浙江象山高考新坐标研究小组第一次联考理科综合

浙江象山高考新坐标研究小组第一次联考理科综合

‎2014届浙江象山高考新坐标研究小组第一次联考 命题： 物理、 化学：象山中学 生物：滨海学校 ‎ ‎2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)‎ 理 科 综 合 本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共14页,选择题部分1至6页，非选择题部分7至14页。满分300分，考试时间150分钟。‎ 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56‎ ‎ Cu：64 Mn：55‎ 第Ⅰ卷（选择题 共120分）‎ 一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分 ）‎ ‎ 1．科学家在研究线粒体组分时，首先将线粒体放在低渗溶液中获得涨破的外膜，经离心后将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开。再用超声波破坏线粒体内膜，破裂的内膜自动闭合成小泡，然后用尿素处理这些小泡，实验结果如图所示。请分析以下相关说法正确的是（ ▲ ）‎ 内膜破裂位置 基质 ‎+‎ 尿素 超声波 内膜 F0—F1颗粒 嵴 F1颗粒 含F0颗粒内膜小泡 含F0—F1颗粒内膜小泡 ‎ ‎ ‎ A．线粒体内膜上的F0—F1颗粒物是ATP合成酶，其结构由突出于膜外的疏水头部和嵌入膜内的亲水尾部组成 ‎ B．将线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破的原理是渗透作用 ‎ C．用离心方法能将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开，原因仅是两个结构的大小不同 ‎ D．线粒体基质中可能含有的化学成分有水、丙酮酸、葡萄糖、ATP、核苷酸、氨基酸 ‎ 2．细胞代谢中某种酶1与其底物、产物的关系如下图所示，下列有关叙述不正确的是（ ▲ ）‎ ‎ A．酶1与产物B结合后失活，说明酶的功能由其空间结构决定 ‎ B．酶1的变构位点和活性位点的结构取决于特定的氨基酸序列 ‎ C．酶1有两种底物且能与产物B结合，因此酶1不具有专一性 ‎ D．酶1与产物B的相互作用可以防止细胞生产过多的产物A ‎3．科学家将离体叶绿体浸泡在pH=4的酸性溶液中不能产生ATP（见图1），当叶绿体基质和类囊体均达到pH=4时（见图2），将其转移到pH=8的碱性溶液中（见图3）发现ATP合成。下列叙述不合理的是（ ▲ ）‎ ‎ A．光可为该实验提供能量，是该实验进行的必要条件 ‎ B．该实验中叶绿体完整，保证反应过程高效、有序地进行 ‎ C．产生ATP的条件是类囊体腔中的H+浓度高于叶绿体基质 ‎ D．叶肉细胞中的叶绿体依靠水的光解产生类似于图3的条件 ‎ 4．研究人员把噬菌体和细菌按1︰10混合，然后除去游离的噬菌体，在培养过程中定期取样，稀释涂布在连片生长的细菌平面（菌苔）上，检测实验结果表明，混合后24min内取样涂布，菌苔上产生空斑的数目不变；混合24min后取样，菌苔上空斑数目迅速增加；再过10min取样，菌苔上空斑数稳定。下面的分析和推理不正确的是（ ▲ ）‎ ‎ A．24min内取样，新复制的噬菌体还未从细菌体内释放出来 ‎ B．34min时取样，根据空斑数量可推测样液中噬菌体的数量 ‎ C．取样液中的噬菌体涂布到菌苔上以后噬菌体不再增殖 ‎ D．实验证明病毒是一种生物，其具备在细胞内增殖的特性 ‎ 5．有关生物进化的说法不正确的是（ ▲ ）‎ ‎ A．生物进化的实质是种群基因频率的改变，但随机交配对种群的基因频率没有影响 ‎ B．两个种群间的生殖隔离一旦形成，这两个种群就属于两个物种 ‎ C．物种之间的共同进化不仅仅是通过物种之间的生存斗争实现的 ‎ ‎ D．生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程 ‎ 6．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。目前PM 2.5已成为空气污染指数的重要指标。下列有关PM 2.5的推测不合理的是（ ▲ ）‎ ‎ A．PM 2.5进入人体的肺泡中时还没有进入人体的内环境 ‎ B．PM 2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫异常 ‎ C．颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液不一定会导致血浆呈酸性 ‎ D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢在大脑皮层 ‎7、下列说法不正确的是（ ▲ ）‎ A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。‎ B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。‎ C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。