20132015高考化学真题电池

20132015高考化学真题电池

‎1.(2016新课标Ⅱ-11) Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+‎ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ ‎ 2.(2016-上海-8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)‎ ‎ 3.(2016-四川-5)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6‎ C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+‎ ‎ 4.(2016-海南-10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42—+10H++6e—=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH—向正极迁移 ‎5.(2016-新课标Ⅲ-11)锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42—。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)—逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42—‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎6.(2016-江苏-7)下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ‎7.(2016-天津-3)下列叙述正确的是 ‎ A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) ‎ B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 ‎ C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 ‎ D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 ‎8.(2016-浙江-11)金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 ‎10.(2016-北京- 12)用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑‎ C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎11. (2016-新课标I卷-11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ ‎ 下列叙述正确的是 ‎ A.通电后中间隔室的SO42—离子向正极迁移，正极区溶液PH增大 ‎ B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 ‎ C.负极反应为2H2O-4e—=O2↑+4H+，负极区溶液PH降低 ‎ D.当电路中通过1电子的电量时，会有的O2生成 ‎3.(2016-新课标Ⅲ-11)锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42—。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)—逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42—‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎1.(2013·安徽高考·10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。‎ 下列有关说法正确的是　(　　)‎ A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2‎ B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子,理论上生成‎20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 ‎2.(2013·安徽高考·12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是　(　　)‎ A.由矿盐生成食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2‎ B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ‎3.(2013·福建高考·11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:‎ mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2‎ ‎(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是　(　　)‎ A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3‎ D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C+2H2O ‎4.(2013·北京高考·7)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是　(　　)‎ A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎5.(2013·北京高考·9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是　(　　)‎ A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎6.(2013·新课标全国卷Ⅱ·11)“ZEBRA”‎ 蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是　(　　)‎ A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎7.(2013·新课标全国卷Ⅰ·10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是　(　　)‎ A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3‎ D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎8.(2013·天津高考·6)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:‎ 电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+ 2H2O(l)‎ 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑‎ 电解过程中,以下判断正确的是　(　　)‎ 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3‎ C 正极:PbO2+4H++‎ ‎2e-Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-‎ Al2O3+6H+‎ D ‎9.(2013·海南高考·4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:‎ ‎2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是　(　　)‎ A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-‎ C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 ‎10.(2013·海南高考·12)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b

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