高考化学一轮复习氧化还原反应2辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应2辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案 授课主题 氧化剂和还原剂 教学目的 ‎1.能记住常见的氧化剂和还原剂。‎ ‎2.会判断物质的氧化性、还原性及其强弱 教学重难点 教学重点:认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；氧化还原反应中概念间的联系。‎ 教学难点:氧化还原反应中概念间的联系；氧化还原反应的基本规律。‎ 教学内容 上节课复习与回顾（包含作业检查）‎ 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl−、I−、。取该溶液进行实验：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液，测定溶液pH pH=0‎ ‎②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀 ‎④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3‎ ‎⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎（1）溶液中肯定不存在的离子是　 ， ‎ 溶液中肯定存在的离子是　 。 ‎ ‎（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： 。‎ ‎【答案】（1）Fe2+、、I−、Ba2+ 、、Mg2+、Al3+（2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl−，反之则没有(答案合理即可)‎ I−、Ba2+，肯定存在、、Mg2+、Al3+，可能存在K+、Cl−。‎ 课程导入 ‎1、[2019·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2‎ ‎【答案】A【解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为−2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。C．根据B选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，错误。D．根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO2容易溶于水，而CO在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积小于2.5 m3，错误。‎ 本节知识点讲解 一、物质氧化性、还原性强弱的判断 ‎1.根据氧化还原反应方程式进行判断 对于反应:‎ 氧化性:氧化剂>氧化产物;‎ 还原性:还原剂>还原产物。‎ 如Fe+CuSO4FeSO4+Cu，则有:‎ 氧化性:CuSO4>FeSO4;还原性:Fe>Cu。‎ ‎4.依据反应条件来判断 与同一种还原剂(或氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，则氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越弱。如:‎ 氧化性:KMnO4>MnO2。‎ 例题解析 ‎【例题2】 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。‎ ‎(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，　　 　的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中，　 　　的氧化性最强。 ‎ ‎(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，　 　　具有氧化性， 的氧化性最强。 ‎ 解析:(1)发生反应的两个化学方程式为 据①知还原性:Fe>Cu，氧化性:Cu2+>Fe2+;据②知还原性:Cu>Ag，氧化性:Ag+>Cu2+。故还原性:Fe>Cu>Ag，氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。‎ ‎(2)发生反应的两个化学方程式为 因此Cl2将Fe氧化为Fe3+，而HCl将Fe氧化为Fe2+，Fe只有还原性，所以Cl2、H+有氧化性，且Cl2氧化性强。答案:(1)Fe　Ag+ (2)Cl2、H+　Cl2‎ 巩固练习 ‎1下列叙述正确的是(　　)‎ A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解析A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而与得电子的能力强弱有关;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但没有强氧化性。答案D ‎2已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(　　) ‎ A.Cl2>Fe3+>I2 B.I2>Cl2>Fe3+‎ C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+‎ 解析①中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;②中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正确。答案A 本知识点小结 本节知识点讲解 二、氧化还原反应的规律 ‎1.守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式:‎ 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 化合价降低的总数=化合价升高的总数 应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。‎ ‎2.强弱规律 还原性:还原剂>还原产物。‎ 氧化性:氧化剂>氧化产物。‎ 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。‎ ‎3.先后规律 ‎(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。‎ ‎(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。‎ 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。‎ ‎4.价态规律 ‎(1)高低规律:‎ 元素最高价态:只有氧化性。‎ 元素中间价态:既有氧化性又有还原性。‎ 元素最低价态:只有还原性。‎ 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。‎ ‎(2)归中规律:‎ 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应;元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如:‎ 三、分析氧化还原反应的几个主要方面 ‎1.一个突破口 元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反应的突破口。‎ ‎2.两对概念 两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)。‎ ‎3.一个守恒 氧化剂和还原剂得失电子数相等(亦即化合价升降总数相等)。‎ ‎4.两个基本规律 ‎(1)对立统一规律。‎ ‎(2)得失电子守恒规律。‎ 例题解析 A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1‎ 解析:由于同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态与低价态相互反应变为与它们相邻的中间价态 ‎(即两头变中间，只靠拢，不交叉)，则上述反应中KClO3中的氯元素由+5价被还原到0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化到0价，由氧化还原反应过程中化合价升降总数相等可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5∶1。答案:D ‎【例题4】 24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(　　)‎ A.+3价 B.+4价 C.+5价 D.