‎ D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。‎ ‎8、下列说法正确的是（ ▲ ）‎ A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。‎ B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小。‎ C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物。‎ D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸。‎ ‎9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ▲ ）‎ A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体。‎ B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。‎ C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。‎ D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。‎ K A B 食盐水 X Fe ‎10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（ ▲ ）‎ A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为 电解 ‎2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色 D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 ‎11、下列说法正确的是（ ▲ ）‎ A、苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去 B、苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面 C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1‎ D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）‎ ‎12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ▲ ） ‎ A．MgSO4　　　　B．Ba(HCO3)‎2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2‎ ‎13．下列有关电解质溶液说法都正确的是（ ▲ ）‎ A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)> c(CO32-)‎ B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。‎ C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。‎ D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。‎ ‎14．如图所示，将一个质量为m的球固定在弹性杆AB的上端，今用测力计沿水平方向缓慢拉球，使杆发生弯曲，在测力计的示数逐渐增大的过程中，AB杆对球的弹力方向为（ ▲ ）‎ A．始终水平向左B．始终竖直向上 C．斜向左上方，与竖直方向的夹角逐渐增大 D．斜向左下方，与竖直方向的夹角逐渐增大 ‎ ‎15．一束由红、紫两色光组成的复色光，从空气斜射向玻璃三棱镜。下面四幅图中能正确表示该复色光经三棱镜折射分离成两束单色光的是（ ▲ ）‎ ‎16．我国第一条商业运营的“上海磁悬浮”列车已于‎2003年10月1日 正式运营。据报导，上海磁浮线全长‎33000m，全程行驶约7min30s，列车的最高速度为‎120m/s。如图所示，为列车达到最高时速前的速度图线OABC，这段位移为‎14700m，则列车在BC段的加速度为（ ▲ ）‎ A．‎0.4m/s2 B．‎0.5m/s‎2 ‎C．‎0.6m/s2 D．‎0.7m/s2 ‎ ‎17.北京时间‎2011年3月11日13时46分日本仙台以东地区发生里氏9.0级强烈地震，震源深度‎24km，地震随后引发‎10m高海啸，形成强大的波浪，向前推进，将沿海地带一一淹没，并于美国当地时间‎3月11日凌晨3时左右，抵达5700多公里以外的夏威夷群岛，造成至少3亿美元财产损失。海啸在海洋的传播速度大约每小时500到‎600km，是地震波传播速度的1/25左右。下列说法中正确的是（ ▲ ）‎ A．海啸波是电磁波B．美国夏威夷发生的海啸是日本发生的地震，并将该处的海水传到了美国夏威夷而引起的 C． 可以利用地震波传播速度与海啸传播速度的差别造成的时间差进行海啸预警 D. 海啸波沿-x轴方向传播，图中a点经1/4周期时将到达‎10m高的波峰处 二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。)