2013高考化学仿真模拟试题六

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‎2013高考化学仿真模拟试题6‎ 一、填空题 ‎1、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。‎ ‎ ‎ ‎（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=                        ‎ ‎（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式                         。‎ ‎（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)‎ ‎（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有                ‎ ‎   a．升高温度        b．充入He气 c．再充入2 molH2      d．使用催化剂 ‎2、（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.3×10—1‎ ‎1.8×10—5‎ ‎4.9×10—10‎ K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11‎ ‎①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为                        （填序号）。‎ ‎②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                                   。‎ 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。‎ a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数  ‎ ‎（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最 先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS 沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。‎ ‎（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：‎ ‎                                                ‎ 请回答：‎ ‎① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。‎ ‎② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g 二、选择题 ‎3、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是 A．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 ‎ B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．铝粉和氧化铁发生铝热反应可焊接钢轨 ‎ ‎4、下列说法正确的是      ‎ A．酸性氧化物一定不能和酸反应 B．化学反应一定伴随着能量的变化 C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等 ‎5、下列关于元素及其化合物的说法正确的是     ‎ A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3‎ C．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂 D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质 ‎6、下列说法正确的是     ‎ A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强 C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构  ‎ D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键 ‎7、下列说法正确的是     ‎ A．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应 B．戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同 C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同 D．油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但水解产物不同 ‎8、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是            ‎ A．硅单质可用来制造太阳能电池  ‎ B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料 C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应 ‎9、下列说法错误的是 A．制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法 B．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀 C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌 ‎10、下列叙述合理的是 [来源:学科网ZXXK]‎ A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值 B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C．需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶 D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处 ‎11、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是 A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑‎ B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+‎ C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体 ‎12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA B．1mol18  O2、16  O3混合气体中定含有40NA个质子 C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA ‎13、下列描述错误的是 A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+‎ C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 ‎14、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是 A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成    ‎ B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应[来源:学科网]‎ C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2‎ D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色                                                    ‎ ‎ ‎ ‎15、下列有关离子的各种说法中，正确的是 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－‎ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 ‎   c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)[来源:学|科|网]‎ D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 ‎ c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)‎ ‎16、在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ‎ ‎△H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(SO2)/mol ‎0.20‎ ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ 则下列说法正确的是       ‎ A．当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)‎ C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 ‎17、对下列装置的叙述错误的是   ‎ A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同 B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，  一段时间后铁片质量增加 ‎ C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应    ‎ D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁 在食盐水中被腐蚀的过程 ‎        ‎ ‎18、下列关于各图的叙述中，正确的是[来源:Zxxk.Com]‎ ‎　　　　　　              ‎ A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB ‎19、下列关于有机物的说法正确的是 A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 B．煤油可由石油干馏获得，可保存少量金属钠 C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 ‎ D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 ‎20、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是 A． M一定是Ba(OH)2              B．Y可能是氯水 ‎ C． X一定是Na2CO3溶液           D．Z可能是H2SO4‎ 三、推断题 ‎21、 苯乙酸甲酯是一种常见的合成香料。其合成路线的流程示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请根据上述信息回答：‎ ‎（1）写出X的结构简式                ；反应②的类型是          。‎ ‎（2）D中含氧官能团的名称是           ；用一种试剂即可鉴别A、X、D，则该试剂是                    。‎ ‎（3）F与E互为同分异构体，其苯环上只有一个取代基，在酸性条件下F水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应，F的结构简式为                      ，写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                      。‎ 四、实验,探究题 ‎22、氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。‎ ‎（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①依次写出X、Y的成分           ，              。‎ ‎②如右图所示在实验室中进行过滤，‎ 操作中的两处错误分别是                     ，                                         。‎ ‎（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ‎ ‎③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是                    。‎ ‎④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）       ，请说明理由           。‎ ‎（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量         （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。‎ ‎23、某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。‎ ‎（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。‎ ‎①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。‎ 如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。‎ ‎②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)‎ ‎（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2‎ O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。‎ 则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。‎ 五 选修题 物质结构和性质 ‎ 下表是元素周期表的一部分，其中列出了10种元素的代号。请填空：‎ ‎（1）表中元素⑩的氢化物的结构式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）。⑥和⑨的氢化物的熔沸点由高到低顺序是 （填代号）。‎ ‎（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素在表中的代号是 ，该元素的氢化物的分子构型为 ，以 杂化方式成键。‎ ‎（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，元素③的氢氧化物可与NaOH溶液反应。则表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。‎ Ⅱ. (13分)现有A、B、C、D四种短周期元素：A元素原子的M层上有2对成对电子；B元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D元素最高正价为+7价。‎ ‎（1）元素A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。‎ ‎（2）元素C与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。‎ ‎（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____。‎ a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定 c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应 请用化学方程式表示D和A非金属性强弱的另一种判断方法：___________________________‎ ‎（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是_______________ _____ 。‎ 参考答案 一、填空题 ‎1、（1）0.075 mol·L—1·min—1（2分）‎ ‎（2）放热（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H = —91 kJ·mol—1（2分）， ‎ ‎（3）12 mol—2·L2（2分），减小（1分）            （4）c（2分）‎ ‎2、（1）① c b d a  （2分）‎ ‎② 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） ＜（1分）‎ ‎③ a（2分） （2）FeS （1分） PbS （1分） ‎ ‎（3）① CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+   （2分）  ②  b（1分）   3.2（1分）‎ 二、选择题[来源:Zxxk.Com]‎ ‎3、A 4、B 5、C 6、D 7、A 8、C 9、A 10、D 11、B 12、C 13、B 14、B ‎ ‎15、D 16、D 17、A 18、C 19、C 20、D ‎ 三、推断题 ‎21、除标定分值外，其余每空2分（1）       ；取代反应 （1分）‎ ‎（2）羧基（1分）  ；新制Cu(OH)2悬浊液 ‎ ‎（3）‎ ‎            ‎ 四、实验,探究题 ‎22、（1）①NaOH溶液（1分）；  稀盐酸（1分） ‎ ‎②没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘（2分）‎ ‎（2）③碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）‎ ‎④不正确。将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2。  （2分）‎ ‎（3）小于（2分）‎ ‎23、（1）Fe2+、Fe3+；酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）‎ ‎（2）①a→g、h→e、d→ i （2分），防止倒吸（1分）；②A（2分）‎ ‎（3）88.8%（2分）‎ 五 选修题Ⅰ．（1）H－Cl，弱，⑥⑨；（2）⑤，三角锥型，sp3 ；（3）Li ‎ Ⅱ．（1）6， ； （2） ； （3）Cl， b，Cl2+H2S=2HCl+S。；‎ ‎ （4）H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。 ‎ 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)‎ 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)‎