- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
高考模拟试卷化学7
高考精品模拟试卷化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 Mg—24 第Ⅰ卷(选择题 共74分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型(A或 B)用铅笔涂写在答题卡上,同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。 3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.据报道,在我国各地发生过多起因混合洁污剂而引起氯气中毒的事件,据此推测, 相混合的洁污剂中最有可能含有( )。 A.、、 B.、、 C.NaClO、 D.NaClO、NaCl 2.在医学、日常生活中常见的溶液有:①福尔马林,②医用消毒酒精,③生理盐水, ④食醋,这些溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序为( )。 A.①②③④ B.②①③④ C.②④①③ D.②①④③ 3.下列现象不是因为发生化学变化而产生的是( )。 A.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B.食盐撒在燃着的液化气的火焰上,火焰呈黄色 C.久置的KI溶液呈黄色 D.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 4.下列说法不正确的是( )。 A.水分子间形成氢键会使水的稳定性升高 B.分散质粒子的直径在1 nm~100nm之间的分散系叫做胶体 C.用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质 D.石墨晶体中,每个正六边形平均分摊到2个碳原子 5.已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,则下 列叙述正确的是( )。 A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:D>C>B>A C.离子半径: D.单质的还原性:A>B>D>C 6.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO,温度仍保持40℃,在这两种情 况下均未改变的是( )。 A.溶液中的物质的量浓度 B.的溶解度、溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液中的数目 7.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下: +Pb+====↓+ 根据此反应判断,下列叙述中正确的是( )。 A.是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb+-====↓ C.电池放电时,得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强 8.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据判断,下列有关说法中错误的是( )。 A.形成的是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.电解NaCl水溶液可制得金属钠 D.不能通过电解熔融制取单质铝 二、选择题(本题包括10小题,第9~16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共 42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题 为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分。选两个且都正确的给满分, 但只要选错一个,该小题就为0分) 9.下列离子方程式正确的是( )。 A.硫酸亚铁溶液中加入双氧水:++====+ B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:++====+HClO C.溶液中加入过量的氯水:++====++ D.澄清的石灰水中加入过量的溶液: ++====↓++ 10.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出酸度(AG)的概念,AG=, 已知某澄清溶液常温下的AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是( )。 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 11.为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )。 A.80g硝酸铵晶体中含有个 B.1L 1mol/L的盐酸溶液中所含的氯化氢分子数为个 C.标准状况下,11.2L硝基苯中所含的分子数为0.5个 D.1mol 与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2个 12.下列两种气体的分子数一定相等的是( )。 A.质量相等、密度不等的和 B.等体积等密度的CO和 C.等温等体积的和 D.等压等体积的和 13.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为、 、(均不为0),当达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L, 则下列判断不合理的是( )。 A.︰=1︰3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3︰2 C.X、Y的转化率不相等 D.的取值范围为0<<0.14mol/L 14.室温下,向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量,在此过 程中,溶液中各离子的浓度关系一定错误的是( )。 A.c()>c()>c()>c() B.c()=c()>c()=c() C.c()>c()>c()>c() D.c()>c()>c()>c() 15.脑白金中主要成分的结构简式为 下列对脑白金主要成分的推断错误的是( )。 A.其分子式为 B.它能水解得到乙酸 C.该物质是苯的同系物 D.该物质属于蛋白质 16.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,在工业上可用电解法制取,以石 墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI++ ↑。下列有关说法中,正确的是( )。 A.电解时,石墨作阳极,铁作阴极 B.电解时,在阳极上产生氢气 C.电解后得到产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水晶体 17.某白色固体可能由①、②、③NaCl、④、⑤KOH中的一种 或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到 过量,有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是( )。 A.肯定不存在① B.至少存在②和⑤ C.无法确定是否有③ D.至少存在①、④、⑤ 18.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液50mL,加入足量的镁粉,充分反应 后,收集到的的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),下列说法正确的是( )。 A.HX一定是弱酸 B.HX一定是强酸 C.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 D.反应开始时二者生成的速率相同 第Ⅱ卷(非选择题 共76分) 注意事项: 1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、(本题包括2小题,共20分) 19.(6分)(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如 果刻度A为4,则量筒中液体的体积是________mL。 (2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数为a,则滴定管中液体的体 积( )。 A.是amL B.是(50-a)mL C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL 20.(14分)已知在高温下分解生成、和。某研究性学习小组先 用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分 解的的质量。 