过滤与蒸发知识点练习高考题

过滤与蒸发知识点练习高考题

武汉龙文教育学科辅导讲义 ‎1.1 过滤与蒸发 ‎ 第一部分：知识点 ‎1. 过滤和蒸发的基本操作 ‎(1)过滤——适于固液混合物的分离 Ø 主要仪器：漏 斗、烧 杯、玻璃棒、铁架台、滤 纸等 Ø 在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器的三层滤纸轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。以上就是常说的“一贴”“二低”“三靠”‎ Ø 过滤之后要进行洗涤，方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸没沉淀物，等水滤出后，再加水洗涤，重复三次，然后通过检测最后一次洗涤液的方法检验沉淀是否涤干净 ‎(2)蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质 Ø 主要仪器：蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、铁架台、石棉网等 Ø 在进行蒸发操作时要注意以下问题：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，用余热将剩余液体蒸干。实验结束时不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，应使用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上冷却再用玻璃棒将固体转移出蒸发皿 ‎2.观看粗盐提纯实验录像完成下面表格，并回答问题 步骤 现象 ‎(1)溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 ‎(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，流入另一个烧杯中 ‎(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体 ‎1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？‎ ‎2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？‎ ‎3 粗盐中SO42-离子的检验 提示：在检验试样或配置好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行实验，不能将检测试剂一次加入全部待检试样或配置好的试样溶液中，以下待检测的原溶液均指从待检溶液中取出的少量溶液 思考：下列检测流程可以证明原溶液中含有硫酸根吗？‎ 原溶液 BaCl2‎ 白色沉淀 稀盐酸 沉淀不消失 还可能是Ag+‎ 原溶液 BaCl2‎ 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不消失 还可能是Ag+，SO32-‎ 原溶液 Ba(NO3)2‎ 白色沉淀 稀盐酸/硝酸 沉淀不消失 还可能是SO32-‎ 原溶液 稀硝酸 无明显现象 Ba(NO3)2‎ 白色沉淀 还可能是SO32-‎ 原溶液 稀硝酸 无明显现象 BaCl2‎ 白色沉淀 还可能是Ag+，SO32-‎ 原溶液 稀盐酸 无明显现象 Ba(NO3)2‎ 白色沉淀 只可能是SO42-‎ 原溶液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2‎ 白色沉淀 只可能是SO42-‎ 请总结硫酸根离子的检验方法以及所加试剂的作用 ‎4 粗盐中可溶性杂质的除去 实验表明经过溶解，过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性的硫酸盐。实际上，除了硫酸盐外还含有氯化钙(CaCl2)，氯化镁(MgCl2)等其他可溶性杂质。所以上述实验只是除去了不溶性杂质并没有得到纯净的食盐，对于可溶性杂质中的盐类，可以通过化学方法检出，并用化学方法除去。实际的粗盐提纯过程就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。‎ 讨论:除去粗盐中可溶性杂质:‎ ‎(1)粗盐的成分：主要为NaCl，并有CaCl2，MgCl2以及Na2SO4等 ‎(2)除杂试剂及反应原理：阅读课本中的溶解性表，填写下列空格：‎ 杂   质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2‎ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 氯化镁 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 氯化钙 Na2CO3‎ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ‎(3)问题讨论 Ø 除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？‎ Ø 为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？‎ Ø 过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。‎ Ø 过滤操作是在哪一个环节进行？‎ ‎(4)结论 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题．为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去．本实验中，一般的可以采取三种加入顺序：‎ A NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl B BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl C BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 第二部分 练习题 ‎1．足量的含不溶性固体杂质(含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是(C)‎ A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤‎ ‎2．下列说法或做法正确的是( A )‎ A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的2/3‎ B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．过滤时，若一次过滤后即使滤液仍浑浊，也无需再次过滤 ‎3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(B )‎ A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热 ‎4．在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的(　C　)‎ A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CuO ‎5．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(B )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　D )‎ A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①‎ ‎7. 已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：‎ ‎(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______。‎ ‎(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使Cl－转化为沉淀。‎ ‎(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎8. 欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、________。‎ ‎9．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________，这样做的主要目的是____________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________。‎ A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体 对黄海海水每次取20‎ ‎ g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“＞”“＝”或“＜”)________5a%。‎ ‎10. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：‎ 如果此方案正确，那么：‎ ‎(1)操作①可选　　　　仪器。‎ ‎(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？‎ ‎(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________________________________。‎ ‎(4)操作③的目的是　　　　，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是__________。‎ ‎(5)此设计方案是否严密，说明理由_____________________________________________。‎ ‎11. 根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：‎ ‎(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。‎ ‎(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。‎ A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 ‎(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于________________________。‎ ‎(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____________。‎ ‎ ‎ ‎1．下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是 ‎(　　)‎ A．分离沙子和食盐水溶液 B．分离溶于水中的氯化钠 C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D．将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体 ‎2．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是 ‎(　　)‎ ‎①加BaCl2　②加NaOH　③加Na2CO3　④加稀盐酸　⑤过滤 A．①②③④⑤ B．⑤④③②①‎ C．①②③⑤④ D．③①②⑤④‎ ‎3．下列各除杂质方法中正确的是 ‎(　　)‎ A．用浓H2SO4除去CO2中的水蒸气 B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO C．通过赤热的CuO，以除去O2中的H2‎ D．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分 ‎4．欲使CuSO4·5H2O和沙子(主要成分SiO2)的混合物分开，其必要的实验操作为 ‎(　　)‎ A．溶解　过滤　蒸发结晶 B．加热　溶解　过滤 C．溶解　过滤　蒸馏 D．溶解　过滤　分液 ‎5．从海水中提取粗盐的主要操作是 ‎(　　)‎ A．过滤　　　 B．结晶　　　‎ C．蒸发结晶　 D．分液 ‎6．过滤和蒸发都用到的仪器是 ‎(　　)‎ A．漏斗　　　 B．蒸发皿　　‎ C．铁架台　　 D．玻璃棒 ‎7．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 ‎(　　)‎ A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热 ‎8．除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是 ‎(　　)‎ A．溶解→结晶 B．溶解→过滤→蒸发结晶 C．溶解→过滤 D．加入适当的试剂，将沙子溶解 ‎9．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 ‎(　　)‎ A．①②③　　 B．④⑤　　　‎ C．①④　　　 D．①③⑤‎ ‎10．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是 ‎(　　)‎ A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和硝酸钠 C．水和酒精 D．硫酸钠和硫酸钡 ‎11．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 ‎(　　)‎ A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 ‎12．(2010年东北师大附中期末考试)有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。‎ ‎①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。‎ ‎②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。‎ 通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________，不能确定的物质是________。‎ ‎13．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：‎ A B C D E F G A ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ B ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ F ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎(1)A的化学式是__________，G的化学式是__________，判断理由是__________________________________________________。‎ ‎(2)写出其余几种物质的化学式：B__________，‎ C__________，D__________，E__________，‎ F__________。‎ ‎14．请按要求填空：‎ ‎(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3‎ ‎，所进行的实验操作依次为：__________、蒸发、结晶、__________。‎ ‎(2)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎15．(2010年河南测试)某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损(如下图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。‎ 猜想的化学物质 检验需要的试剂 操作、现象和结论 ‎1‎ ‎2‎ ‎16．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：‎ ‎(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是______________。‎ ‎(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使氯化钾转化为沉淀。‎ ‎(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：‎ ‎①__________________________________。‎ ‎②__________________________________。‎ ‎(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：‎ ‎①________________，②________________。‎