2019高考化学一轮复习强酸碱与弱酸碱的比较学案含解析
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
李仕才
考点梳理
1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较
浓度均为0.01
mol·L－1
pH均为2
pH或物质
的量浓度
2＝pHHA
HB
HA＝HB
体积相同时与
过量的碱反应
消耗碱的量
HA＝HB
HAc(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、
NaB后pH变化
HA：不变
HB：变大
HA：不变
HB：变大
加水稀释10倍后
3＝pHHApHHB>2
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。
3、强弱电解质的图像分析
盐酸、醋酸图像题的分析方法
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：
考向一、强酸和弱酸（碱）的判断
典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①常温下，NaNO2溶液的pH>7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2
⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2
⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大
A．①②③⑦ B．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
答案：C
方法指导：：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象：
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
考向二、弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较及应用
现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）若三种溶液中[H＋]分别为a1 mol·L－1、a2 mol·L－1、a3 mol·L－1，则它们的大小关系为 。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为 。
（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为 （填化学式）。
（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为 。
解析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则[H＋]1＝[HCl]＝0.1 mol·L－1，[H＋]2＝2[H2SO4]＝0.2 mol·L－1，[H＋]3<[CH3COOH]＝0.1 mol·L－1，所以它们的大小关系是a2>a1>a3。
（2）等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1＝b2＝b3。
（3）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。
（4）三种溶液中[H＋]的大小关系为a2>a1>a3，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v2>v1>v3。
答案：（1）a2>a1>a3
（2）b1＝b2＝b3
（3）H2SO4
（4）v2>v1>v3
技法指导：强酸弱酸比较
以一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较为例。
（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
酸
[H＋]
pH
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
大
小
相同
相同
大
醋酸溶液
小
大
小
（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
酸
[H＋]
酸的浓度
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
相同
小
小
少
相同
醋酸溶液
大
大
多
对点演练
1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析：选B A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。
2、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
解析：选B A这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH0.01 mol·L－1,1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。
5、25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
解析：选D
由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)
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