2015高考化学第七章（化学反应速率 化学平衡）（第2课时）一轮随堂练习

2015高考化学第七章（化学反应速率 化学平衡）（第2课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 化学平衡 第2课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)某可逆反应aA＋bBcC＋Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(　　)‎ A．写成2aA＋2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 B．写成2aA＋2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 C．写成cCaA＋bB，Q值、K值变为原来的相反数 D．写成cCaA＋bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 解析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有关，故AB错误；方程式反过来，反应热数值相等正负号相反，K值互为倒数，C错误，D正确。‎ 答案：D ‎2．(2013·重庆卷·7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)‎2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：‎ ‎①b＜f ‎②‎915℃‎、2.0 MPa时E的转化率为60%‎ ‎③该反应的ΔS＞0‎ ‎④K(‎1000℃‎)＞K(‎810℃‎)‎ 上述①～④中正确的是(　　)‎ A．4个　　　　　　　　　　　B．3个 C．2个 D．1个 解析：由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)‎2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。‎ 答案：A 点拨：知识：化学平衡及其移动，熵变，平衡常数及转化率。能力：化学图表问题的解读、分析能力，运用化学平衡原理分析问题的能力及计算能力。试题难度：较难。‎ ‎3．(2014·河北省名校名题俱乐部高三研(二))下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是(　　)‎ A．2SO32SO2＋O2‎ B．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋‎ C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 答案：D ‎4．(2013·江苏省苏北四市高三年级第二次调研)一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡：‎ Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)‎ 已知该反应在‎25 ℃‎、‎80 ℃‎时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是(　　)‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．‎80 ℃‎时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)＜v(逆)‎ C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时，CO的百分含量将增大 解析：本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数的应用等，意在考查考生的分析推理能力。温度越高，化学平衡常数越小，表明该反应是放热反应，A错； ‎80 ℃‎时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L－1，＝8＞2，则反应逆向进行，即v(正)＜v(逆)，B正确；恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，则原反应体系分压降低，平衡逆向移动，C错；恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4‎ ‎(g)，相当于增大压强，平衡向右移动，则CO的百分含量减小，D错。‎ 答案：B ‎5．(2013·江苏省扬州中学高三3月)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的‎2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度(mol/L)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)‎ B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 答案：C ‎6．(2013·安徽卷·11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0‎ 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)‎ 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)‎ CO的转化率 解析：通过题给条件，判断平衡移动的方向，分析平衡移动后各量的变化规律，再结合图像进行判断。‎ A．该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。B.方法一：增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2‎ 的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。‎ 答案：A 点拨：知识：外界条件对平衡的影响，平衡移动后各个量的变化关系，平衡常数。能力：考查通过对表格和图像的观察，获取有关感性知识，结合已有知识进行分析判断的能力。试题难度：中等。‎ ‎7．(2013·江苏省淮安市高三年级第一次调研)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。恒温恒容下，在‎10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热‎0.025a kJ。下列判断正确的是(　　)‎ A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1‎ D．若恒温恒压下，在‎10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于‎0.025a kJ 解析：本题考查化学反应速率与化学平衡的相关计算，意在考查考生对相关知识的掌握程度及计算能力。A项，在2 min内，v(SO2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1；B项，“再充入0.1 mol SO‎3”‎等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O‎2”‎，此时相当于加压，反应物平衡转化率提高，达到平衡后SO3的质量分数增大；C项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1；D项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转化率提高，平衡后反应放热大于‎0.025a kJ。‎ 答案：C ‎8．(2013·四川卷·6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入‎10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K＝1. 44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 解析：根据表格中的数据，列出平衡三段式，逐项分析。A.根据表中的数据可求得在前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)＝＝4×10－3 mol/(L·min)。B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。‎ 解析：(1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol÷‎2 L＝0.8 mol·L－1。v(B)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。(3)该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D折算成A、B，则相当加入2 mol A和2/3 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－mol＝mol。‎ 答案：(1)　>‎ ‎(2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)不变　反应前后气体的总物质的量不变，压强对平衡无影响 ‎(4)4/3‎ ‎15．(2013·湖南师大附中高三模拟)二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。‎ ‎(1)一定条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向‎2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO＋O2(g)　ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。‎ 请回答：‎ ‎①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。‎ ‎②若曲线A、B分别表示的是该反应在不同条件下的反应情况，由此条件可能是________(填“浓度”“压强”“温度”或“催化剂”)。‎ ‎(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：‎ ‎①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；‎ ‎②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。‎ 若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。‎ 解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致二氧化硫自身转化率减小。(2)①根据图像分析可知：前3 min氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(L·min)；②从图像变化的趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以只可能是温度。(3)利用反应①和②可以求出当c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3mol/L时，‎ ‎①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)‎ ‎ 4x x ‎②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)‎ ‎ 2y 2y y x＋y＝1.3 mol/L,4x－2y＝0.4 mol/L，‎ 解得：x＝0.5 mol/L，y＝0.8 mol/L。‎ 所以，反应②中NO2的转化率为80%。由①反应生成的O2的浓度为0.5 mol/L，知N2O5的起始浓度应大于1 mol/L。‎ 答案：(1)＜　(2)①0.011 7 mol/(L·min)　②温度 ‎(3)80%　1‎