高考化学课标人教一轮复习针对训练测与评

高考化学课标人教一轮复习针对训练测与评

‎2012年高考化学课标人教版一轮复习：第5章 第2节 针对训练 测与评(时间：60分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．(2011·肇庆一中、珠海二中等校联考)在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是(　　)‎ A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4‎ C．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 解析：由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为左下图(设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C.代入选项检验，A正确．‎ 答案：A ‎2．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析：B项，同一周期元素的原子半径越小位置越靠右，非金属性越强，越难失去电子．C项，ⅠA族中的H不属于碱金属．D项，P比As的非金属性强，H3PO4酸性比H3AsO4强．‎ 答案：A ‎3．(2011·广州模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析：A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，ⅥA族中H2‎ O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大．‎ 答案：B ‎4．(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)‎ A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素．根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na＞Al＞F，离子半径F－＞Na＋＞Al3＋.‎ 答案：B ‎5．(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是(　　)‎ ‎①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．只有①　　　　　　　　　B．①③‎ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤‎ 解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦正确；离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误．‎ 答案：B ‎ 6.(2011·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱．‎ 答案：A ‎7．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)‎ A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞②‎ C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④‎ D．元素的最高正化合价：③＝⑤‎ 解析：据元素周期表的结构知①②③为第二周期的N、O、F，④⑤为第三周期的S、Cl.元素①为第二周期第ⅤA族，A错误；气态氢化物稳定性H2O＞H2S，B错误；F无正价，D错误．‎ 答案：C ‎8．(2010·潍坊模拟)已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>D C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素 解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数B>A>C>D，B对；非金属性C>D，故气态氢化物稳定性C>D，A错；金属性A>B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错．‎ 答案：B ‎9．(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2‎ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力．根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O.金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3‎ ‎＋3O2===2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确．‎ 答案：D ‎10．(2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是(　　)‎ A．元素非金属性：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：ZS>P.选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4.选项C，原子半径：P>S>O.选项D，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3.‎ 答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎11．(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．‎ ‎(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．‎ ‎(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．‎ ‎(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为____________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．‎ ‎(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．‎ 解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.‎ ‎(2)在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程式中1 mol N2 (g)与3 mol ‎ H2(g)反应生成2 mol NH3 (g)，放出的热量就应为2×46.2 kJ，所以热化学方程式为：‎ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)‎ ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.‎ 汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2.‎ ‎(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3，它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵．‎ ‎(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式．‎ 答案：(1)第二周期，第ⅤA族 ‎(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1　NO或NO2‎ ‎(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；‎ NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O ‎(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　1∶4‎ ‎12．(12分)(2011·聊城模拟)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：‎ 元素 有关信息 X 元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4‎ Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题(用化学用语表示)：‎ ‎(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________．‎ ‎(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)．‎ ‎(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)‎ ‎①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体 ‎②EY2不能通过单质直接化合产生 ‎③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ‎④Y、Z、D的离子半径大小依次减小 ‎(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q ‎ kJ的热量．写出该反应的热化学方程式_______________________________．‎ ‎(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式______________________．‎ 解析：根据表中信息推断可知：X为氧元素，Y为氯元素，Z为硫元素，D为钠元素，E是铁元素．然后结合元素及其化合物和基本理论知识即可解答．‎ 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(2)HCl＞H2S　(3)②③‎ ‎(4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)‎ ‎ ΔH＝－4Q kJ/mol ‎(5)O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎13．(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：‎ ‎(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．‎ ‎(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．‎ ‎(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________．‎ A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 ‎(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_________________________________________.‎ 解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族．‎ ‎(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3‎ 沉淀，且沉淀不溶于氨水．‎ ‎(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒．‎ ‎(5)COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的电子式为．‎ 答案：(1)二　ⅤA　＜　(2)ⅣA ‎(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(4)C  ‎14．(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)．‎ ‎(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．‎ ‎(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．‎ a．＋99.7 kJ·mol－1　　　 b．＋29.7 kJ·mol－1‎ c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1‎ ‎(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________；由R生成Q的化学方程式为：________________________.‎ 解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识．由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素．(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大．(2)氮、氢按原子数目比1∶3形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示．(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8＋8＋18＝34，Se的最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热．(4)铝是活泼电极，作阳极放电生成Al3＋，Al3＋与HCO水解相互促进，生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3.‎ 答案：(1)O　第三周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H ‎(3)34　H2SeO4　b ‎(4)Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(或Al－3e－===Al3＋、Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑)　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O