17 高考天津卷理综化学

17 高考天津卷理综化学

‎2009年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理综化学 本卷满分100分。相对原子质量：H l Li 7 C 12 O 16 Br 80‎ 一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ‎ B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎【答案】A ‎【解析】B选项中糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物；C中煤的气化是得到CO和H2，液化是为了得到甲醇等燃料，因此煤气化和液化都是化学变化；D选项SiO2是传统的无机非金属材料。 因此只有A选项符合题意。‎ ‎【点评】本题考查的知识点多，涉及到氧化还原，有机化合物，煤的综合利用以及化学材料等知识点。但考查的内容较为简单，基本都是识记内容。‎ ‎2．‎25 ℃‎时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 ‎ B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 ‎ D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 ‎【答案】C ‎【解析】NaHCO3和Na2CO3溶液溶液都存在水解不容置疑，但是A容易被误选，因为很多考生认为Na2CO3溶液中只有碳酸根离子水解而忽视了水的电离；B选项中HCO3-水解电离后与CO32- 水解后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在：HCO3-、CO32-、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,因此B正确。因为CO32- 水解能力大于HCO3-，所以Na2CO3溶液碱性更强，因而C错误。CO32- 水解溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO32-)增大，而NaHCO3 直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO32-)增大 ，所以D正确。‎ ‎【点评】本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离，跳出了目前常规题目的考法，较为新颖。A选项迷惑性强，大多数出错的考生肯定都是忽视了水的电离。‎ ‎3．下列实验设计和结论相等的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是SO42-检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液。D选项加热会使得FeCl3溶液发生水解，有Fe(OH)3‎ 而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。‎ ‎【点评】本题考查的都是基本的实验问题，主要涉及物质的分离提纯和物质的检验。难度不大，较为基础。‎ ‎4．下列叙述正确的是 ‎ A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 ‎【答案】D ‎【解析】A选项，C6H5ONa溶液因为C6H5O-水解呈碱性，因此c(OH-)＞c(H+)；B选项，Kw是温度函数，只要温度不变Kw不变，另外加水稀释，CO32- 水解程度增大，但c(OH-)减小，因此，pH减小正确。pH相等即代表c(H+)相等，因此C选项错误。D选项是因为生成了更难溶的Ag2S沉淀。‎ ‎【点评】本题除了考查水解的相关知识外，考查了难溶物的溶解平衡问题，整题综合度较大。‎ ‎5．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,‎37 ℃‎时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )/ c(CO)·c(HbCO2 )‎ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ‎【答案】C ‎【解析】A选项就是考查平衡常数的表达式，应该容易判断正确；B选项可根据方程式分析，CO浓度越大平衡右移，血红蛋白(Hb) 结合的O2越少；D选项同样可方程式分析，其实就是B选项的逆过程。C选项应该为.HbCO的浓度与HbO2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损。‎ ‎【点评】本题考查化学平衡常数以及影响平衡移动因素等相关知识点，起点高但落脚点低，整题考生只要学会读题，找出语言表述的不同，即可得到正确答案。‎ ‎6．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ ‎ B．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);ΔH＞-452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎【答案】C ‎【解析】A选项单位错误，应为kJ/mol；B选项中的图像应该表示2molCO与1molO2反应的放热；C选项，要注意CO2为固态，那么它气化时要吸收热量，因此放热小于452 kJ/mol，但ΔH为负值，因此，ΔH＞-452 kJ/mol；D选项可以将已知的两个方程式叠加，去掉氧气，得到：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s), ΔH=-509 kJ/mol. 因此可知放出509 kJ热量时，电子转移2mol,数目为2×6.02×1023 。 ‎ ‎【点评】本题主要考查化学反应与能量的变化，涉及的几乎都是细节内容，特别是要选的选项容易忽视，就是放热越多，ΔH反而越小。‎ 二、非选择题（共4个小题，共64分。）‎ ‎7．（14分）‎ 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。‎ ‎（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。‎ ‎（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。‎ ‎（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。‎ a.MnO2 b.FeCl‎3 ‎ c.Na2SO3 d.KMnO4‎ ‎(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________，‎ N→⑥的单质的化学方程式为_____________________________。‎ 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________________。‎ ‎【答案】（1）Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)a b ‎ ‎(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7‎ ‎【解析】（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。