‎ ‎ 18．某同学阅读了“火星的现在、地球的未来”一文，摘录了以下资料： ‎ ①太阳几十亿年来一直不断地在通过发光、发热释放能量，质量在缓慢地减小。‎ ②金星和火星是地球的两位近邻，金星位于地球圆轨道的内侧，火星位于地球圆轨道的外侧。‎ ③由于火星与地球的自转周期几乎相同，自转轴与公转轨道平面的倾角也几乎相同，所以火星上也有四季变化。‎ 根据该同学摘录的资料和有关天体运动规律，可推断（ ▲ ）‎ A．太阳对地球的引力在缓慢减小 B．日地距离在不断地减小 C．金星的公转周期超过一年 D．火星上平均每个季节持续的时间大于3个月 ‎19．如图所示为一理想变压器，原、副线圈的匝数比为n:1，原线圈接电压为u=U0sinωt的正弦交流电，输出端接有一个交流电流表和一个电动机，电动机的线圈电阻为R。当输入端接通电源后，电动机带动一质量为m的重物匀速上升，此时电流表的示数为I，重力加速度为g，下列说法正确的是（ ▲ ）‎ ‎ A．电动机两端电压为IR B．原线圈中的电流为nI ‎ C．电动机消耗的电功率为 D．重物匀速上升的速度为 ‎20．如图甲所示，正六边形导线框abcdef放在匀强磁场中静止不动，磁场方向与线框平面 垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示。t=0时刻，磁感应强度B的方向垂直纸面向里，设产生的感应电流顺时针方向为正、竖直边cd所受安培力的方向水平向左为正。则下面关于感应电流I和cd所受安培力F随时间t变化的图象正确的是（ ▲ ）‎ 第ⅠⅠ卷( 非选择题 共180分 )‎ ‎21．（10分）某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示。在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两个光电传感器A、B，滑块P上固定一遮光条，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。‎ ‎⑴实验前，接通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的 Δt1 ▲ Δt2（选填“＞”、“=”或“＜”）时，说明气垫导轨已经水平。‎ ‎⑵用游标卡尺测遮光条宽度d，测量结果如图丙所示，则d = ▲ mm。 ‎ ‎⑶滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与钩码Q相连，钩码Q的质量为m。将滑块P 由图甲所示位置释放，通过计算机得到的图象如图乙所示，若Δt1、Δt2和d已知，要验证滑块和砝码组成的系统机械能是否守恒，还应测出 ▲ 和 ▲ （写出物理量的名称及符号）。‎ ‎⑷若上述物理量间满足关系式 ▲ ，则表明在上述过程中，滑块和砝码组成的系统机械能守恒。‎ ‎22．（10分）两位同学在实验室利用如图（a）所示的电路测定定值电阻R0以及电源的电动势E和内电阻r，调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时，一个同学记录了电流表A和电压表V1 的测量数据，另一同学记录的是电流表A和电压表V2的测量数据，并根据数据分别描绘了如图（b）所示的两条U-I直线，回答下列问题：‎ ‎（1）该同学首先用多用电表粗略测量电源的电压，电表指针和选择开关分别如图所示，则该电表读数为__ ▲___V；‎ ‎（2）根据甲乙两同学描绘的直线，可知甲同学是根据电压表 ▲ （填“V‎1”‎或“V‎2”‎）和电流表A的数据描绘的图线，可以测得 ▲ （填写物理量符号R0 或 E和r），计算结果为 ▲ ；‎ ‎（3）甲、乙图线的交点表示滑动变阻器滑动触头恰好位于 ▲ （填：最左端、最右端或中间）。‎ ‎23．（16分）固定光滑斜面与地面成一定倾角，一物体在平行斜面向上的拉力作用下向上运动，拉力F和物体速度v随时间的变化规律如图所示，取重力加速度g=‎10m/s2．求物体的质量及斜面与地面间的夹角θ．‎ A F t/s v/m∙s-1‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎1.0‎ ‎4‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎5.0‎ ‎5.5‎ F/N ‎24．（20分）如图所示，竖直平面内的直角坐标系中，X轴上方有一个圆形有界匀强磁场（图中未画出），x轴下方分布有斜向左上与Y轴方向夹角θ=45°的匀强电场；在x轴上放置有一挡板，长‎0.16m,板的中心与O点重合。今有一带正电粒子从y轴上某点P以初速度v0=‎40m/s与y轴负向成45°角射入第一象限，经过圆形有界磁场时恰好偏转90°，并从A点进入下方电场，如图所示。已知A点坐标（‎0.4m，0），匀强磁场垂直纸面向外，磁感应强度大小B=T，粒子的荷质比C/kg，不计粒子的重力。问：‎ ‎（1）带电粒子在圆形磁场中运动时，轨迹半径多大？（2）圆形磁场区域的最小面积为多少？‎ ‎（3）为使粒子出电场时不打在挡板上，电场强度应满足什么要求？‎ ‎25.