高考化学第一轮系统复习体例

高考化学第一轮系统复习体例

高考化学第一轮系统复习体例 一、每一章开始前体例 第*章 ********‎ 考纲解读 ‎1、内容解读：是考纲中重点考察知识的提纲式展示 ‎2、能力要求：是考纲中对本章节能力要求的集中呈现 知识梳理 以结构图 的形式表现：达到能清晰地看清各主干知识间的相互关系 考点分布 ‎05、06两年某章各地考题分布总览：以表格形式呈现 复习概要 针对历年高考热点内容，给出有指导意义的复习方法、复习建议及注意事项等，从学习方法上点明思路。‎ 二、每一节体例要求 第*讲 ********‎ 必备知识 拓展思维 与本讲内容有关的课本知识延伸的常见结论：这些结论的直接使用可优化解题过程 能力要求 是考纲中对本节能力要求的具体解析，并配备一定数量的例题加以诠释 必做练习 用于学生必备知识的掌握情况、重要结论的灵活运用情况、能力要求中例题讲解后学生理解与运用情况的全面检测 三、编写目录 第一章 化学反应及其能量变化 ‎1．1氧化还原反应 ‎1．2离子反应 ‎1．3化学反应中的物质变化和能量变化 第二章 碱金属 ‎2．1钠与钠的化合物 ‎2．2碱金属元素 第三章 物质的量 ‎3．1物质的量 气体摩尔体积 ‎3．2物质的量浓度 第四章 卤素 ‎4．1氯气 ‎4．2卤族元素 ‎4．3物质的量应用于化学方程式的计算 第五章 物质结构 元素周期律 晶体结构 ‎5．1原子结构 同位素 ‎5．2元素周期律 元素周期表 ‎5．3化学键 分子结构 ‎5．4晶体类型与性质 第六章 氧族元素 环境保护 ‎6．1氧族元素 ‎6．2二氧化硫 ‎6．3硫酸 ‎6．4硫酸工业 环境保护 第七章 碳族元素 无机非金属材料 ‎7．1碳族元素 ‎7．2硅酸盐工业 无机非金属材料 第八章 氮族元素 ‎8．1氮和磷 ‎8．2氨 铵盐 ‎8．3硝酸 第九章 化学平衡 ‎9．1化学反应速率 ‎9．2化学平衡及其移动 ‎9．3合成氨条件的选择 化学平衡的计算 第十章 电离平衡 胶体 ‎10．1电离平衡 ‎10．2水的电离和溶液的PH ‎10．3盐类的水解 ‎10．4中和滴定 ‎10．5胶体性质及应用 第十一章 几种重要金属 电化学 ‎11．1镁和铝 ‎11．2铁和铁的化合物 金属的冶炼 ‎11．3原电池和电解池 第十二章 烃 ‎12．1甲烷 烷烃 ‎12．2乙烯 烯烃 ‎12．3乙炔 炔烃 ‎12．4苯 芳香烃 ‎12．5石油的分馏 第十三章 烃的衍生物 ‎13．1溴乙烷 卤代烃 ‎13．2 乙醇 醇类 ‎13，3有机物分子式和结构式的确定 ‎13．4苯酚 ‎13．5乙醛 醛类 ‎13．6乙酸 羧酸 第十四章 糖类 油脂 蛋白质 ‎14．1糖类 ‎14．2油脂 蛋白质 第十五章 合成材料 ‎15．1合成材料 新型有机高分子材料 第十六章 化学实验方案的设计 ‎16．1制备实验方案的设计 ‎16．2性质实验方案的设计 ‎16．3物质检验实验方案的设计 ‎16．4化学实验方案设计与评价 ‎ 四、篇幅要求 ‎880×‎1230mm 16开本 20印张以内，不超过300页码（含答案）, 400千字左右。参考答案统一附在书后，其中教师用答案有详解。‎ 编者用Word文档，A4纸样，五号字、电子稿。‎ 五、出稿时间 每位老师按体例要求，分别写出各自编著的第一节内容样张，在‎2月20日前发给陈荣跃，再经6人充分交流后确定稿样。‎ ‎1．初稿约在三月下旬完成。‎ ‎2．一校约在四月中旬完成。‎ ‎3．二校约在五月上旬完成。‎ ‎4．三校约在五月中旬完成，并交出版社排版。‎ 六、编写分工 陈荣跃 1—3章 Email：tcjys2006@126.com手机13956552166‎ 曹林翔 4—6章 Email: x8x‎8f8@163.com 手机13956159591 ‎ 韩 林 7—9章 Emailaqyz_hl@sina.com  手机  13705560388  ‎ 丁怀民 10—12章 Email:38812550@yahoo.com.cn 手机13856108570‎ 高良启 13—14章Email：（无） 手机13033199508‎ 张珏如 15—16章Email:zhangjr95@163.com 手机13956002205‎ 七、统稿 陈荣跃 ‎（样张） 第一章 化学反应及其能量变化 考纲解读 ‎1．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。‎ ‎2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。‎ ‎3．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念，掌握新能源的开发等概念。‎ ‎4．掌握热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式、离子方程式。‎ 知识梳理 ‎1．化学反应类型 ‎①化合反应 根据反应物和产物的类别 ②分解反应 化学反应 以及反应前后物质种类的多少 ③置换反应 ‎④复分解反应 根据反应中是否有电子 氧化还原反应 转移（得失或偏移） 非氧化还原反应 根据反应中是否有 离子反应 离子参加 非离子反应 ‎2．氧化还原反应 实质：有电子转移（得失与偏移）‎ 特征：反应前后元素的化合价有变化 ‎ 还原性 化合价升高 变化 被氧化 ‎ 还原剂 氧化反应 氧化产物 变化 有关概念及转化关系 反应物 产物 被还原 ‎ 氧化剂 还原反应 还原产物 ‎ 氧化性 化合价降低 氧化还原反应 ‎ 表示意义 二者不能同时 用于同一反应 ‎ 单箭号表示法 ‎ 电子转移表示法 二者的主要区别 箭号起止 ‎ 双箭号表示法 ‎ 电子数目 ‎ 依据原则：氧化剂化合价降低总数 = 还原剂化合价升高总数 方程式配平 找出价态变化，确定升降总数 ‎ 方法步骤 ‎ 求最小公倍数，得出两列系数，观察其他，然后配平 有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等的原则，列出守恒关系式求解 ‎3．