+6价 解析:n(Na2SO3)=0.05 mol·L-1×24×10-3 L=0.001 2 mol n(K2Cr2O7)=0.02 mol·L-1×20×10-3 L=0.000 4 mol 设还原产物中Cr的化合价为x，则:‎ K2Cr2O7在反应中得电子的物质的量:2×(6-x)×0.000 4 mol Na2SO3在反应中失电子的物质的量:2×0.001 2 mol 根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等，则有:‎ ‎2×(6-x)×0.000 4 mol=2×0.001 2 mol x=3 则铬元素在还原产物中的化合价为+3价。答案:A 巩固练习 ‎1下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是(　　)‎ A.H+H2 B.MnO4-Mn2+ C.CO2CO32- D.S2-SO42-‎ 解析D项中硫元素化合价升高,被氧化。答案D ‎2下列微粒只能作还原剂的是(　　)‎ A.S2- B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+‎ 解析S2-中S元素的化合价是最低价态,只有还原性,故A项正确;Fe2+中铁元素的化合价是中间价态,既有氧化性又有还原性,故B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可作氧化剂,C项错误;H+中H元素的化合价是最高价态,只有氧化性,故D项错误。答案A ‎3已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是(　　)‎ A. ‎+3价 B.+4价 C.+5价 D.+6价 解析：由反应前后电荷守恒知,3+4=2n+3,得n=2,RO4n-中R的化合价为+6价,选D项。答案：D ‎4现有下列反应:‎ ‎①2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl ‎②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答:‎ ‎(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为　　　　　　　,还原剂的还原性强弱顺序为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为　　　。 ‎ ‎(3)反应②中氯化氢表现出的性质是　　　。 ‎ a.还原性　　　　b.酸性　　　c.氧化性 解析(1)由反应①知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>Cl-,由反应②知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。‎ ‎(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶73。‎ ‎(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。‎ 答案(1)KMnO4>Cl2　SO2>Cl-(2)98∶73(3)ab ‎5氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。‎ ‎(1)在氧化还原反应中,氧化剂　　　　电子,发生　　　　反应。 ‎ ‎(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有　　　性,在氧化还原反应中常作　　　　剂。 ‎ ‎(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有　　　　　;常作氧化剂的有　　　　(均填序号)。 ‎ ‎①KMnO4　②铝　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳 ‎(4)已知钠与冷水剧烈反应,化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为　　　　 mol。事实证明,钠的还原性比铁的还原性　　　　(填“强”或“弱”)。 ‎ 解析(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中,1 mol钠失去1 mol电子,故0.2 mol钠失去0.2 mol电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。答案(1)得到　还原　(2)还原　还原　(3)②⑤　①③④　(4)0.2　强 本知识点小结 本节知识点讲解 三、氧化还原反应方程式的配平 ‎1．配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。‎ ‎2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 ‎（1）一般方法：从左向右配。‎ ‎（2）步骤：标价态、找变化、求总数、配系数，即 ‎①标出变价元素化合价的始态和终态；‎ ‎②求升高总数与降低总数的最小公倍数；‎ ‎③调整化合价变化的原子的化学计量数；‎ ‎④用观察法配平其它物质的化学计量数；‎ ‎⑤检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)。‎ ‎3．氧化还原反应配平的特殊技巧 ‎（1）从右向左配平法 适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。‎ 例如：Cu + HNO3(浓)— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。‎ ‎（2）整体总价法(零价法)‎ 适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。‎ 例如：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2‎ 分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由−1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。‎ ‎（3）歧化归一法 适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。‎ 技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。‎ 例如：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。Cl的化合价由0变为−1和+5，因此Cl2 的系数为6/2=3，KCl的系数为5，KClO3的系数为1。‎ ‎（4）单质后配法 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。‎ 技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。‎ 例如：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2‎ 分析：反应物中有单质O2，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。‎ ‎（5）待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。‎ 总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。‎ 例题解析 例1 （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：‎ KBrO3+ +H2SO4→ + + + +H2O。‎ ‎（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：‎ ‎①Br2的化学计量数是 ；‎ ‎②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：‎ KBrO3+ +H2SO4→……；‎ ‎③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为 。‎ 氧化还原反应方程式的配平技巧 ‎（1）正向配平：适用于氧化剂与还原剂相对独立的反应中，如归中反应。‎ ‎（2）逆向配平：适用于氧化剂与还原剂是同一种物质的反应，如歧化反应。‎ ‎（3）缺项配平：缺项一般是H+、OH−或H2O，注意合理的组合方式。‎ ‎（4）信息型氧化还原反应方程式的书写：先结合信息及物质的性质、氧化还原反应规律找出(判断出)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用电子守恒配平，再结合电荷守恒、元素守恒补充其他离子(物质)，并最终配平方程式。‎ 为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数应为9，根据S原子守恒推出H2SO4的化学计量数应为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；③设每转移10 mol电子，生成I2的物质的量为y mol，则可得关系式： ‎ ‎16KI~16e−~8I2 ‎ ‎16 8‎ ‎ 10 y ‎ 解得y=5。