（22分）如图（a）所示，倾角θ＝30°的光滑固定斜杆底端固定一电量为Q＝2×10‎-4C的正点电荷，将一带正电小球（可视为点电荷）从斜杆的底端（但与Q未接触）静止释放，小球沿斜杆向上滑动过程中能量随位移的变化图像如图（b）所示，其中线1为重力势能随位移变化图像，线2为动能随位移变化图像。（g＝‎ ‎10m‎/s2，静电力恒量K=9×109N·m2/C2）则: ‎ ‎（1）描述小球向上运动过程中的速度与加速度的大小变化情况；‎ ‎（2）求小球的质量m和电量q；‎ ‎（3）斜杆底端至小球速度最大处由底端正点电荷形成的电场的电势差U；‎ ‎（4）在图（b）中画出小球的电势能e 随位移s变化的图线。（取杆上离底端‎3m处为电势零点）‎ ‎26、（14分）金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。‎ ‎（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为 。‎ ‎（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是 。当一块‎5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为 。‎ ‎（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是 。‎ ‎②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有 。‎ ‎27.（15分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。‎ ‎（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。‎ ‎ 已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1 ‎ ‎② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1 ‎ ‎③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1‎ ‎（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：‎ ‎2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)‎ 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：‎ 投料比 ‎[n(H2) / n(CO2)]‎ CH3OCH3体积分数 ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ T/K α(CO2)‎ ‎ [n(H2) / n(CO2)]=4‎ ‎ [n(H2) / n(CO2)]=3‎ ‎ [n(H2) / n(CO2)]=2‎ ‎①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。‎ ‎②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容积为‎2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；‎ A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3‎ C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3‎ ‎③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；‎ A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大 E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小 ‎（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（‎25℃‎，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 ‎ g。‎ ‎28、（14 分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4＋H‎2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4‎ ‎2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H‎2C2O4＋3K‎2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O 回答下列问题：‎ 使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是 。‎ 然后使用 （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。‎ ‎（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是 。