗=1︰1‎ C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q ‎[2013高考∙上海卷∙21]一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)‎ A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 ‎[2013高考∙上海卷∙22]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO‎12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1︰1,则V可能为 A.‎9.0L B.‎13.5L C.‎15.7L D.‎‎16.8L ‎[2013高考∙上海卷∙四](8分)‎ 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙23]铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙24]镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 ‎[2013高考∙上海卷∙25]硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14 ,也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 。‎ 长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 。‎ 高温 ‎[2013高考∙上海卷∙26]用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:‎ ‎2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al2O3‎ 常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。‎ A.高温时Al的活泼性大于Ba B.高温有利于BaO分解 C.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D.Ba的沸点比Al的低 ‎[2013高考∙上海卷∙五](8分)‎ 溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:‎ ‎①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2‎ ‎②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙27]Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙28]Br2可用热空气吹出,其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙29]写出步骤③所发生的化学反应方程式。‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙30]为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。‎ A.通入HBr B.加入Na2CO3溶液 C.加入NaBr溶液 D.加入Na2SO3溶液 ‎[2013高考∙上海卷∙六](8分)‎ ‎50℃‎ 镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:‎ ‎230℃‎ ‎(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q ‎(2)Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)‎ 完成下列填空:‎ I I I I I I I I I I ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎ˉ‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎5‎ ‎10‎ t(min)‎ m(g)‎ ‎(0、100)‎ ‎(10、41)‎ ‎[2013高考∙上海卷∙31]在温度不变的情况下,要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙32]已知在一定条件下的‎2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0~10min的平 均反应速率为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙33]若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 。‎ A.平衡常数K增大 B.CO的浓度减小 C.Ni的质量减小 D.v逆[Ni(CO)4]增大 ‎[2013高考∙上海卷∙34]简述羰基法提纯粗镍的操作过程。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙七](12分)‎ 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:‎ 工业 大理石 Ⅰ溶解 Ⅱ除杂 Ⅲ过滤 Ⅳ Ⅴ CaBr2·6H2O CaBr2‎ 氢溴酸 试剂a 试剂b 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙35]上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙36]已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ‎ ‎,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙37]试剂b是 ,步骤Ⅳ的目的是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙38]步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙39]制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:‎ ‎①称取‎4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ ;⑤称量。若得到‎1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。‎ 若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙八](12分)‎ 二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。‎ 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙40]实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。‎ a c d b e 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙41]若用硫酸和亚硫酸钠反应制取‎3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数);如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙42]实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。‎ 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图:‎ SO2‎ 吸收 氧化 CaSO4·2H2O 氢氧化钙 氧气 SO2‎ 吸收 Na2SO4‎ 氢氧化钠 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:‎ 已知:‎ 试剂 Ca(OH)2‎ NaOH 价格(元/kg)‎ ‎0.36‎ ‎2.9‎ 吸收SO2的成本(元/mol)‎ ‎0.027‎ ‎0.232‎ 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 ,缺点是 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙43]在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙九](10分)‎ 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由A(C5H6)和B经 ‎+‎ Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元 环状化合物的反应,最简单的反应是 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙44]Diels-Alder反应属于 反应(填反应类型):A的结构简式为 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙45]写出与 互为同分异构,且一溴代物只有两种的芳香烃的名称。写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。‎ CHO ‎[2013高考∙上海卷∙46]B与Cl2的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃,该二烯烃和丙烯酸(CH2=CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能,写出该聚合物的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙47]写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 的合成路线,(合成路线常用的表示方式为:(A B…… 目标产物) ‎ CH2NH- -OH Br Br NH2‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十](本题共12分)‎ 沐舒坦(结构简式为 ,不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛 痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)‎ C7H8‎ 反应①‎ C7H7NO2‎ C7H5NO4‎ 反应②‎ 反应③‎ 反应④‎ 反应⑤‎ C7H7NO2‎ A 沐舒坦 COOCH3‎ Br Br NH2‎ C7H7NOBr2‎ B C 反应⑥‎ KMnO4‎ ‎△‎ ‎-CH3‎ ‎-COOH CH2Cl Br Br NH2‎ 已知:‎ 完成下列填空:‎ ‎[2013高考∙上海卷∙48]写出反应试剂和反应条件。‎ 反应① ;反应⑤ 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙49]写出反应类型。‎ 反应③ ;反应⑥ 。 ‎ ‎[2013高考∙上海卷∙50]写出结构简式。‎ A ;B 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙51]反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了中和 ,防止 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙52]写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙53]反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是 ‎ ‎ 、 。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙十一](14分)‎ 碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙54]某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000 mol·L—1盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618 mol·L—1硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙55]某溶液组成如表一:‎ 表一 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎814.8‎ ‎400.3‎ ‎97.3‎ 向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:‎ 表二 化合物 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl 质量(kg)‎ ‎137.7‎ ‎428.8‎ ‎97.3‎ 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙56]将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由‎428.8kg降为‎400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。‎ ‎[2013高考∙上海卷∙57]某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体‎452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠‎504kg。通过计算确定该晶体的化学式。‎
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