高考化学实验专题练习

高考化学实验专题练习

化学实验练习 ‎1．(14分)二氯化二硫(S‎2C12)在工业上常用作橡胶硫化剂。实验室可用如下装置(略去夹持仪器)模拟生成过程。‎ 查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应。‎ ‎②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品。‎ ‎(1)装置I、II、II连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个II装置内的试剂依次是__________________。‎ 制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境。吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性)于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在__________(填微粒符号)，蓝色褪去的可能原因是_____________________(用离子方程式回答)。‎ ‎(2)长玻璃管b的作用是___________________。‎ ‎(3)该实验的操作顺序应为______________________________ (用序号表示)。‎ A．加热装置a B．通入C12 C．停止通Cl2 D．停止加热装置a ‎(4)装置d中应放置的试剂为______________________，其作用为__________________。‎ ‎2. (22分)化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验.并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)‎ ‎(1) A中的碎瓷片的作用是____________.‎ ‎ B中发生反应的化学方程式为____________________________________.‎ ‎(2) E装置中的现象是_____________________________________.‎ ‎(3) C装置应该是下列的()‎ ‎(4)反应一段时间后，冷却并取出B的固体·与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后 ‎ ‎(a)一定存在Fe3＋ (b)一定存在Fe2＋‎ ‎(c)可能存在Fe2＋和Fe3＋ (d)Fe2＋或Fe3＋只存在一种。‎ ‎(5)验证(4)中实验后所得溶液中无Fe3＋的方法是_________________.‎ ‎(6)将上述溶液过滤：‎ ‎ 步骤（1）通入Cl2的作用是______________________(用离子方程式表示)，步骤(II)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括__________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是________________________________________________。‎ ‎3．（15分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。‎ ‎（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 。‎ ‎（2）a仪器的名称为 。‎ ‎（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式 ，装置C的作用是 。‎ ‎（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 。‎ ‎（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 （填序号）。‎ ‎①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。‎ ‎（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B 中的现象是 ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是 ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式 。‎ ‎4．（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：‎ b 空气→‎ 浓H2SO4‎ 样品 铜网 滴有淀粉的蒸馏水 a d c 现称取研细的黄铜矿样品‎1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）将样品研细后再反应，其目的是 。‎ ‎（2）装置a和c的作用分别是_ ___和__ __（填标号，可以多选）。‎ a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气 ‎（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。‎ ‎（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。‎ ‎（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。‎ Ba(NO3)2‎ ‎②‎ BaCl2+‎ HCl ‎①‎ ‎③‎ 饱和 NaHSO3‎ ‎（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。‎ ‎5．（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：‎ ‎ 步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。‎ ‎ 步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。‎ ‎ 步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。‎ ‎ 步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。‎ ‎ （1）仪器X的名称为 。‎ ‎ （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是 。‎ ‎ （3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。‎ ‎ （4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____ 。‎ ‎ （5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。‎ A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗 ‎ E．长颈漏斗 ‎ （6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）‎ ‎6．（16分）‎ Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：‎ ‎（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_____________________________ ____。‎ ‎（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________（填序号，下同）。‎ ‎①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应 ‎（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。‎ ‎①CO2　②NO　③Cl2　④H2 ⑤HCl ‎ 其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。‎ Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。‎ ‎（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；‎ ‎（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。‎ 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）‎ ‎①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。‎ ‎②样品中氨的质量分数表达式为________。‎ ‎7．(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： ‎ ‎（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段 液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E 的作用是 。装置F中为 溶液。‎ ‎（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。‎ ‎ a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 ‎ c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 ‎（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。‎ ‎（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他 们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：‎ 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。‎ 方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。‎ 方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ 上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。‎ ‎（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。‎ ‎8、(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_________装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_ ________。‎ ‎（2）装置2中所盛试剂为_______________。‎ A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液 ‎（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是___ ______。‎ ‎（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。‎ A．装置6中有黑色沉淀生成；‎ B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250rnL的溶液：‎ C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。‎ ‎①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净______ 。‎ ‎②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为___ _____。‎ ‎9．碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生喊三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。‎ ‎(1)请完成下列实验步骤：‎ ‎ ①称取3．‎65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；‎ ‎ ②按如图所示装置组装好仪器，并 ．‎ ‎ ③加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；‎ ‎ ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。‎ ‎(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 o ‎(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。‎ ‎(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。‎ ‎ 则该碱式碳酸钴的化学式为 。‎ ‎(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。‎ ‎(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：‎ 已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39‎ ‎①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 ②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为 。‎ ‎ ΔH=akJ/mol ‎ ΔH=b kJ/mol 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： .‎ 水解平衡常数Kh= .④加盐酸调整pH为2～3的目的为 。‎ ‎⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤。 (7)某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中(如图所示)。电池反应为 ‎，写出该电池放电时的正极反应式： 。‎ ‎9. (16分）‎ 甲、乙、丙三同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验．‎ I．甲同学的方案如图I：试管中依次放入湿棉花和还原铁粉,加热。把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中。一段时间后,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ：分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体。乙同学所采用的装置与甲同学的装置比较优点是 ；结束实验的操作是 。‎ 图1‎ ‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎ Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改进，所有装置如图Ⅲ：‎ 图3‎ ‎ 在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物。‎ ‎ (1)丙同学所采用的装置与乙同学的装置比较优点是 ； (2)实验开始时应先点燃a处的酒精灯然后才点燃b处的酒精喷灯原因是 ； (3)能证明铁与水蒸气反应的现象是 ；‎ Ⅳ.丁同学提出问题：如何通过实验证明铁与水蒸气反应得到的黑色固体中既含Fe2+又含Fe3+ 。‎