‎ A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔 盖住的滤纸 B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸 ‎（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取 g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4=‎158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度 ‎ ‎（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（4）某同学称取‎2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。‎ ‎①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式 ‎ 。‎ ‎②判断到达滴定终点的现象是 。‎ ‎③该产品的纯度为 ﹪（保留四位有效数字）‎ ‎29、某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和‎7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。‎ ‎（1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 ‎ 已知I .‎ 现有如下转化关系 其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G 的相对分子质量为90.‎ ‎（2）C可能发生的化学性质有 （填选项）‎ ‎ A、能与氢气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应 C、能与甲酸发生酯化反应 ‎ D、能与Ag(NH3)2OH发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应 ‎（3）CD的反应类型为 ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________‎ ①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种 ‎（5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，‎ 是理想的绿色高分子材料。请写出以2---丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。‎ 合成路线流程图示例如下 ‎ ‎30．下图是某城市人工湿地示意图，请回答问题：‎ ‎（1）请在图中用恰当的箭头和文字补充完善该人工湿地生态系统的碳循环过程。‎ ‎（2）人工湿地可以净化城市污水，说明生态系统具有一定的 能力，这一能力是通过 调节机制实现的。‎ ‎（3）人工湿地中的植物除绿藻（浮游植物）外，还有芦苇（挺水植物）和黑藻（沉水植物）等，这一现象体现了群落的 结构。‎ ‎（4）若在此基础上，进一步建立一个集污水净化、养鱼为一体的新型人工生态系统，其主要目的是 ，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。‎ ‎31．藜是一种耐旱且在一定环境条件下耐旱性可变的植物，为了研究干旱对藜干旱诱导蛋白基因表达的影响，研究人员做了如下实验：‎ 材料用具：‎ ‎ 若干抗旱的藜种子，培养液，一定量的浓度分别为5%、10%、20%(m/v)PEG（无毒性聚乙二醇），石英砂和塑料盒等。‎ 实验步骤：‎ ‎ 第一步，选取若干抗旱的藜种子，消毒、洗净后放入盛有培养液和石英砂的塑料盒中，在室温下培养至藜幼苗长出3-4叶。‎ 第二步，选取数量相等且长势相同的藜幼苗分别放入含有等量的5%、10%、20%(m/v)PEG的培养液继续培养（不考虑培养过程中培养液浓度变化）。‎ 第三步，在第0、1、3、5、7天分别取相同部位、大小相同且数量相等的叶片,洗净、吸干，测量叶片中的可溶性蛋白产生量。‎ 实验结果：如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该实验中用含有等量5%、10%、20%(m/v)PEG的培养液来替代不同干旱程度的土壤来做实验，其优点是 。‎ ‎（2）实验步骤 设计不合理，理由是 。‎ ‎（3）根据实验结果可知，前5天不同浓度的PEG是通过影响 而导 致可溶性蛋白产量增加；可溶性蛋白帮助藜抵抗干旱环境的作用可能是 ‎ ‎ ，增强植物细胞的吸水能力。‎ ‎（4）在浓度为20%的PEG条件下，第5天后可溶性蛋白产生量下降，其原因可能是藜处于高浓度的PEG溶液时间过长，植物体内 受抑制，影响细胞代谢。‎ ‎32．‎ 斑马鱼的酶D由17号染色体上的D基因编码。利用转基因技术将绿色荧光蛋白基因（G）整合到斑马鱼17号染色体上，带有G基因的胚胎能够发出绿色荧光。具有纯合突变基因（dd）的斑马鱼胚胎会发出红色荧光。