高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡1含答案

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高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡1含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题:第8章水溶液中的离子平衡(1)含答案 ‎1.下列有关电解质的说法正确的是( C )‎ A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 C.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D.由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质 解析 强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4,A项错误;NaClO是强电解质,B项错误;易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子,C项正确;硫酸钡溶于水的部分能完全电离,是强电解质,D项错误。‎ ‎2.下表中物质的分类组合完全正确的是( A )‎ 选项 A B C D 强电解质 NaNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ AgCl 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ CS2‎ H2O C2H5OH 解析 CaCO3虽难溶,但溶于水的部分完全电离,是强电解质;H2O是弱电解质;NH3是非电解质。‎ ‎3.下列电离方程式错误的是( B )‎ A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH+SO B.H3PO4溶于水:H3PO43H++PO C.HF溶于水:HFH++F-‎ D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-‎ ‎4.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( B )‎ A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 A项,氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,pH变化小,故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线,错误;B项,溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度,所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,正确;C项,稀释过程中,温度不变,Kw 不变,错误;D项,相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,稀释相同的倍数,醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b),错误。‎ ‎5.下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是( D )‎ A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1‎ B.c(H+)=c(CH3COO-)‎ C.加水稀释100倍后,pH=4‎ D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 ‎6.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是( B )‎ A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)‎ ‎7.下列叙述正确的是( D )‎ A.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 B.稀CH3COOH加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C.为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H‎2A是弱酸;若pH<7,则H‎2A为强酸 D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH-)变小 ‎8.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( B )‎ A.该溶液的pH=4‎ B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7‎ D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 解析 根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,pH=4,A项正确;升高温度,HA在水中的电离平衡向电离的方向移动,c(H+)增大,pH减小,B项错误;平衡常数K==≈1×10-7,C项正确;c(H+)酸电离=10-4 mol·L-1,所以c(H+)水电离=c(OH-)=10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍,D项正确。‎ ‎9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( C )‎ A           B C           D 解析 pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,所以加入足量锌粉最终产生氢气的量,一元中强酸多,反应过程中,未电离的中强酸分子继续电离,使得溶液中H+浓度比强酸大,反应速率是中强酸大于强酸。‎ ‎10.(2019·山东菏泽质检)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是( D )‎ 化学式 电离常数(298 K)‎ H3BO3‎ K=5.7×10-10‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ CH3COOH K=1.75×10-5‎ A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 解析 由电离常数可知酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO,D项,CH3COO-的水解程度小于CO的水解程度,醋酸钠溶液的pH较小。‎ ‎11.MOH和ROH两种一元碱,其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述正确的是 ( A )‎ A.在X点时,ROH完全电离 B.在X点时,c(M+)>c(R+)‎ C.MOH是一种强碱 D.稀释前,c(ROH)=‎10c(MOH)‎ 解析 根据图像可知,ROH溶液稀释10倍,溶液的pH减小1个单位,稀释100倍,溶液的pH减小2个单位,可知ROH是强碱,任何浓度时都是完全电离的,A项正确;在X点时,两种溶液的pH相等,说明c(OH-)相等,由于二者都是一元碱,根据电荷守恒可得c(M+)=c(R+),B项错误;MOH稀释100倍,溶液pH减小1个单位,可知MOH是弱碱,部分电离,在溶液中存在电离平衡:MOHM++OH-,C项错误;在稀释前,两种溶液的pH相差一个单位,但是由于一种是强碱,一种是弱碱,因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系,D项错误。‎ ‎12.‎25 ℃‎,两种酸的电离常数如下表:‎ Ka1‎ Ka2‎ H‎2A ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-6‎ H2B ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ 下列叙述中正确的是( D )‎ A.H‎2A的电离方程式:H‎2A===2H++A2-‎ B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1= C.等浓度的Na‎2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系:前者大于后者 D.向Na2B溶液中加入少量H‎2A溶液,可发生反应:2B2-+H‎2A===A2-+2HB-‎ 解析 H‎2A是二元弱酸,分步电离,电离方程式是H‎2AH++HA-,HA-H++A2-,A项错误;常温下,在水中Na2B的水解平衡常数K===,B项错误;根据电离平衡常数可知酸性:H‎2A>H2B,等浓度的Na‎2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为前者小于后者,C项错误。‎ ‎13.已知弱酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱酸 H2CO3‎ 水杨酸()‎ 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ Ka1=1.3×10-3‎ Ka2=1.1×10-13‎ 下列选项正确的是( D )‎ A.常温下,等浓度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pH B.常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者 C.+2NaHCO3―→+ D.水杨酸的Ka2远小于Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 解析 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据,常温下,等浓度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH,A项错误;常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH,根据溶液中电荷守恒,Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数[‎2c(H+)+‎2c(Na+)]前者大于后者,B项错误;NaHCO3只与—COOH发生反应,C项错误;根据水杨酸的结构可知,其能形成分子内氢键,D项正确。‎ ‎14.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( C )‎ A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能 C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强 D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 解析 ‎ 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH,但二者的浓度不一定是相等的,所以不能说明二者的酸性强弱,A项不正确;亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,不能说明二者的酸性强弱,B项不正确;同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明HCO的水解程度强于HSO的水解程度,根据越弱越水解可知,亚硫酸的酸性强于碳酸,C项正确;由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生,因此不能确定二者的酸性强弱,D项不正确。‎ ‎15.‎25 ℃‎时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( C )‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ Ka ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为:‎ pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)‎ B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中,溶液导电能力先增大后减小 D.将0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应 解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,对应酸根离子的水解程度大小顺序为CO>CN->HCO>CH3COO-,所以等浓度的溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),A项错误;若c(Na+)>c(CN-),根据电荷守恒可知c(H+)
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