高考广东化学卷没答案

高考广东化学卷没答案

‎2005年高考广东化学卷 第一部分 选择题共67分 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是 ‎ A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子 ‎2．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ‎ A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 ‎ ‎3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA ‎ B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA ‎ C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA ‎ D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA ‎4．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为 ‎ A．I2O94— B．I2O106— C．I2O118— D．I2O1210— ‎ ‎5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ‎ A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑‎ ‎ B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3‎ ‎ C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O ‎ D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2‎ ‎6．下列反应离子方程式正确的是 ‎ A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O ‎ B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32—‎ ‎ C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O ‎ D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—‎ ‎7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，‎ Ni可以与CO（g）发生如下反应：‎ ‎ ‎ 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，‎ 经过足够长时间后，右端的主要物质是 A．纯Ni（s）和Ni(CO)4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）‎ C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）‎ ‎8．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ‎ ① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →C2H5OH ‎　 ③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH4+ + OH—‎ ‎　 ⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑‎ ‎ A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥‎ ‎9．下列实验操作与安全事故处理错误的是 ‎ A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 ‎ B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 ‎ C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 ‎ D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY ‎11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵 C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭 ‎12．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：‎ 下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物 ‎13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ‎ A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 ‎ C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的还原性比Ag强 ‎14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：‎ ‎2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变 其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 ‎ C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 ‎15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是 ‎ A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极 ‎ B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O ‎ C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—‎ ‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—== 4CO2 + 5H2O ‎16．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—‎ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—‎ C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—‎ D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—‎ ‎17．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）‎ ‎18．背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是 ‎ A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂 ‎ B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 ‎ C．AgI和干冰都可用于人工降雨 ‎ D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散 ‎19．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A． c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)‎ B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)‎ C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3— H+ + CO32—，‎ H2O H+ + OH—‎ 第二部分 非选择题 共83分 三．（本题包括2小题，共24分）‎ ‎20．（14分）‎ 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。‎ ‎⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。‎ ① 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。‎ ‎　 ‎ ‎② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。‎ ‎⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：‎ ‎ ① 品红溶液，现象是__________________________________________________。‎ ‎② 溴水溶液，现象是__________________________________________________。‎ ‎③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。‎ ‎⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）‎ ‎① 原因__________________________，验证方法___________________________________。‎ ‎② 原因__________________________，验证方法___________________________________。‎ ‎③ 原因__________________________，验证方法___________________________________。‎ ‎21．（10分）‎ 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。‎ ‎⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 ‎ _________________(填代号，限填3项)‎ A． 试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒 ‎⑵ 第2步：I— 溶液的获取。操作是_______________________________________________。‎ ‎⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，‎ ‎ A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2‎ ‎ 理由是_______________________________________________________________________。‎ ‎⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明 海带中含碘。‎ 四．（本题包括2小题，共21分）‎ ‎22．（12分）‎ 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。‎ ‎　　⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；‎ ‎　　 步骤②冷却的目的是____________________________________________________。‎ ‎⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。‎ ‎⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：‎ ‎ ‎ ‎ 已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 KJ/mol ‎② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 KJ/mol ‎③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ/mol 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。‎ 反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。‎ ‎23．（9分）‎ 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，‎ 可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与 反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于 物质的量之比）。‎ ‎⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ ________________________________________，‎ ‎ 若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。‎ ‎⑵ 600~800K时，会发生反应：‎ ‎ XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) ， 其反应热 ‎ △H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 ‎ __________________________________________。‎ ‎⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。‎ 五．（本题包括2小题，共18分）‎ ‎24．（8分）‎ ‎300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。‎ 没食子酸的结构式为：‎ ‎⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。‎ ‎ A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸 ‎⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。‎ ‎⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。‎ ‎⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎25．（10分）‎ ‎⑴ 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）‎ 烯类化合物 相对速率 ‎(CH3)2C=CHCH3‎ ‎10.4‎ CH3CH=CH2‎ ‎2.03‎ CH2=CH2‎ ‎1.00‎ CH2=CHBr ‎0.04‎ ‎ 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：‎ ‎ __________________________________________________________________________。‎ ‎⑵ 下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的 ‎ 是_____________________（填代号）。‎ ‎ A．(CH3)2C= C (CH3)2 B．CH3CH=CHCH3‎ C．CH2=CH2 D．CH2=CHCl ‎⑶ 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：‎ ‎ ‎ ‎ 下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。 ‎ ‎ ‎ ‎ 上述框图中，B的结构简式为_________________________；属于取代反应的有__________‎ ‎ (填框图中的序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：______________________________________________________。‎ 六．（本题包括2小题，共20分）‎ ‎26．（6分）‎ ‎ 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。‎ ‎27．（14分）‎ 化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与 ‎4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。‎ 通过计算，分别求：‎ ‎⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。‎ ‎⑵ 化合物中草酸根的质量分数。‎ ‎⑶ 化合物的化学式。‎ 已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O ‎ MnO4— + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O