全程复习方略浙江专用版高考化学第二次阶段滚动检测

全程复习方略浙江专用版高考化学第二次阶段滚动检测

阶段滚动检测(二)‎ 专题1～4‎ ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”‎ D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 ‎2.(滚动交汇考查)下列说法正确的是(　　)‎ A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎3.下面三幅图中，与胶体有关的是(　　)‎ A.只有①　　 B.只有②　 　C.只有③　 　D.全部 ‎4.(滚动单独考查)(2019·郴州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA B.‎2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA C.‎0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA D.标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2NA，吸收O2为 ‎1.12 L ‎5.(滚动单独考查)下列反应：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是(　　)‎ A.①③　　　B.②⑤　　　C.③④　　　D.④⑤‎ ‎6.(2019·金华模拟)下列关于工业生产的说法中，不正确的是(　　)‎ A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D.在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂 ‎7.(滚动单独考查)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：‎ ‎　4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：‎ ‎　ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO D.碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎8.(滚动单独考查)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO B.室温下＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO C.加入Al能放出H2的溶液中：NH、K＋、Cl－、HCO D.在H＋、Na＋、SO浓度均为0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、SiO、Cl－、CH3COO－‎ ‎9.(2019·杭州师大附中模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)‎ A.该实验表明FeCl3有还原性 B.白色沉淀为BaSO3‎ C.该实验表明SO2有漂白性 D.反应后溶液酸性增强 ‎10.下列实验现象预测正确的是(　　)‎ A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，验证了浓硫酸的脱水性 C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应 ‎11.下列有关实验的操作过程正确的是(　　)‎ A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中 B.配制100 mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100‎ ‎ mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线 C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色 D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出 ‎12.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是(　　)‎ 选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2‎ 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI-淀粉溶液 C NH3、CO2‎ 浓硫酸 酚酞试液 D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液 AgNO3溶液 ‎13.(2019·西安模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是(　　)‎ A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁 B.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2‎ C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴 ‎14.‎1.28‎ g‎ Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　　)‎ A.‎0.16‎ g‎　　　　　　　　 B.0.02 mol ‎ C.‎0.32 g D.‎‎0.224 g ‎15.(2019·沈阳模拟)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(　　)‎ A.C和O2‎ B.SO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液 ‎16.(2019·扬州模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ‎②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ‎③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO ‎④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 ‎ ‎⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 A.只有②④ B.①②③‎ C.③⑤ D.③⑤⑥‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(2019·杭州模拟)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：‎ ‎____ +___ +___ ‎ ‎ ___+___‎ ‎(2)整个过程中的还原剂是　　　。‎ ‎(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为　　　　　色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。‎ ‎(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 ‎000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl‎2　‎　　　L(标准状况，保留两位小数)。‎ ‎18.