离子反应 ‎（1）定义：有离子参加或生成的反应。‎ ‎（2）总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行。‎ ‎（3）表示方法：‎ 范围 离子方程式 类型 ‎ 水溶液中的离子反应 ‎①非氧化还原反应(复分解反应、水解促进反应、络合反应)‎ ‎②氧化还原反应（置换反应、复杂氧化还原反应、有机反应）‎ 书写规则 ‎①写离子符号的规则（可溶的强电解质写成离子）‎ ‎②保留化学式的规则 书写步骤 ‎③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷守恒）‎ 写、改、删、查 ‎4、化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化 放热反应 热化学方程式式 吸热反应 几种重要的热效应 燃烧热 中和热 考点分布 ‎2005、2006两年高考本章考题分布总览：‎ ‎2005年高考 全国Ⅰ 全国Ⅱ 全国Ⅲ 上海卷 北京卷 江苏卷 氧化还原反应 ‎8题 ‎24、27（2）‎ ‎（3）题 ‎6题 ‎7题 离子反应 ‎10题 ‎27（3）‎ 题 ‎10、13、26（2）‎ ‎27（2）题 ‎13、15题 ‎27（4）题 ‎9、22题 化学反应中的能量变化 ‎13题 ‎29（2）题 ‎4、21（1）（3）题 ‎2006年高考 全国Ⅰ 全国Ⅱ 上海卷 北京卷 江苏卷 氧化还原反应 ‎9题 ‎10题 ‎24题 ‎8题 离子反应 ‎10题 ‎8题 ‎10、19、21题 ‎26（2）、27（2）、28（2）题 ‎10题 化学反应中的能量变化 ‎8题 复习概要 本章中氧化还原反应中，电子转移的方向、配平、电子守恒的应用，离子反应中离子方程式正误判断、离子共存，均是高考中的热点和教学中的重点。随着新能源的开发和利用，反应热和燃烧及热化学方程式悄悄升温，因此本章内容具有很重要的承上启下作用，且贯穿化学学习始终。‎ 第一节 氧化还原反应 必备知识 ‎1、考纲要求 ‎（1）掌握化学反应中的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。‎ ‎（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平化学方程式。‎ ‎（3）理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。‎ ‎（4）了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎（5）了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应，理解反应热、燃烧热和中和热等概念，能正确书写热化学方程式。A 基础知识梳理 ‎ ‎2、具体知识 ‎（1）化学反应的类型 反类类型 表达式 举例 化合反应 A+B=AB ①___________________‎ ‎②____________ AB=A+B ③___________________‎ ‎④____________ ⑤____________ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 复分解反应 ⑥ ⑦___________________‎ ‎（2）氧化还原反应 物质所含元素化合价升高， 电子，发生的是 ；物质所含元素化合价 ， _电子，发生的是 ___。所以，氧化还原反应的本质是 ___。‎ 判断氧化还原反应的依据是 __。‎ 化合价变化与电子转移的关系是 __。‎ ‎（3）中学常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：‎ ‎①非金属性较强的单质：如 _______；‎ ‎②变价元素中高价态化合物：如 ___；‎ ‎③能电离出H+的物质：如___________；‎ ‎④其他：如 ____。‎ 还原剂：‎ ‎①金属性较强的单质：如 ____；‎ ‎②某些非金属单质：如 _____等；‎ ‎③变价元素中某些低价态化合物：如 ______；‎ ‎④其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3。‎ 拓展思维 ‎1．氧化还原反应的规律 ‎（1）反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。‎ 如：已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2，向此溶液中加入Fe粉时，先与AgNO3反应，当AgNO3完全消耗后，剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。‎ ‎（2）得失相等规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方 程式的配平。‎ ‎（3）邻位转化规律 在一般情况下大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。如：‎ ‎-2 0 +4 +6‎ S S S S。‎ H2S一般被氧化成单质S，浓硫酸一般被还原成SO2。‎ ‎（4）互不换位和交叉规律 同种无素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。