高考化学分类汇编电解质doc

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‎2014年高考化学试题分类汇编---电解质 ‎1.【2014安徽11】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ ‎【答案】B ‎【思路解析】A．氢氧根的浓度大于硫氧根离子，错误；B质子守恒，正确；C电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。D不符合物料守恒，应该为：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)‎ ‎2.【2014福建10】下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–‎ B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)‎ D．温度升高，c(HCO3–)增大 ‎ ‎【答案】B ‎3.【2014广东12】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7 C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)‎ ‎【答案】C　‎ ‎4.【2014广西13】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ 第 6 页 共 6 页 B.参加反应的氯气的物质的量等于amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol ‎【答案】D ‎【思路解析】A．项若反应后＝11，令KC1、KClO分别为11mol,1mol,据得失电子守恒可得KC1O3为2mol，则溶液中=，正确；B项据原子守恒n(KOH)=amol=n(K)=n(Cl)=2n(Cl2),则n(Cl2)=amol,正确；C项采用极限法分析，当全部生成KC1、KC1O时发生的反应为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H20,则ne=amol，同理，当全部生成KC1、KC1O3时发生的反应为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H20则ne=amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol，该项正确；D项改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H20，则KClO3的物质的量为amol，故该项错误。‎ ‎5.【2014湖南11】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )‎ A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎【答案A】‎ ‎【思路解析】A溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；B．温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C．60 ℃溴酸银溶解度大约是 第 6 页 共 6 页 ‎0.6g，则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g)÷0.1=0.025mol/L,Ksp=c(Ag+)c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10－4，正确；D．由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。‎ ‎6.【2014江苏14】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)‎ B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎【答案】AC ‎【思路解析】0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A正确；B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B不正确；C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D不正确。‎ ‎7.【2014山东13】已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ‎ A．水的电离程度始终增大 ‎ B．先增大再减小 第 6 页 共 6 页 ‎ C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 ‎ D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)‎ ‎【答案】D ‎【思路解析】酸碱均抑制水的电离，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当氨水过量后，水的电离程度减小，A错误；当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，所以=，随氨水的加入c（H+）减小，不断减小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，故=，随氨水的加入c（OH-）增大，减小，减小，即始终减小，B错误；加入氨水，体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和变小，C错误；D项中氨水与CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，故CH3COO‾和NH4+的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒式，c(NH4+)=c(CH3COO‾)。‎ ‎8.【2014四川6】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mo/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-)‎ B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：‎ ‎ c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)‎ ‎ C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(Cl-) + c(H+) > c(NH4+) + c(OH-)‎ ‎ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(OH-) > c(H+) + c(CH3COOH)‎ ‎【答案】B ‎ ‎9.【2014天津5】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） ‎ 第 6 页 共 6 页 A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO) + c(OH－) ‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+) > c(Cl－)＝c(I－) ‎ C．CO2的水溶液：c(H+) > c(HCO)＝2c(CO) ‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎ 3c(Na+)＝2[c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)] ‎ ‎【答案】A ‎10.【2014全国新课标Ⅱ11】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）‎ ‎ A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1‎ ‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ ‎ C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:‎ ‎ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)‎ ‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ ‎【答案】D ‎ ‎11.【2014新课标I11】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )‎ A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎【答案】A ‎12.【2014重庆3】下列叙述正确的是（ ）‎ A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2‎ D. 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ‎【答案】D ‎【思路解析】此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A错；选项B，‎ 第 6 页 共 6 页 根据弱电解质的电离平衡，CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，导致c(CH3COO-)减小，B错；选项C，该反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH(过量) =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O， C错；选项D，根据难溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶液中平衡Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq) + 2OH- (aq)左移 ，故25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确。‎ ‎13.【2014浙江12】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：‎ ‎ Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2‎ ‎ Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4‎ ‎ HClOH＋＋ClO－ Ka＝？‎ ‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占 ‎ 分数（α）随pH变化的关系如图所示。‎ ‎ 下列表述正确的是 ‎ A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9‎ ‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)‎ ‎ C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 ‎ D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎【答案】C 第 6 页 共 6 页