(8分)(滚动交汇考查)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：‎ ‎①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎②A和I相遇产生白烟；‎ ‎③B和E都能使品红溶液褪色；‎ ‎④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；‎ ‎⑤F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；‎ ‎⑥C和D相遇生成红棕色气体；‎ ‎⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；‎ ‎⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学式是　　　，②中白烟的化学式是________；‎ ‎(2)④中发生反应的化学方程式是____________________________________；‎ ‎(3)大气中F含量增加对环境的影响是________________________________‎ ‎_________________________________________________________________；‎ ‎(4)C的化学式是　　　　，D的化学式是　　　　；‎ ‎(5)⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________；‎ 将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为_______________________；‎ ‎(6)H的化学式是　　　　，⑧中的反应类型是_________________________。‎ ‎19.(12分)(滚动交汇考查)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)‎ ‎(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)‎ ‎①连接仪器、　　　　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。‎ ‎②铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________，‎ 装置A中的试剂是　　　　。‎ ‎③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。‎ ‎①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：______________。‎ ‎②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：____________________。‎ ‎③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。‎ 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式________________________。‎ ‎20.(10分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置______‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。‎ 反应①：___________________________________________　‎ 反应⑥：___________________________________________　‎ 反应④：___________________________________________。‎ ‎(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是　　　　(填序号)。‎ ‎21.(12分)(2019·重庆模拟)从固体混合物A出发可以发生如框图所示的一系列变化。‎ G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：‎ ‎(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____。‎ ‎(2)操作②的名称是　　　　。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　　　　　。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是__________________________________________________________。‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：‎ 反应①：__________________________________________________________，‎ 反应④：__________________________________________________________。‎ ‎(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_____，瓶Ⅱ中盛放的是　　　　。‎ ‎(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是　　　　。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选D。碘化银和干冰都可用于人工降雨，A正确；汽车尾气中含有的碳氢化合物和氮的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，B 正确；化石能源的使用是大气中CO2的主要来源，C正确；光纤的主要成分是二氧化硅，D错误。‎ ‎2.【解析】选D。纯碱属于盐类，A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法和热还原法冶炼得到，C错误；天然气、石油和煤都是化石能源，沼气、乙醇等是可再生能源，水煤气是由煤加工得到的，属于二次能源，D正确。‎ ‎3.【解析】选D。长江三角洲的形成是胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应，都与胶体有关。‎ ‎4.【解析】选D。NaHSO4晶体由Na＋和HSO构成，1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，A错误；在标准状况下，‎2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA，B错误；由于NH水解导致溶液中含有的NH数目小于0.3NA，C错误；被氧化的Fe2＋为0.2NA时，转移电子0.2NA，消耗O2 0.2 mol÷4＝0.05 mol，在标准状况下的体积是‎1.12 L，D正确。‎ ‎5.【解析】选C。①反应中，水作氧化剂；②反应的方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂；反应③④中，水既不作氧化剂又不作还原剂；⑤反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，没有化合价变化，不是氧化还原反应。‎ ‎6.【解析】选B。生产普通水泥的主要原料有石灰石和黏土，B错误。‎ ‎7.【解析】选C。铁跟盐酸反应生成Fe2＋，A错误；Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，B错误；碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，D错误。‎ ‎8.【解析】选B。选项A中，Fe3＋与SCN－发生络合反应；选项B中，c(H＋)＝‎ ‎0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，离子间没有反应发生；选项C中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO一定不能大量共存；选项D中，SiO、CH3COO－均能与H＋反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存。‎ ‎9.【解析】选D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe3＋被还原为 Fe2＋，还原剂是亚硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反应后生成了盐酸，故酸性增强，综上所述D正确。