化学反应及其能量高考化学一轮复习化学反应及其能量变化2离子反应

化学反应及其能量高考化学一轮复习化学反应及其能量变化2离子反应

第一章 2 离子反应 ‎ ‎ ‎ 一、电解质中的“是与非”“强与弱”‎ ‎1、“是与非”定义要素　　‎ ‎(1)导电与否的条件：‎ ‎(2)电解质、非电解质，对象都是 。因此单质、混合物均 。‎ ‎(3)导电必须 电离出自由离子。例如氨气，二氧化硫都是 。‎ 注：①电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。 　 　②能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如 食盐晶体。 　　2、“强与弱” ‎ ‎(1)表解 ‎ ‎  ‎ 强电解质 ‎ 弱电解质 ‎ 定义 ‎ ‎  ‎ 在水溶液里全部电离成离子的电解质 ‎ 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 ‎ 电离条件 ‎ 水或熔化 ‎ 水 ‎ 化合物种类 ‎ 离子化合物，某些共价化合物 ‎ 共价化合物 ‎ 溶液里的粒子 ‎ 离子 ‎ 分子、离子 ‎ ‎  ‎ 实例 ‎ ‎  ‎ 强酸 ，强碱 ‎ 大部分的盐 ，‎ 较活泼金属氧化物 弱酸 ‎ 弱碱和难溶性碱 ‎ 水 ‎ ‎　　‎ ‎(2)电解质溶液导电能力取决于 。 ‎ ‎(3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱 必然的联系。‎ ‎【例1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。‎ A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I.‎ 氢氧化钠溶液 答案：A、F；E、G；B、C、D。‎ 二、电离方程式书写注意的几个问题 ‎1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”‎ ‎2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。‎ ‎ H2S + H＋ ； H3PO4 H＋ + ‎ ‎3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2＋ + ‎ 三、离子方程式书写时应注意两方面问题： 　　1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。 　　(1) 物质溶于水写成离子。如 、 、 。‎ 干态或浓H2SO4溶液中进行，写成 形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓) 　　(2) 不改写为离子的物质有 　　2、用 的离子表达。‎ 四、判断离子方程式正确原则：‎ ‎1、依据物质反应的客观事实.‎ 释例1：铁与稀盐酸反应：‎ ‎2、必须遵守 守恒、 守恒.‎ ‎3、氧化还原反应必须遵守 守恒原理.‎ 五、离子大量共存问题：即 ‎ ‎1.离子反应条件：‎ ‎(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等.‎ ‎ ‎ ‎(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等 ‎ (3)生成难电离的物质： H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水.‎ ‎(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等).‎ 注：MnO4-与Cl-、 等不能大量共存.‎ ‎2.附加隐含条件的应用规律：‎ ‎(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、‎ MnO4-等.‎ ‎(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.‎ ‎(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.‎ ‎【例2】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　） 　　A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-　　　B．K＋、Na＋、S2-、Cl- 　　C．K＋、NH4＋、MnO4-、SO42-　　　 D．Na＋、K＋、NO3-、HCO3- 　　答案为：A 练习：‎ 一、选择题 ‎1.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应中，S2-代表的硫化物可以是 A.氢硫酸 B.硫化钠 C.硫化亚铁 D.硫化铵 ‎2. 下列对溶液导电性的推测不正确的是 A. 饱和碘水很稀,导电性很弱,I2 易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强 B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强 C. 向氨水中通CO2 气体,溶液的导电性增强 D. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强 ‎3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是 A．H－+OH＋=H20 B．H＋+OH－=H20‎ C．H+OH－=H20 D．H＋+OH＋=H20‎ ‎4．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是 A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质 ‎5．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③‎ 在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 A．①AgN03 ②NaBr ③AgBr B．①AgN03 ②NaCl ③AgCl ‎ C．①AgCl ②AgN03 ③NaCI D．①AgN03 ⑧NaI ③Agl 二、填空题 ‎ ‎(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______________________________ (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2‎ 溶液请写出此步反应的离子方程式:__________ ____‎ ‎（2）现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。‎ 回答：(1)生成A，B，D的离子方程式 ‎(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式 ‎(3)溶液E中含有哪些阴离子。‎ 答案：‎ 二、离子反应： 1、AD 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、B ‎8、(1)H2S+Cu2+＝3CuS↓+2H+ (2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ ‎ (3)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (4)2H++CuO＝3Cu2++H2O ‎ (5)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O (6)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ‎9、(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎ (2)Br2+2NaI=2Br-+I2注意：可选NaI或KI可溶性盐，也可选HI，因为HI是强酸 ‎ (3)CuSO3+Na2S=Na2SO4+CuS↓注意：不可选H2S，因为H2S是弱酸 ‎ (4)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2‎ ‎10.‎ 物质 选用试剂 离子方程式 Na2SO4(NaHSO4)‎ 适量 NaOH H＋+OH-=H2O FeSO4(FeS)‎ 适量稀H2SO4‎ FeS+2H＋=Fe2＋+H2S↑‎ NaCl(MgSO4)‎ 适量Ba(OH)2‎ Mg2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓‎ KCl(K2CO3)‎ 适量HCl ‎2H＋+CO32-=H2O+CO2↑‎ BaSO4(BaCO3)‎ 足量H2SO4(过滤)‎ BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑‎ ‎11、（1）H＋+HCO3—= H2O+CO2↑（2）Al（OH）3+3 H＋=Al3＋+3H2O（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道。‎ ‎12、OH-，酚酞； CO32-，HCl；SO42-，BaCl2‎ ‎13、(1)Ca2＋+CO32-=CaCO3↓‎ ‎ Ba2＋+SO42-=BaSO4↓‎ ‎ 2I-+Br2=2Br-+I2‎ ‎ (2)CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑‎ ‎ (3)Cl-、Br-、NO3-‎