‎ ‎【点评】本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而从容应答。‎ ‎8．（18分）‎ 请仔细阅读以下转化关系：‎ A．是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；‎ B．称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等； ‎ C．的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；‎ D．中只含一个氧原子，与 Na反应放出H2 ； ‎ F．为烃。 ‎ 请回答：‎ ‎（1）B的分子式为_______________________。‎ ‎（2）B不能发生的反应是（填序号）______________。‎ a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.Br2加成反应.‎ ‎（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E_______________、E→F_______________。‎ ‎（4）F的分子式为____。 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；_________。‎ ‎（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A:________C:___ _,F的名称：________。‎ 写出E→D的化学力程式_____________________________。‎ ‎【答案】（1）C10H18O (2)b e (3)取代反应 消去反应 （4）C5H10 ‎ CH2=CHCH2CH3 ,CH2=C(CH3) 2 ,CH3CH=CHCH3 (顺反, ) ‎ ‎(5) （CH3）2CHCH2COOH 3-甲基-1-丁烯 ‎ ‎(6)‎ ‎【解析】（1）根据碳价键规律不难的得到B的分子式为C10H18O；（2）再根据B中官能团的性质可得be不能发生。（3）由C相对分子质量为102以及C中有羧基这样的前提，可推得C的分子式为C5H12O2 ，再由E→F肯定是消去，可得F为C5H10，E为C5H11Br.再根据C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，可得C为（CH3）2CHCH2COOH ,再根据 D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2，D为（CH3）2CHCH2C H2OH。因此D→E为取代反应，E→F是消去。（4）前一小题已经得到F的分子式为C5H10，通式为CnH2n,则相对分子质量为56的单烯烃为C4H8,它的同分异构体有以下四种：CH2=CHCH2CH3 ,CH2=C(CH3) 2 ,CH3CH=CHCH3 (顺反)。（4）第（3）小题已经得到了C的结构简式，与B结合成酯的结构就是A。F的结构简式为（CH3）2CHCH=C H2，应命名为3-甲基-1-丁烯；（5）其实就是卤代烃的水解。‎ ‎【点评】本题考查有机的知识点很多，涉及的内容包含有机的方方面面，但是题目新颖，不偏不怪。主要考查考生平时的基本功。‎ ‎9．（18分）‎ 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为　　　　　　　。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为‎59℃‎。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：　　　。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。‎ ‎④C中液体产生颜色为　　　　。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　。‎ ‎【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②溴腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏）‎ ‎【解析】（1）常规识记问题；（2）根据2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,以及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O可得到答案。（3）根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,反应产生大量的酸，问题就出在此，会腐蚀设备。（5）只要掌握蒸馏的知识，此问应该不会出问题。‎ ‎【点评】本题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。‎ ‎10．（14分）‎ 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：‎ ‎（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。‎ ‎（2）负极反应式为　　　　　　　　。（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　‎ ‎（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2=2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。‎ ‎②已知LiH固体密度为‎0.82g/cm3。用锂吸收‎224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。‎ ‎③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　。‎ ‎【答案】（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）H2+2OH- —2e-=2H2O ‎(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率 ‎(4)①Li H2O ②8.71×10-4 ③ 32‎ ‎【解析】(1)原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，电子流向是从负极到正极；（2）负极方程式可以理解为H2失电子为H+, H+再与电解质KOH溶液反应，可得到H2+2OH- —2e-=2H2O。（3）其实是题目的已知条件交代的：“铂吸附气体的能力强”，因此可加快反应速率。（4）①可根据价态变化得到氧化剂还原剂；②中H2为10moL,可得到LiH20mol,质量为20×8g,体积为20×8×10-3/0.82 L, LiH与与被吸收的H2体积比为20×8×10-3/0.82×224=8.71×10-4 ;③LiH20mol可生成H220mol , 2H2+ O2=2 H2O转移电子为4moL,则20×80％mol H2反应转移电子为32mol.‎ ‎【点评】本题主要考查原电池的定义，构成要件等相关知识，最后难点确是元素化合物知识以及化学计算，题目设计精巧，值得称赞。‎