‎ ‎【答案】（1）KI　I2　Br2　K2SO4　KBr(后四种产物顺序可变)‎ ‎（2）①1　②3　16　KI　9　③5 mol 巩固练习 已知：Ⅰ.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：‎ ‎+5e−+8H+Mn2++4H2O ‎+3e−+2H2OMnO2↓+ 4OH−‎ ‎+e− (溶液呈绿色)‎ Ⅱ.在下列反应中，产物K2SO4和S的物质的量之比为3∶2‎ ‎_______KMnO4+_______K2S+______ _______K2MnO4 +_______K2SO4+_______S↓+_______‎ 下列说法不正确的是 A．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响 B．化学方程式中反应物缺项为H2SO4，配平后系数为12‎ C．化学方程式中产物缺项为H2O，配平后系数为12‎ D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO2‎ ‎【答案】B【解析】审题时要注意高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在碱性溶液中生成，A正确。根据产物K2MnO4‎ 知，反应在碱性条件下进行，故反应物缺项不可能是H2SO4，B不正确。反应物缺项为KOH，产物缺项为H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D 正确。‎ ‎【名师点拨】若不清楚高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同，则很难得出缺项物质；若不能根据反应物和生成物的化合价变化及原子个数守恒配平，则不能正确配平反应方程式。‎ 本知识点小结 当堂检测 ‎ ‎1已知在某温度时发生如下三个反应:‎ ‎①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2OCO2+H2‎ 由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是(　　)‎ A.CO>C>H2 B.CO>H2>C C.C>H2>CO D.C>CO>H2‎ 解析反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。答案D ‎2 R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是(　　)‎ A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y 解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X的弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性:Y>Z>X>R。答案C ‎3下列反应属于氧化还原反应,但其中的水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)‎ A.野外探矿时用CaH2制取少量H2:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑‎ B.长途运输鱼苗时,常用CaO2生氧:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑‎ C.二氟化氙用作氟化剂和刻蚀模板:2XeF2+2H2O2Xe↑+4HF+O2↑‎ D.夏天马路上洒水车中的水常加保湿剂氯化钙:CaCl2+6H2OCaCl2·6H2O 解析A中水作氧化剂,C中水作还原剂,D是非氧化还原反应。答案B ‎4氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 制备。下列叙述正确的是(　　)‎ A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3价 D.AlN的摩尔质量为41 g 解析N元素的化合价变化:0→-3,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0→+2,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol-1。答案B ‎5已知强弱顺序:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)‎ A.Br2+2HII2+2HBr B.2FeCl2+Cl22FeCl3‎ C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 解析根据Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故A不选;根据2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B不选;根据2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,不符合题干已知条件,所以化学方程式不成立,故C选;还原性强弱顺序是I->Br-,氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化I-,故D不选。答案C ‎6复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒空气之功效,但臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2,对该反应的下列说法不正确的是(　　)‎ A.KI发生的是氧化反应 B.O3是氧化剂,O3被还原生成的产物是KOH C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1‎ D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 解析KI中的I元素由-1价升至0价,KI是还原剂,I2是氧化产物,A项对。O3中的3个O原子中只有1个O原子变价,所以O2既不是氧化产物也不是还原产物,KOH才是还原产物,所以B项对、C项错。在2KOH中,1个O原子来源于O3(发生了变价),1个O原子来源于H2O(没变价),D项对。答案C ‎7已知Rx+Mn+H+RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2 mol Rx参加反应,共转移0.4 mol电子。‎ ‎(1)反应的氧化产物为　　　　。 ‎ ‎(2)x=　　　　。 ‎ ‎(3)参加反应的氢离子的物质的量为　　　　。 ‎ 解析0.2 mol Rx反应时转移了0.4 mol电子,即1 mol Rx反应时转移了2 mol电子。‎ 因为Mn元素化合价降低,所以R化合价升高。Rx→xO2→2e- 只有x=2时成立。‎ 根据得失电子守恒:n(Rx)×2=n(Mn)×5 n(Rx)∶n(Mn)=5∶2,‎ 又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数: 5R2+2Mn+16H+10RO2+2Mn2++8H2O,‎ n(H+)=n(R2)=×0.2 mol=0.64 mol。答案(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol ‎8某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是　　　　。 ‎ ‎(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为　　　　。 ‎ ‎(3)根据上述反应可推知　　　　。 ‎ A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3‎ C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3‎ 解析(1)已知KBrO3为得电子物质,故其化合价必降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供的AsH3,AsH3中As为-3价,反应后变为H3AsO4,故还原剂为AsH3。‎ ‎(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子,故每1 mol KBrO3得5 mol电子,即反应后Br的化合价应降为零价,故另一物质为Br2。‎ ‎(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选AC。答案(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC 课堂总结 家庭作业 ‎1.