高考模拟试卷化学7

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高考模拟试卷化学7

高考精品模拟试卷化学 ‎  本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分。考试时间120分钟。‎ ‎  可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 Mg—24‎ 第Ⅰ卷(选择题 共74分)‎ ‎  注意事项:‎ ‎  1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型(A或 B)用铅笔涂写在答题卡上,同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。‎ ‎  2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。‎ ‎  3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回。‎ ‎  一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎  1.据报道,在我国各地发生过多起因混合洁污剂而引起氯气中毒的事件,据此推测,‎ 相混合的洁污剂中最有可能含有( )。‎ ‎  A.、、     B.、、‎ ‎  C.NaClO、       D.NaClO、NaCl ‎  2.在医学、日常生活中常见的溶液有:①福尔马林,②医用消毒酒精,③生理盐水,‎ ‎④食醋,这些溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序为( )。‎ ‎  A.①②③④   B.②①③④  C.②④①③  D.②①④③‎ ‎  3.下列现象不是因为发生化学变化而产生的是( )。‎ ‎  A.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 ‎  B.食盐撒在燃着的液化气的火焰上,火焰呈黄色 ‎  C.久置的KI溶液呈黄色 ‎  D.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 ‎  4.下列说法不正确的是( )。‎ ‎  A.水分子间形成氢键会使水的稳定性升高 ‎  B.分散质粒子的直径在1 nm~100nm之间的分散系叫做胶体 ‎  C.用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质 ‎  D.石墨晶体中,每个正六边形平均分摊到2个碳原子 ‎  5.已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,则下 列叙述正确的是( )。‎ ‎  A.原子半径:A>B>C>D ‎  B.原子序数:D>C>B>A ‎  C.离子半径:‎ ‎  D.单质的还原性:A>B>D>C ‎  6.将‎40℃‎的饱和石灰水冷却至‎10℃‎或加入少量CaO,温度仍保持‎40℃‎,在这两种情 况下均未改变的是( )。‎ ‎  A.溶液中的物质的量浓度  B.的溶解度、溶剂的质量 ‎  C.溶液的质量          D.溶液中的数目 ‎  7.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:‎ ‎+Pb+====↓+‎ ‎  根据此反应判断,下列叙述中正确的是( )。‎ ‎  A.是电池的负极 ‎  B.负极的电极反应式为:Pb+-====↓‎ ‎  C.电池放电时,得电子,被氧化 ‎  D.电池放电时,溶液酸性增强 ‎  8.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据判断,下列有关说法中错误的是( )。‎ ‎  A.形成的是分子晶体    B.单质B可能是原子晶体 ‎  C.电解NaCl水溶液可制得金属钠 D.不能通过电解熔融制取单质铝 ‎  二、选择题(本题包括10小题,第9~16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共 ‎42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题 为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分。选两个且都正确的给满分,‎ 但只要选错一个,该小题就为0分)‎ ‎  9.下列离子方程式正确的是( )。‎ ‎  A.硫酸亚铁溶液中加入双氧水:++====+‎ ‎  B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:++====+HClO ‎  C.溶液中加入过量的氯水:++====++‎ ‎  D.澄清的石灰水中加入过量的溶液:‎ ‎++====↓++‎ ‎  10.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出酸度(AG)的概念,AG=,‎ 已知某澄清溶液常温下的AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是( )。‎ ‎  A.、、、  B.、、、‎ ‎  C.、、、 D.、、、‎ ‎  11.为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )。‎ ‎  A.‎80g硝酸铵晶体中含有个 ‎  B.‎1L 1mol/L的盐酸溶液中所含的氯化氢分子数为个 ‎  C.标准状况下,‎11.2L硝基苯中所含的分子数为0.5个 ‎  D.1mol 与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2个 ‎  12.下列两种气体的分子数一定相等的是( )。‎ ‎  A.质量相等、密度不等的和 ‎  B.等体积等密度的CO和 ‎  C.等温等体积的和 ‎  D.等压等体积的和 ‎  13.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为、‎ ‎、(均不为0),当达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,‎ 则下列判断不合理的是( )。‎ ‎  A.︰=1︰3‎ ‎  B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3︰2‎ ‎  C.X、Y的转化率不相等 ‎  D.的取值范围为0<<0.14mol/L ‎  14.室温下,向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量,在此过 程中,溶液中各离子的浓度关系一定错误的是( )。‎ ‎  A.c()>c()>c()>c()‎ ‎  B.c()=c()>c()=c()‎ ‎  C.c()>c()>c()>c()‎ ‎  D.c()>c()>c()>c()‎ ‎  15.