如：H2S与浓硫酸作用，H2S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能是H2S；也不可能H2S的氧化产物是SO2，而浓硫酸的还原产物为S单质。但有可能是同一物质，即S或SO2。‎ ‎（5）跳位规律 在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂时，或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不是邻位变化而是跳位变化的。如：Fe→Fe2+→Fe3+，当Fe遇F2或Cl2时，产物是Fe3+而不是Fe2+。即零价态铁跳+2价态而转化为+3价态化合物。‎ ‎2、氧化还原反应与四种基本反应的关系 ‎ 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 说明：置换反应一事实上是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。‎ ‎3、注意 ‎（1）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间互相转化发生反应时，单质→单质，没有化合价变化和电子转移。‎ ‎（2）在分析氧化还原反应时，须注意：氧化剂在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，本身被还原；反之亦然。‎ ‎（3）在分析还原剂、氧化剂得失电子关系时，要抓住电子得失数守恒的规律。‎ ‎（4）在具体配平时有如下规律：‎ ‎①自身氧化还原反应方程式，一般先从生成物开始配平较为方便；②反应物中某一物质部分被氧化（或还还原）的氧化还原反应，也应从生成物开始配平；③对一般的物质间的氧化还原反应，由反应物开始或生成物开始配平都可以。‎ 能力要求 氧化还原反应是化学反应中的主要内容，它基本上是年年出现在高考试题中，题型以选择和填空为主。‎ 主要考查点（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；（2）氧化还原反应方程式的配平，电子转移方向和数目的表示及计算；（3）氧化性、还原性强弱的比较；（4）依据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等的计算。‎ 例一．某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24摩XO(OH)2+需要60摩SO32-,则X的最终价态是（ ）‎ A．0 　　　B．‎-1 ‎ 　C．+3 D．+5‎ 解析：这样的问题应抓住电子得失守恒规律。由题意知，Na2SO3作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-每个SO32-应失去2个电子，设每个XO(OH)2+在反应中得n个电子，则 ‎ 24n=60×2 n=5‎ 例二．Fe3+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、C 、Cl- 、S2- 、H+等离子或原子中，只具有氧化性的是_________,只具有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________.‎ 解析:具有最高价态的元素,在反应中只能得到电子,只有氧化性;具有最低价态的元素在反应中只能失去电子,只有还原性;具有中间价态的元素在反应中既能得到电子,又可失去电子,因而既有氧化性 例三、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2,H2CrO4 ,Cr(OH)3,H2O,H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2‎ ‎（1）该反应中的还原剂是________.‎ ‎（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______.‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________‎ ‎（4）如果反应转移了0.3mol电子，则产生和气体在标准状况下体积为_________‎ 解析：（1）H2O2‎ ‎(2)H2CrO4 Cr(OH)3‎ ‎ 6e ‎(3)2H2CrO4 +3H2O2→2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O ‎(4)‎‎3.36L 必做练习 A组：基础题 ‎1．R2O8n-在一定条件下，可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中，R元素的化合价为（　D　）．‎ A. +3 B.+‎5 C.+6 D+7‎ ‎2.下列叙述正确的是(AD )‎ A.元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 ‎3.已知在某温度时发生如下三个反应(1)C+CO2=2CO2; (2)C+H2O=CO+H2;(3)CO+H2O=CO2+H2;由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是（B）‎ A.CO>C>H2 B.C>CO>H‎2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C ‎4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（C）‎ A. 1:1 B.5:‎4 C. 5:3 D.3:5‎ ‎5.