未整合G基因的染色体的对应位点表示为g。图1和图2所示分别为实验所用的质粒上相关酶切位点以及含绿色荧光蛋白基因（G）的外源DNA片段上具有的相关酶切位点。‎ 图1‎ 抗生素 抗性基因 质粒 Sma I BamH I Hind III EcoR I 图2‎ EcoR I BamH I Sma I Hind III EcoR I 含G基因的外源DNA片段 目的基因 ‎（1）将绿色荧光蛋白（G）基因整合到斑马鱼17号染色体上的实验过程中，首先要将G基因与质粒重组，此过程需要的两种工具酶是 。‎ ‎（2）经筛选获得的重组质粒需要经显微注射到斑马鱼的 细胞中加以培养、筛选。如果培养得到的胚胎能 ，说明G基因已经成功整合到染色体上并且该基因已经得以表达。‎ ‎（3）用图1中的质粒和图2外源DNA构建重组质粒，不能使用 切割，原因是 。如果要防止质粒和含目的基因的外源DNA片段自身环化，则应选择下列方法 为好。‎ ‎①只使用EcoR I处理 ②使用BamH I和Sma I同时处理 ‎③使用BamH I和Hind III ④使用Sma I和Hind III同时处理 ‎（4）现用转基因个体N和个体M进行如下杂交实验得到的子代胚胎表现型如图3所示，推测亲代M的基因型是 。‎ 图3‎ 红·绿荧光 无荧光 红色荧光 绿色荧光 子代胚胎：‎ ‎（胚胎期绿色荧光）‎ ‎（胚胎期无荧光）‎ 亲代：‎ M N ‎×‎ 个体N的17号染色体 上相关基因组成 D G d g ‎（5）杂交后，出现红·绿荧光（既有红色又有绿色荧光）胚胎的原因是 ，导致染色体上的基因重组。（提示：哪一亲本在什么生理过程中发生什么行为）‎ ‎（6）子代中只发出绿色荧光的胚胎基因型包括 （选填选项前的序号，可多选，①DDGG ②DDGg ③DdGg ④DdGG），并画出其染色体上相关基因组成的图解。‎ ‎2014届浙江象山高考新坐标研究小组第一次联考（理科综合）答题卡 市/县： 学校： 姓名： ‎ 贴条形码区 ‎ 试场号： 座位号： 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 ‎ 准考证号：‎ 注意事项：‎ 1. 选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。‎ 2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。在每页考生信息框中填写姓名及准考证号。‎ 选择题答题区 ‎▅ 01［A］［B］［C］［D］ 06［A］［B］［C］［D］ 11［A］［B］［C］［D］ 16［A］［B］［C］［D］‎ ‎▅ 02［A］［B］［C］［D］ 07［A］［B］［C］［D］ 12［A］［B］［C］［D］ 17［A］［B］［C］［D］‎ ‎▅ 03［A］［B］［C］［D］ 08［A］［B］［C］［D］ 13［A］［B］［C］［D］ ‎ ‎▅ 04［A］［B］［C］［D］ 09［A］［B］［C］［D］ 14［A］［B］［C］［D］ ‎ ‎▅ 05［A］［B］［C］［D］ 10［A］［B］［C］［D］ 15［A］［B］［C］［D］ ‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 非选择题答题区 ‎21．（10分）（1）__________________ （2）___________________‎ ‎（3）__________________ （4）___________________ ‎ ‎（5）________________‎ ‎22．（10分）（1）__________________ （2）___________________‎ ‎（3）__________________ （4）___________________‎ ‎（5）________________‎ ‎23．（16分）‎ ‎24．（20分）‎ ‎25.（22分）‎ ‎26、（14分）‎ ‎(1) ‎ ‎（2） ‎ ‎(3)① ‎ ‎② ‎ ‎27（15分）.（1） ‎ ‎（2）② ；‎ ‎③ ；‎ ‎（3）（3）____ 。‎ ‎ ；‎ ‎ g。‎ ‎28、（14 分）‎ ‎（1） 。 ‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4=‎158.0g.mol-1)‎ ‎ 。 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（4）① 。‎ ‎② 。‎ ‎③ ﹪（保留四位有效数字）‎ ‎29、（15分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） （填选项）‎ ‎（3） ， 。‎ ‎（4）_________________________________________‎ ‎（5）‎ 请不要在此区域答题 ‎30．（1）‎ ‎（2） ； ；‎ ‎（3） ；（4） ；‎ ‎31．（1） ；‎ ‎（2） ； ；‎ ‎（3） ； ；‎ ‎（4） ；‎ ‎32．（1） ；（2） ， ；‎ ‎（3） ； ； ；‎ ‎（4） ；‎ ‎（5） ；‎ ‎（6） ； ‎ 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A C D D B D C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D D C B B C AD CD AC ‎21．