脑白金中主要成分的结构简式为 ‎  下列对脑白金主要成分的推断错误的是( )。‎ ‎  A.其分子式为    B.它能水解得到乙酸 ‎  C.该物质是苯的同系物      D.该物质属于蛋白质 ‎  16.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,在工业上可用电解法制取,以石 墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI++‎ ‎↑。下列有关说法中,正确的是( )。‎ ‎  A.电解时,石墨作阳极,铁作阴极 ‎  B.电解时,在阳极上产生氢气 ‎  C.电解后得到产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 ‎  D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水晶体 ‎  17.某白色固体可能由①、②、③NaCl、④、⑤KOH中的一种 或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到 过量,有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是( )。‎ ‎  A.肯定不存在①        B.至少存在②和⑤‎ ‎  C.无法确定是否有③      D.至少存在①、④、⑤‎ ‎  18.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液50mL,加入足量的镁粉,充分反应 后,收集到的的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),下列说法正确的是( )。‎ ‎  A.HX一定是弱酸 ‎  B.HX一定是强酸 ‎  C.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 ‎  D.反应开始时二者生成的速率相同 第Ⅱ卷(非选择题 共76分)‎ ‎  注意事项:‎ ‎  1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。‎ ‎  2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ ‎  三、(本题包括2小题,共20分)‎ ‎  19.(6分)(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如 果刻度A为4,则量筒中液体的体积是________mL。‎ ‎  (2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数为a,则滴定管中液体的体 积( )。‎ ‎  A.是amL           B.是(50-a)mL ‎  C.一定大于amL        D.一定大于(50-a)mL ‎  20.(14分)已知在高温下分解生成、和。某研究性学习小组先 用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分 解的的质量。‎ ‎  请回答下列问题:‎ ‎  (1)实验时,A瓶内盛水,水中滴有数滴________溶液,B瓶内盛品红溶液,C瓶内盛 NaOH溶液,NaOH溶液的作用是________________________。‎ ‎  (2)A瓶内所盛试剂的作用是________________________。‎ ‎  A瓶要用冰水冷却的原因是________________________。‎ ‎  (3)检验后,用A瓶内的混合物测定已分解的质量,其实验操作的第一步是(简 述操作步骤)________________________________________________________。‎ ‎  (4)测定过程中,在过滤器上将沉淀洗净后,将沉淀灼烧并冷却至室温,称量其质量为 g,再次灼烧并冷却至室温称量其质量为g,且<,接下来的操作应是 ‎________________________________________。‎ ‎  (5)已经分解的的质量是________________________(填计算式)。‎ ‎  四、(本题包括2小题,共20分)‎ ‎  21.(10分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应 呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水,也难溶于稀酸 的白色固体。‎ ‎  试回答:‎ ‎  (1)写出化学式:A________________;B________________。‎ ‎  (2)写出下列反应的离子方程式:‎ ‎  ①C→E:________________________________。‎ ‎  ②D→H:________________________________。‎ ‎  ③E+F+→G:________________________________。‎ ‎  22.(10分)‎2003年10月17日晨6时许,载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在 内蒙古大草原成功着陆,我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的“长征,,‎ ‎2号火箭用了肼()作燃料,与有相似的化学性质。‎ ‎  (1)写出肼与盐酸反应的离子方程式________________________________。‎ ‎  (2)用拉席希法制备肼,是将NaClO和按物质的量之比1︰2反应生成肼,试写出 该反应的化学方程式________________________________________。该反应中________是氧 化产物。‎ ‎  (3)发射火箭时肼()为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已 知‎4g (g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出此反应的热化学方程式:‎ ‎  ________________________________________________________________。‎ ‎  (4)为使宇航员有良好的生存环境,宇宙飞船中装有盛颗粒的供氧装置,如用(超氧化钾)代替,能达到同样的目的。‎ ‎  写出与反应的方程式________________________。‎ ‎  若仅从飞船携带物品宜轻便考虑,这两种物质中哪种更好,请用计算结果加以说明。‎ ‎  ________________________________________________________________________。‎ ‎  五、(本题包括2小题,共18分)‎ ‎  23.