请回答下列问题: (1)实验时,A瓶内盛水,水中滴有数滴________溶液,B瓶内盛品红溶液,C瓶内盛 NaOH溶液,NaOH溶液的作用是________________________。 (2)A瓶内所盛试剂的作用是________________________。 A瓶要用冰水冷却的原因是________________________。 (3)检验后,用A瓶内的混合物测定已分解的质量,其实验操作的第一步是(简 述操作步骤)________________________________________________________。 (4)测定过程中,在过滤器上将沉淀洗净后,将沉淀灼烧并冷却至室温,称量其质量为 g,再次灼烧并冷却至室温称量其质量为g,且<,接下来的操作应是 ________________________________________。 (5)已经分解的的质量是________________________(填计算式)。 四、(本题包括2小题,共20分) 21.(10分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应 呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水,也难溶于稀酸 的白色固体。 试回答: (1)写出化学式:A________________;B________________。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①C→E:________________________________。 ②D→H:________________________________。 ③E+F+→G:________________________________。 22.(10分)2003年10月17日晨6时许,载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在 内蒙古大草原成功着陆,我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的“长征,, 2号火箭用了肼()作燃料,与有相似的化学性质。 (1)写出肼与盐酸反应的离子方程式________________________________。 (2)用拉席希法制备肼,是将NaClO和按物质的量之比1︰2反应生成肼,试写出 该反应的化学方程式________________________________________。该反应中________是氧 化产物。 (3)发射火箭时肼()为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已 知4g (g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出此反应的热化学方程式: ________________________________________________________________。 (4)为使宇航员有良好的生存环境,宇宙飞船中装有盛颗粒的供氧装置,如用(超氧化钾)代替,能达到同样的目的。 写出与反应的方程式________________________。 若仅从飞船携带物品宜轻便考虑,这两种物质中哪种更好,请用计算结果加以说明。 ________________________________________________________________________。 五、(本题包括2小题,共18分) 23.(8分)中国一贯反对使用化学武器,反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一 种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂,它的结构简式为: 试回答下列问题: (1)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是( )。 A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.银镜反应 (2)与苯氯乙酮互为同分异构体,且能发生银镜反应,分子中有苯环但不含—的化 合物有多种,它们的结构简式是: 还有________;________;________;________;________。(根据本题要求,必须写 全同分异构体,但不一定填满。) 24.(10分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是: C+(g)CO+,CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气。上图是 合成某些物质的路线。其中,D易溶于水,且与互为同分异构体;F分子中的 碳原子数是D的3倍;H经催化氧化可得到G。请回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式: A________________,H________________; 指出A和H的关系:________________。 (2)写出下列反应的化学方程式: D与新制共热:________________________________________________; E→F:________________________________________________________________。 六、(本题包括2小题,共18分) 25.(6分)将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和)溶解在50mL浓度为 1.8mol/L的盐酸中,以20mL 0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量 的NaOH,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定,氨的质量为0.102g,回答 下列问题: (1)写出与盐酸反应的化学方程式:________________________。 (2)计算原镁条的质量。 26.(12分)为了测定和混合物的组成,某学生每次称取一定质量的混 合物溶于水配成溶液,向其中加入相同浓度的溶液,每次实验均充分反应,实验 结果记录如下表: 请回答下列问题: (1)第二次实验中产生沉淀的质量是________g。 (2)混合物中和的物质的量之比为________。 (3)在25℃时,取第3组实验所得溶液体积的,加水配成500mL溶液,求此溶液的 pH。(要求写出计算过程) 参考答案 一、(本题包括8小题,共32分) 1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.C 二、(本题包括10小题,共42分) 9.C、D 10.D 11.A 12.A、B 13.C 14.A 15.C、D 16.A、D 17.A、 B 18.D 三、(本题包括2小题,共20分) 19.(6分,每空3分) (1)3.2 (2)D 20.(14分,每空2分) (1) 吸收 (2)检验并吸收 与反应放出大量热 (3)向A瓶中逐滴滴加溶液,直至不再产生沉淀 (4)继续灼烧、冷却、称重,直至连续两次称重的质量不变 (5)×152×2g(g是最后一次称量的质量) 四、(本题包括2小题,共20分) 21.(10分,每空2分) (1) (2)①2Cl++↑+↑ ②++====↓++ ③++====++ 22.(10分) (1)+====(或+====) (2分) (2)NaClO+====+NaCl+ (2分) (3)(g)+(g)====+(g);DH=-568kJ/mol (2分) (4)==== (2分) 产生同质量的氧气需m()︰m()=1︰0.6,应选 (2分) 五、(本题包括2小题,共18分) 23.(8分) (1)C、D (2分) (2) (6分) 24.(10分,每空2分) (1) 同系物 (2)+↓+ + 六、(本题包括2小题,共18分) 25.(6分) (1)+8HCl====+ (2分) (2)加入热碱前,体系是含、、、的电解质溶液。 n()=n(HCl)=1.8mol·×0.05L=0.09mol n()=n(NaOH)=0.9mol·×0.02L=0.018mol n()=n()=0.006mol 依电荷守恒得:2n()+n()+n()=n() 代入上述数据得:n(Mg)=n()=0.033mol;m(Mg)=0.792g (4分) 26.(12分) (1)2.758 (2分) (2)以第一组数据计算,设样品混合物中和的物质的量分别为x和y。 解得 则 n():n()=5︰2 (4分) (3)设第4次实验中、恰好生成沉淀,且沉淀质量为,则有: ~ 197 lmol (0.002+0.005)×4 =5.516g 或:由于第一次与第四次样品的质量比为3.432︰0.858=4︰1,而第一次与第四次沉淀 的质量比为5.516︰1.379=4︰1,故第4次实验恰好沉淀,则原0.5L 溶液中: ~~ 2mol 197g n() 5.516g n()=0.056mol 设第三次实验消耗的物质的量为z。 ~ 1mol 1mol 0.002×3mol z z=0.006mol pH=12 (6分)查看更多