(10) (1) Dt1=Dt2 (2分)（2）‎5.0mm (2分) ‎ ‎(3) 滑块质量M，两光电门间距为L （各2分）‎ ‎ （4） mgL= (2分)‎ ‎22.（10分,每空2分）‎ ‎（1） 1.50 (2) V1 E和r 电源电动势E=1.5v和电源内阻r=1.0Ω ‎（3）最左端 ‎23．（16分）解：‎ 解：由图可得，0～2内物体的加速度为 ① （4分）‎ 由牛顿第二定律可得： ② （4分）‎ ‎2s后有： ③ （4分）‎ 联立①②③，并将 ‎ 代入解得： （4分）‎ ‎24、（20分）（1）设带电粒子在磁场中偏转，轨迹半径为r。‎ 由得 （2分） 代入解得 （2分）‎ ‎（2）由几何关系得圆形磁场的最小半径R对应：‎ ‎2R= （3分） ，则圆形磁场区域的最小面积S== （3分）‎ ‎（3）粒子进电场后做类平抛运动，出电场时位移为L，‎ 有， （2分） （2分）‎ ‎， （2分） 代入解得 （2分）‎ 若出电场时不打在档板上，则L＜‎0.32m或L＞‎0.48m，‎ 代入解得E＞10N/C或E＜6.67N/C。 （2分）‎ ‎25. （22分）解：（1）先沿斜面向上做加速度逐渐减小的加速运动，再沿斜面向上做加速度逐渐增大的减速运动，直至速度为零。 （2分）‎ ‎（2）由线1可得EP＝mgh＝mgssinθ， （2分）‎ 斜率k＝20＝mgsin30° （2分） ， 所以m＝‎4kg （1分）‎ 当达到最大速度时带电小球受力平衡mgsinθ＝kqQ/s02， （2分）‎ 由线2可得s0＝‎1m， （2分）‎ 得q＝mgs02sinθ/kQ＝1.11×10－‎5C （2分）‎ ‎（3）由线2可得当带电小球运动至‎1m处动能最大为27J。 （2分）‎ 根据动能定理WG＋W电＝DEk ‎－mgh＋qU＝Ekm－0 （2分）‎ 代入数据得U＝4.2×106V （2分）‎ ‎（4）右图中线3即为小球电势能ε随位移s变化的图线 （3分）‎ ‎26．（共14分）每空2分 ‎(1)液 0.2NA （2）Mg3N2的电子式 1440 50%‎ ‎(3)①铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。 ②Al、Ni ‎27、(15分)（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ‎ ΔH＝－162kJ·mol－1 （2分）‎ ‎ ‎ 投料比 ‎ ‎ ‎[‎ n ‎(H ‎2‎ ‎) / ‎ n ‎(CO ‎2‎ ‎)]‎ ‎ ‎ CH ‎3‎ OCH ‎3‎ 体积 分数 ‎ ‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎3‎ ‎ ‎ ‎4‎ ‎ ‎ ‎(2) ①画图（见右图）（2分）‎ ‎②BD （2分） ③ B （2分）‎ ‎（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）‎ 石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（3分，按3个现象给分），‎ 氧化铜（或碳酸铜）（1分），‎4g（或‎6.2g）（1分） ‎ ‎28、（14分）（1）除去铁屑表面的油污（1分） 倾析法（1分）‎ ‎（2）AD（2分） （3）1.185（2分） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分） 偏大（1分）‎ ‎（4）①2MnO4- + ‎5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H20 (2分)‎ ‎ ②加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化。（1分）‎ ‎③24.55 （2分）‎ ‎29、（15分）‎ ‎（1）醛基(2分)，（2分） （2）B（2分）‎ ‎ ‎ ‎（3）消去反应（2分） HOOC-COOH + 2NaHCO3 NaOOC-COONa + 2 H2O + 2CO2（2分）‎ ‎（4）（2分，每个一分） ‎ ‎(5) ‎ ‎（3分）‎ 动物 大气中CO2‎ 呼吸作用 光合作用 植物 大气中CO2‎ 呼吸作用 ‎30.‎ ‎（1） ‎ ‎（2）自我调节 负反馈调节（或反馈调节） ‎ ‎（3）垂直 ‎（4）调整能量流动的关系（方向）‎ ‎31.（1）防止土壤中的物质对实验结果造成干扰 ‎（2）二 没有设置不含PEG的培养液作为对照 ‎（3）干旱诱导蛋白基因的表达 提高细胞液的渗透压 ‎ ‎（4）蛋白质合成等生命活动 ‎32.（1）限制性核酸内切酶（限制酶）和DNA连接酶 ‎ ‎（2）受精卵（早期胚胎） 发出绿色荧光 ‎ ‎（3）SmaⅠ SmaⅠ会破坏质粒的抗性基因和外源DNA中的目的基因 ③‎ ‎（4）Ddgg ‎ D G D g D G d g D g d G ‎（5）亲代N的初级精（卵）母细胞在减数分裂过程中，同源染色体的非姐妹染色单体发生了交换 ‎（6）②、③ 或 或