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　） A.SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+ B.I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+ C.SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42- D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2‎ ‎2.下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO； 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) ‎ ‎ A.Fe3+ B.MnO-4 C.Cl2 D.HNO2‎ ‎3.有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（　　） A.0.5mol B.1.0mol C.1.5mol D.2.0mol 4.用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好将2×10-3 mol的X2O42-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5.足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（　　） A.mol B.mol C.g D.g ‎6.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）该反应的氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ （填写编号） ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性 （3）产生1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 ______ mol．‎ ‎7.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平） ‎ ‎（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是 ______ ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ______ mol． （2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是 ______ mol，参加反应的硝酸的物质的量是 ______ mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为 ______ ．‎ ‎8.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L） （1）写出制取氯气的离子方程式． （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？ （3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？‎ ‎9.回答下列问题 （1）配平以下方程式 ‎ ‎ ______ K2Cr2O7+ ______ HC1= ______ KC1+ ______ CrCl3+ ______ H2O+ ______ Cl2↑ （2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成lmol这种还原产物，将有 ______ mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ． ‎ ‎（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为______g．‎ ‎10.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去． （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ______ ． （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ______ ． （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ． 11.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题： （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ______ ． （2）实验目的： ______ ． 试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片． 实验记录（按编号填写）： ‎ 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ‎①‎ 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ‎①‎ Fe2+具有还原性 ‎②‎ 在FeCl2溶液中加入锌片 ‎/‎ Zn+Fe2+=Zn2++Fe ‎②‎ ‎③‎ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 ‎③‎ Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ Fe3+具有氧化性 ‎④‎ ‎④‎ ‎/‎ ‎/‎ Fe3+具有氧化性 实验结论： Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性． （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： ______ ．（多选） A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2 （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？‎ ‎1.B 2.B 3.A 4.A 5.C6.(1) KClO3；Cl2；(2)②；(3)27. (1)0.8NA；1.2；(2)0.4；1；1：38. (1)离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）1.43g； （3）0.033mol。9. （1）1；14；2；2；7；3；（2）HCl；CrCl3；3；1：6；（3）1.8 10. （1）ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；（2）0.004mol；（3）ClO-、I2、SO42-‎ ‎11. (1)试管；(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性；(3)A E F (4)加入铁粉。‎ ‎12 氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。‎ ‎（1）已知：2+Cl2Br2+2； ‎ ‎5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；‎ ‎+5Cl−+6H+3Cl2+3H2O 则、、、Cl2的氧化性由弱到强的排序为 。‎ ‎（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。__________________________________________________(提示：请写出实验步骤、现象及结论)‎ ‎①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ‎（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2−形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10−3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。‎ ‎（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：‎ ‎①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）‎ ‎①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。‎ ‎【答案】（1）

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