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文档介绍
高考宁夏卷理综化学试题及答案宁夏卷
2007年宁夏理科综合高考化学试题 7.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A.3 B.4 C.5 D.6 8.下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离; ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③ 除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶; ④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 A.① ② B.② ④ C.③ ④ D.② ③ 9.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.14g氮气中含有7NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 :4 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中: Zn+Ag+=Zn2++Ag B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C.少量金属钠加到冷水中: Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ D.氢氧化铜加到盐酸中: Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7 13.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是 A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3% 25.(15分) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤: ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚; ② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中; ③ 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热; ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重; ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变; ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题: (1)完成本实验还需要的实验用品是 ; (2)指出实验步骤中存在的错误并改正: ; (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ; (4)步骤⑤的目的是 ; (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 (填序号)。 A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时有晶体溅出 26.(14分) (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应: ; 银片上发生的电极反应: 。 (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况); ②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C) 27.(14分) 高温 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: SiO2 + C+ N2 Si3N4 + CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; (3)该反应的平衡常数表达式为K=; (4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (5)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”); (6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min), 则N2消耗速速率为v(N2)= mol/(L.min)。 31.化学选考题(15分) A.[化学—选修化学与技术] 工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7% O2 11% N2 82%); 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 (1) 已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论? ; (2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是: ; (3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否” ),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”); (4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3; (5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 B.[化学—选修物质结构与性质] 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ; (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ; (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是 。 C.[化学—选修有机化学基础] 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为 ; (2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”); (3)在下图中,D1 、D2互为同分异构体,E1 、E2互为同分异构体。 A B Cl2 ① NaOH C2H5OH △ ② C (C6H10) ③1,2-加成反应 Br2/CCl4 D1 NaOH H2O △ E1(C6H12O2) Br2/CCl4 ④ ⑤ D2 NaOH H2O △ ⑥ E2 反应②的化学方程式为 ;C的化学名称为 ;E2的结构简式是 ;④、⑥的反应类型依次是 。 2007年宁夏理科综合高考化学试题 参考答案 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A 25.(15分) (1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”) (2)步骤②有错误 应先将试样研细,后放入坩埚称重 (3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸空气中的水分 (4)保证试样脱水完全 (5)B、D、F 27.(14分) (1)3,6,2,1,6 (2)N2,Si3N4 (4)小于;减小 (5)逆 (6)6 31.化学选考题(15分) A.[化学—选修化学与技术] (1)压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应; (2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本; (3)否 否 (4)浓硫酸 (5)解:1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量:9.8×109g 设需要SO3的质量为x,该反应产生的热量为y。 HOH2C-C=C-CH2OH CH3 CH3 1,4—加成反应 取代反应查看更多