高考化学一轮课时达标习题化学计量在实验中的应用1含答案

高考化学一轮课时达标习题化学计量在实验中的应用1含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第1章化学计量在实验中的应用（1）含答案 ‎1．下列两种气体的分子数一定相等的是(　A　)‎ A．质量相等、密度不同的N2和C2H4‎ B．体积相等的CO和N2‎ C．等温、等体积的O2和N2‎ D．等压、等体积的N2和CH4‎ ‎2．下列叙述正确的是(　D　)‎ A．氢氧化钠的摩尔质量是‎40 g B．1 mol NaOH的质量是‎40 g/mol C．‎1 g H2和‎1 g N2所含分子数相等 D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是‎23 g ‎3．(2019·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　B　)‎ A．分子数目一定相等 B．体积一定相等 C．质量不一定相等 D．分子中的原子数目可能相等 ‎4．下列各组物质中，分子数相同的是(　B　)‎ A．‎2 L SO2和‎2 L CO2‎ B．‎9 g水和标准状况下‎11.2 L CO2‎ C．标准状况下1 mol O2和‎22.4 L水 D．0.1 mol H2和‎2.24 L HCl 解析 A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol，分子数均为3.01×1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。‎ ‎5．标准状况下有：①‎6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③‎10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(　A　)‎ A．体积：④>③>②>①‎ B．分子数：④>③>②>①‎ C．氢原子数：④>①＝③>②‎ D．质量：②>④>③>①‎ 解析 ①标准状况下，‎6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是‎4.8 g ‎，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是‎18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；③‎10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol NH3的质量是‎11.9 g，其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确。‎ ‎6．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　A　)‎ A．7∶2　　 B．5∶4　　　　‎ C．3∶5　　 D．2∶7‎ 解析 设空气含1 mol气体，混合气体为3 mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol，则根据反应2H2＋O22H2O可知，反应比例是2∶1，所以另外2 mol里面H2占了2/3，则氢气是4/3 mol，O2是2/3 mol，因此H2总的物质的量是7/3 mol，所以H2、O2的体积比是7∶2；如果是O2剩余，则O2总的物质的量是1 mol＋2/3 mol＝5/3 mol，H2是4/3 mol，所以H2、O2的体积比是4∶5。‎ ‎7．一定温度和压强下，‎30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　A　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是‎22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为‎30 L 解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为‎22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝‎30 L·mol－1。‎ ‎8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、‎13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　D　)‎ A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又14N18O和‎13C18O都是双原子分子，故原子数相同，且1个14N18O、1个‎13C18‎ O分子的中子数都为17，D项正确。‎ ‎9．(2019·武汉联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。下列说法正确的是(　D　)‎ A．三种气体密度最小的是X B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C．若一定条件下，三种气体的体积均为‎2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．‎20 ℃‎时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体的压强比为2：1‎ ‎10．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是(　D　)‎ A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为‎17 g·mol－1‎ C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3‎ D．标准状况下，‎11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1‎