崇明区高考化学一模

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崇明区高考化学一模

崇明区 2018 届第一次高考模拟考试试卷化 学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(每小题 2 分,共 40 分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1.漂粉精的有效成分是 ‎84‎ A.Ca (ClO) 2 B.CaCl2 C.NaClO D.KClO 2.歼-20 将 209 Po 涂于表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是 A.42 B.84 C.125 D.209‎ ‎3.以下离子中,半径最大的是 A. Na+ B. K+ C. S2- D. Cl- ‎4.在 CH3COONa 溶液中离子浓度最大的是 ‎3‎ A. H+ B. OH- C. CH COO- D. Na+ ‎5.在化学实验中,玻璃棒一般不用于 A.捣碎块状固体 B.转移引流液体 C.蘸取少量溶液 D.搅拌加速溶解 ‎6.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,氮化硅属于 A.离子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.原子晶体 7.在CuSO4·5H2O 晶体中 A.存在水分子 B.没有极性键 C.只有离子键 D.含有金属键 ‎8.室温下,将小苏打投入足量水中,下列过程不会发生的是 A.溶解 B.分解 C.电离 D.水解 ‎9.有关硫和氯及其化合物性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.半径:S>Cl B.非金属性:S<Cl C.酸性:H2S<HCl D.稳定性:H2S<HCl ‎10.按照有机物的命名规则,下列命名正确的是 A.3-乙基己烷 B.2-乙基戊烷 C.1,2-二甲基丁烷 D.4-甲基戊烷 ‎11.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是 A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3‎ C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO2‎ ‎12.用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示,下列关于该装置的分析正确的是 A.a 电极表面析出红色固体 B.a 电极表面产生无色气体 C.b 电极上发生还原反应 D.b 电极的质量保持不变 ‎13.某元素的相对原子质量的计算式为: 34.969 ´ 75.77% + 36.966 ´ 24.23% = 35.453 ,下列说法错误的是 A.该元素有两种同位素 B.75.77%是某同位素的丰度 C.35.453 是该元素的平均相对原子质量 D.36.966 表示某同位素的质量数 ‎14.炭和水蒸气反应生成 1 mol H2 和 1 mol CO,吸收 131.3KJ 热量,该反应的热化学方程式是A.C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)-131.3KJ B.C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)-131.3KJ C.C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ D.C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ ‎15.以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是 A.氨催化氧化/三氧化二铬 B.乙醇氧化/铜 C.合成氨/铁触媒 D.二氧化硫氧化/铂铑合金 水 水 A B C D ‎16.某学生在实验室抽取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点 124~126 ℃,反应温度 115~125 ℃),其反应装置应选择 ‎17.CH3COOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式正确的是A. H+ + HCO - → H2O + CO2↑‎ ‎3‎ B.2CH3COOH + CO 2- → H2O + CO2↑ + 2CH COO- ‎3 3‎ C.CH3COOH + HCO - → H2O + CO2↑ + CH COO- ‎3 3‎ ‎3‎ D. 2H+ + CO 2- → H2O + CO2↑‎ ‎18.洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气:2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O,下列说法错误的是 A.NaClO 作氧化剂 B. n氧化剂 : n还原剂 = 1:2 ‎ C.氧化性:NaClO > Cl2 D.Cl2 既是氧化产物又是还原产物 ‎19.在密闭容器中,反应 X(g) + 2Y(g) ‡ˆˆˆ†ˆ 2Z(g) + W(s)达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,对反应产生的影响是 A. v(正) 减小, v(逆) 增大 B. v(正) 增大, v(逆) 减小 C. v(正) 、v(逆) 都减小 D. v(正) 、v(逆) 都增大 ‎20.室温下,0.1 mol 下列物质分别与 1 L 0.2mol/L NaOH 溶液反应,所得溶液 pH 最小的是A.SO3 B.CO2 C.Al2O3 D.SO2‎ 二、综合题(共 60 分)‎ ‎(一)(本题共 16 分)‎ 碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。‎ ‎21.碳元素原子核外有 个未成对电子,最外层有 种能量不同的电子。‎ CH4 分子的空间构型为 ,是 分子。(填“极性”或“非极性”) 22.碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)‎ a.CH4 的稳定性比 SiH4 强 b.SiH4 的沸点比 CH4 高 c.碳酸是强酸,硅酸是弱酸 d.碳原子半径比硅原子小 氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在 800‎ ‎的℃氮气气氛下合成:‎ ˆˆˆ ‎3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) ‡ˆˆ高ˆ温ˆ†ˆ Si3N4(s) + 6CO(g)‎ ‎23.该反应的平衡常数表达式 K = 。已知平衡常数:K (800 ℃>)K (850‎ 是 反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎‎ ‎,℃则)‎ ‎‎ 正反应 ‎24.任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 、 。‎ ‎25.一定温度下,在 2 L 密闭容器内,充入一定量的反应物,5 分钟时达到平衡,测得容器内气体增加了 ‎0.4 mol,用 CO 表示该反应时间内的反应速率为 。‎ ‎(二)(本题共 14 分)‎ 铁是生产、生活及生命中的重要元素。‎ 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与 O2 分子结合成氧合血红蛋白(HbO2),从而有输送氧的能力。‎ ‎26.NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 O2 结合能力,原因是氧化了血红蛋白中的 ‎ ,药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”);‎ ‎27.现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2 溶液,请设计实验检验其中是否含有 Fe3+‎ ‎ ;‎ ‎28.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种正盐,可用作高效水处理剂,其电离方程式为 ‎ ;‎ 普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。‎ ‎29.若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH2(已换算到标况下),则转移电子数为mol;‎ ‎30.“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(三)(本题共 15 分)‎ 某纯碱样品中含有氯化钠杂质,用下图装置测定试样中纯碱的纯度。主要实验步骤如下:‎ ‎①按图组装仪器并检查装置的气密性 ‎②将 a g 样品放入锥形瓶,加适量水溶解。‎ ‎③称量装有碱石灰的 U 形管的质量为 b g ‎④从C 滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生 ‎⑤从A 处缓缓鼓入一定量空气后,最终称得U 形管的质量为 c g ‎31.B 仪器的名称是 ,其作用为 。‎ ‎32.C 中装的溶液是 (填字母,下同)D 中装的溶液是 。‎ a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓盐酸 ‎33.步骤⑤的目的是 。‎ ‎34.写出纯碱的纯度的计算式 (用字母表示)。‎ ‎35.若实验中发现装置 C 的活塞没塞紧,存在漏气情况,则所测得的结果会 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(四)(本题共 15 分)‎ 已知有机物 A 为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示回答下列问题:‎ ‎36.写出反应类型:① ;② 。‎ ‎37.写出 B、D 合成E 的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎38.写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式:‎ CH2CHO C≡CH ‎39.写出实验室由 制备 的合成路线。‎ 反应条件 反应条件 ‎(合成路线常用的表示方式为:A ¾反¾应¾试剂¾® ‎B…… ¾反¾应¾试剂¾® ‎目标产物)‎ 参考答案 一、选择题(每小题 2 分,共 40 分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B C D A D A B C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D B D D C B C A 二、综合题(共 60 分)‎ ‎(一)(本题共 16 分)‎ ‎21. 2(1 分);2(1 分);正四面体(1 分);非极性(1 分)‎ ‎22. a(2 分)‎ ‎[CO]6‎ ‎23. (2 分);放热(2 分)‎ ‎2‎ ‎[N ]2‎ ‎24. 补充 N2(2 分);移去 CO(2 分)(合理即可) 25. 0.06mol/(L·min)(2 分)‎ 二、(本题共 14 分)‎ 26. 二价铁(2 分);氧化(2 分)‎ 27. 取样,滴加 KSCN 溶液,若溶液呈血红色,说明原溶液中有 Fe3+,反之则没有(3 分)‎ ‎2-‎ 28. Na2FeO4→2Na++FeO4 (2 分)‎ 29. ‎4mol(3 分)‎ 30. 引火铁表面积很大,加快了与氧气反应速度(2 分)‎ ‎(三)(本题共 15 分)‎ 31. 干燥管(2 分);防止空气中水汽和二氧化碳进入 U 形管(2 分)‎ ‎32. a(2 分);b(2 分)‎ ‎33. 将产生的二氧化碳赶入 U 形管(2 分)‎ ‎34. 纯碱%=[(c-b)/44]*106/a *100%(3 分)‎ 35. 偏小(2 分)‎ ‎(四)(本题共 15 分)‎ 36. 加成(2 分);酯化或取代(2 分)‎ ‎37. (3 分)‎ ‎38.‎ ‎(4 分)‎ ‎39. (4 分)‎
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