‎ ‎10.【解析】选D。实验Ⅰ中振荡时发生反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，溶液变为无色，A错误；实验Ⅱ中，使酸性KMnO4溶液褪色的是浓硫酸被C还原生成的SO2，实验验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；实验Ⅲ中广口瓶内有空气，会将NO氧化为红棕色的NO2，C错误；实验Ⅳ制备的是Fe(OH)3胶体，操作和现象均正确。‎ ‎11.【解析】选C。做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能装满，否则钠粒可能蹦出，导致安全事故，A错误；不能在量筒中配制溶液，B错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，D错误。‎ ‎12.【解析】选B。A选项中，SO2被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，进入试管B的气体为CO2，品红溶液无变化；B选项中，Cl2和HCl均不能被浓硫酸吸收，进入试管B后，氯气将KI氧化为单质碘，使淀粉变蓝色； C选项中，浓硫酸将氨气吸收，进入试管B的气体为CO2，酚酞试液无变化；D选项中，饱和NaHCO3溶液将HCl吸收，进入试管B的气体为CO2，CO2与AgNO3溶液不反应，无现象发生。‎ ‎13.【解析】选C。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，但利用蒸馏原理从海水中提取淡水成本较高，海水淡化与化工生产相结合、与能源技术相结合，是海水综合利用的重要方向。‎ ‎14.【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：‎ n(失电子)＝n(得电子)，n(Cu)×2＝n(O2)×4‎ ‎(1.28÷64)×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.01 mol m(O2)＝0.01 mol×‎32 g·mol－1＝‎0.32 g，‎ 因此C选项正确。‎ ‎15.【解析】选C。‎ ‎16.【解析】选C。①CO2与少量氨气反应生成NH4HCO3， NH4HCO3不与BaCl2溶液反应，①正确；②盐酸提供的H＋与Fe(NO3)2提供的NO可将Fe2＋氧化为Fe3＋，‎ ‎②正确；③溶液中含有Ag＋也有同样的现象，③错误；④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后，红色褪去，可以说明平衡CO＋H2OHCO＋OH－左移，④正确；⑤NO2通入FeSO4溶液中，产生的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色， ⑤错误；⑥HNO3将SO2氧化为H2SO4，与Ba(NO3)2溶液反应出现白色沉淀，⑥正确。‎ ‎17.【解析】(1)继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，证明I2已被Cl2氧化，再根据电荷守恒和质量守恒配平方程式。‎ ‎(2)I－被氧化成I2，I2又被氧化成HIO3，故KI、I2是还原剂。‎ ‎(3)溴单质溶于四氯化碳中的颜色为橙色，Cl2将I2氧化成HIO3，故氧化性Cl2强于HIO3，Cl2不能将溴水氧化成HBrO3，所以氧化性Cl2弱于HBrO3。‎ ‎(4)据2KI～6Cl2～2KIO3～2I计算，当加碘盐中含碘量为20 mg·kg－1时，消耗Cl2的量最少，为‎10.58 L。‎ 答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ‎(2)KI、I2　(3)橙　HBrO3＞Cl2＞HIO3‎ ‎(4)10.58‎ ‎18.【解析】由①可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由②可知A是HCl，白烟是NH4Cl；由③可知B、E为Cl2或SO2；由④可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由⑤可知F为CO2；由⑥可知C、D为NO或O2；由⑦可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由⑧可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。‎ 答案：(1)HCl　NH4Cl 　(2)Cu＋Cl2CuCl2‎ ‎(3)造成温室效应　(4)NO　O2‎ ‎(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2‎ Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ ‎(6)CH4　取代反应 ‎19.【解析】(1)①连接装置后的操作是检验装置的气密性。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。由图中的信息可以看出，实验采用CO2与Na2SiO3溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱，所用CO2是由SO2与NaHCO3溶液反应制得的，且SO2也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，故A试管中试剂的作用是除去SO2且能验证SO2已经除尽，可选用足量的酸性KMnO4溶液。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀。‎ ‎(2)①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2＋OH－===HSO。③向BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，SO2溶于水中生成亚硫酸，当加入氯水时，发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；当加入氨水时，发生反应2NH3＋H2SO3===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。‎ 答案：(1)①检验装置的气密性 ‎②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 酸性KMnO4溶液 ‎③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 ‎(2)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎②SO2＋OH－===HSO BaSO4‎ BaSO3‎ Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－‎ ‎20.【解析】G为主族元素的固态氧化物，且能发生电解反应，常见物质为Al2O3。结合反应①、②可知I为Al，A为Fe，B为Fe3O4；结合反应⑤、⑥可推知：C为FeCl2，E为Fe(OH)2，D为FeCl3，F为Fe(OH)3。再根据题目要求，即可解答。‎ 答案：(1)第4周期第Ⅷ族 ‎(2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(3)①、②‎ ‎21.【解析】据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3。F为黄绿色气体即F为Cl2。采用逆推的方法可推出A为KClO3和MnO2，C为O2，B为KCl和MnO2，D为MnO2，E为KCl，I为MnCl2。‎ 答案：(1)A、C ‎(2)过滤　普通漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子 ‎(3)2KClO32KCl＋3O2↑　‎ MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(4)饱和食盐水　浓硫酸　 (5)B、C、D