(8分)中国一贯反对使用化学武器,反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一 种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂,它的结构简式为:‎ ‎  试回答下列问题:‎ ‎  (1)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是( )。‎ ‎  A.加成反应   B.取代反应  C.消去反应  D.银镜反应 ‎  (2)与苯氯乙酮互为同分异构体,且能发生银镜反应,分子中有苯环但不含—的化 合物有多种,它们的结构简式是:‎ ‎  还有________;________;________;________;________。(根据本题要求,必须写 全同分异构体,但不一定填满。)‎ ‎  24.(10分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是:‎ ‎  C+(g)CO+,CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气。上图是 合成某些物质的路线。其中,D易溶于水,且与互为同分异构体;F分子中的 碳原子数是D的3倍;H经催化氧化可得到G。请回答下列问题:‎ ‎  (1)写出下列物质的结构简式:‎ ‎  A________________,H________________;‎ ‎  指出A和H的关系:________________。‎ ‎  (2)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎  D与新制共热:________________________________________________;‎ ‎  E→F:________________________________________________________________。‎ ‎  六、(本题包括2小题,共18分)‎ ‎  25.(6分)将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和)溶解在50mL浓度为 ‎1.8mol/L的盐酸中,以20mL 0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量 的NaOH,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定,氨的质量为‎0.102g,回答 下列问题:‎ ‎  (1)写出与盐酸反应的化学方程式:________________________。‎ ‎  (2)计算原镁条的质量。‎ ‎  26.(12分)为了测定和混合物的组成,某学生每次称取一定质量的混 合物溶于水配成溶液,向其中加入相同浓度的溶液,每次实验均充分反应,实验 结果记录如下表:‎ ‎  请回答下列问题:‎ ‎  (1)第二次实验中产生沉淀的质量是________g。‎ ‎  (2)混合物中和的物质的量之比为________。‎ ‎  (3)在‎25℃‎时,取第3组实验所得溶液体积的,加水配成500mL溶液,求此溶液的 pH。(要求写出计算过程)‎ 参考答案 ‎  一、(本题包括8小题,共32分)‎ ‎  1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.C ‎  二、(本题包括10小题,共42分)‎ ‎  9.C、D 10.D 11.A 12.A、B 13.C 14.A 15.C、D 16.A、D 17.A、‎ B 18.D ‎  三、(本题包括2小题,共20分)‎ ‎  19.(6分,每空3分)‎ ‎  (1)3.2 (2)D ‎  20.(14分,每空2分)‎ ‎  (1) 吸收 ‎  (2)检验并吸收 与反应放出大量热 ‎  (3)向A瓶中逐滴滴加溶液,直至不再产生沉淀 ‎  (4)继续灼烧、冷却、称重,直至连续两次称重的质量不变 ‎  (5)×152×‎2g(g是最后一次称量的质量)‎ ‎  四、(本题包括2小题,共20分)‎ ‎  21.(10分,每空2分)‎ ‎  (1) ‎ ‎  (2)①2Cl++↑+↑‎ ‎  ②++====↓++‎ ‎  ③++====++‎ ‎  22.(10分)‎ ‎  (1)+====(或+====) (2分)‎ ‎  (2)NaClO+====+NaCl+  (2分)‎ ‎  (3)(g)+(g)====+(g);DH=-568kJ/mol (2分)‎ ‎  (4)==== (2分)‎ ‎  产生同质量的氧气需m()︰m()=1︰0.6,应选 (2分)‎ ‎  五、(本题包括2小题,共18分)‎ ‎  23.(8分)‎ ‎  (1)C、D (2分)‎ ‎  (2) (6分)‎ ‎  24.(10分,每空2分)‎ ‎  (1)  同系物 ‎  (2)+↓+‎ ‎+‎ ‎  六、(本题包括2小题,共18分)‎ ‎  25.(6分)‎ ‎  (1)+8HCl====+ (2分)‎ ‎  (2)加入热碱前,体系是含、、、的电解质溶液。‎ ‎  n()=n(HCl)=1.8mol·×‎0.05L=0.09mol ‎  n()=n(NaOH)=0.9mol·×‎0.02L=0.018mol ‎  n()=n()=0.006mol ‎  依电荷守恒得:2n()+n()+n()=n()‎ ‎  代入上述数据得:n(Mg)=n()=0.033mol;m(Mg)=‎0.792g (4分)‎ ‎  26.(12分)‎ ‎  (1)2.758 (2分)‎ ‎  (2)以第一组数据计算,设样品混合物中和的物质的量分别为x和y。‎ ‎  ‎ ‎  解得  ‎ ‎  则  n():n()=5︰2 (4分)‎ ‎  (3)设第4次实验中、恰好生成沉淀,且沉淀质量为,则有:‎ ‎              ~‎ ‎              197    lmol ‎                 (0.002+0.005)×4‎ ‎              =‎‎5.516g ‎  或:由于第一次与第四次样品的质量比为3.432︰0.858=4︰1,而第一次与第四次沉淀 的质量比为5.516︰1.379=4︰1,故第4次实验恰好沉淀,则原‎0.5L 溶液中:‎ ‎              ~~‎ ‎              2mol  ‎‎197g ‎              n()  ‎‎5.516g ‎              ‎ ‎              n()=0.056mol ‎  设第三次实验消耗的物质的量为z。‎ ‎              ~‎ ‎               1mol   1mol ‎              0.002×3mol  z ‎              ‎ ‎              z=0.006mol ‎              ‎ ‎              pH=12 (6分)‎
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