下列过程中,在常温下加入还原剂就能实现的是(A)‎ A.Ag→Ag+ B.S2O32-→S4O62- C.CuO→Cu D.Cr2O72-→CrO42-‎ ‎6.有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气体逸出；把丁放到乙的硫酸盐溶液中，丁溶解，且使溶液呈碱性；用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有氢气析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断哪种金属是铜（C）‎ A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 ‎ B 组（提高题）‎ ‎1.能从水溶液中还原出6 mol H+的是（D）‎ A. 2 mol Fe B. 6 mol OH- C.6 mol I- D. 6 mol Li ‎2. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身如下变化:‎ ‎ Fe3+ → Fe2+ MnO4- → Mn2+‎ CI2 → CI- HNO2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( B ). ‎ ‎ A. Fe3+ B. MnO4- C. CI2 D.HNO2‎ ‎3.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( D ).‎ A. 酸性 B. 碱性 C.氧化性 D.还原性 ‎ ‎4. 今有下列三个氧化还原反应:‎ ‎1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎2 . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ ‎3. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2‎ 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去而不影响Fe2+和CI-,可加入的试剂是( C ).‎ ‎ A. Cl2 B. KMnO‎4 C. FeCl3 D. HCl ‎5.NO2和NH3的混合气体力劳动20mL,在一定条件下充分反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为( AC ).‎ A. 3:2 B. 2:‎3 ‎‎ C. 3:7 D. 3:4‎ ‎6.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中被还原成Fe3+‎ ‎（1）配平下列反应方程式 ‎_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2—_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O 反应中___元素被氧化，转移电子总数为______.‎ ‎（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____.‎ 解析：（1）2,16,3,2,6,6,8,Fe,6e-‎ ‎（2）还原产物Fe3+发生水解，生成胶体Fe(OH)3，能吸附杂质。‎ ‎7.在酸性条件下发生如下反应：aM2O7x-+bS2-+cH+=dM3++eS↓+7H2O,若方程式中b=3,d=2则M2O7x-中M的化合价为___.‎ 解析：+6价 ‎8.臭氧能与KI溶液反应,生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将‎0℃‎，1.01×105Pa、‎33.6m3‎ 的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用 0.01mol/L Na2S2O3 溶液60mL恰好与之反应完全(反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)‎ ‎（1）完成方程式O3+KI+H2O—‎ ‎（2）计算大气中臭氧的体积分数。‎ 解析：(1)O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH ‎(2)ω(O2)=2×10-7‎ ‎9.往500mL浓度为0.1mol/L的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化，所得溶液与500mL浓度为0.02mol/L某金属碘化物RIx溶液混合，恰好能使I-全部转化为I2单质，这时测得溶液PH=2,已知反应中R元素的化合价不变，混合时体积变化可忽略不计，求：‎ ‎（1）加入铁粉的质量；‎ ‎（2）RIx中的的x值 解析：（1）1.12 （2）2‎ ‎10.为了验证NaNO3在酸性介质中的氧化性，某学生称取铁粉 ‎11.2g，溶于过量稀H2SO4中，然后加入‎4.25g NaNO3晶体，加热使 Fe2+氧化成Fe3+，待反应完毕后，用0.5mol/L KMnO4溶液来滴定，使剩余的 Fe2+氧化，当耗用KMnO4溶液20.00ml时，恰好达到滴定终点，通过计算和分析，写出NaNO3在酸性介质中氧化FeSO4的化学反应方程式。‎ 解析：6FeSO4+2NaNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO↑+Na2SO4+4H2O