高考化学一轮课时达标习题化学实验2含答案

高考化学一轮课时达标习题化学实验2含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第10章化学实验（2）含答案 ‎1．下列仪器：①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(　C　)‎ A．①③④　　 B．①②⑥‎ C．①③⑤　　 D．③④⑦‎ 解析 ①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。‎ ‎2．下列装置能达到实验目的的是(　D　)‎ A．用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 B．用装置乙加热熔融NaOH固体 C．用装置丙除去CO2中的少量HCl D．用装置丁进行萃取、分液 解析 蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，不能用来加热熔融NaOH固体，应选用铁坩埚等，B项错误；除去CO2中的少量HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，C项错误；I2的CCl4溶液与水分层，可利用分液漏斗进行分液，D项正确。‎ ‎3．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是 (　C　)‎ 选项 物质 方法 试剂 A 乙烷(乙烯)‎ 洗气 酸性高锰酸钾溶液 B AlCl3(MgCl2)‎ 过滤 氢氧化钠溶液 C CO2(SO2)‎ 洗气 饱和碳酸氢钠溶液 D Al(Mg)‎ 过滤 氢氧化钠溶液 解析 乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，A项错误；AlCl3、MgCl2均与NaOH溶液发生反应，B项错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，从而除去SO2，C项正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，不符合除杂要求，D项错误。‎ ‎4．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇，为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：‎ 已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是‎34 ℃‎，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是‎118 ℃‎。‎ 操作1～4分别是(　D　)‎ A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏　　 B．过滤、分液、蒸馏、萃取 C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏　　 D．过滤、分液、过滤、蒸馏 解析 正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应生成沉淀，则操作1为过滤；乙醚难溶于水，与1－丁醇互溶，经操作2得到有机层，则操作2为分液；有机层中加入固体干燥剂进行干燥，经操作3得到1－丁醇和乙醚，则操作3为过滤；乙醚的沸点是‎34 ℃‎，1－丁醇的沸点是‎118 ℃‎，经操作4得到1－丁醇的纯品，则操作4为蒸馏。‎ ‎5．下列分离或提纯有机物的方法正确的是(　A　)‎ 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉胶体 葡萄糖 水，过滤 C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 解析 溴能与亚硫酸钠溶液反应生成HBr和Na2SO4而进入水层，通过分液的方法得到苯，A项正确；淀粉胶体和葡萄糖都能透过滤纸，除去淀粉胶体中的葡萄糖，应采用渗析的方法，B项错误；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，C项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解反应，应选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，再进行分液，D项错误。‎ ‎6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　C　)‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ 解析 溶液中可能含HCO、SO、HSO等，A项错误；溶液中可能含有Ag＋，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明溶液中一定含有NH，C项正确；可能含有Ca2＋，D项错误。‎ ‎7．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是(　D　)‎ A．甲为氯化钡　　 B．乙溶液含有Cl－‎ C．丙溶液含有SO　　 D．丁溶液含有NH 解析 根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①‎ 中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。‎ ‎8．下列物质的除杂方案正确的是(　D　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g)‎ SO2(g)‎ 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4‎ 洗气 B NH4Cl(aq)‎ Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C NaCl(s)‎ KNO3(s)‎ AgNO3溶液 过滤 D Cu(s)‎ Ag(s)‎ CuSO4溶液 电解法 ‎9．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O(g)等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，正确的检验顺序是(　C　)‎ A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c 解析 首先用无水CuSO4检验水，然后用品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此需用酸性KMnO4溶液除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，之后用碱石灰干燥剩余气体，最后用灼热CuO检验CO的存在。‎ ‎10．(2019·黄冈高三第一次调研)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是(　B　)‎ A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．C为单一溶质溶液 ‎11．下列用水能鉴别的一组物质是(　A　)‎ A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B．乙醇、甘油、四氯化碳 C．乙酸乙酯、苯、乙醇 D．苯、四氯化碳、硝基苯 解析 A项，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，浮在水面，甘油溶于水，不出现分层，硝基苯不溶于水，且密度大于水，在水的下层，可以鉴别，正确；B项，乙醇、甘油都溶于水，不出现分层现象，无法区分，错误；C项，乙酸乙酯、苯都不溶于水，且密度都小于水，无法鉴别，错误；D项，四氯化碳、硝基苯均不溶于水，且密度大于水，无法鉴别，错误。‎ ‎12．按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：‎ 下列每步实验所用装置、操作都正确的是(　B　)‎ 选项 A B 步骤 ‎(1)‎ ‎(2)‎ 装置、操作 选项 C D 步骤 ‎(3)‎ ‎(4)‎ 装置、操作 解析 操作(1)为过滤，过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A项错误；操作(2)后得到水层与有机层，故为分液，B项正确；操作(3)为从溶液中析出固体，属于蒸发，应用蒸发皿，C项错误；操作(4)是蒸馏，蒸馏装置中应用直形冷凝管，且温度计应置于蒸馏烧瓶支管口，D项错误。‎ ‎13．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液四个步骤。设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是(　A　)‎ A．③①④②　　 B．①③④②‎ C．④②①③　　 D．④②③①‎ ‎14．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是 (　A　)‎ 序号 相关实验 试剂 现象和结论 ‎①‎ 鉴别K2CO3和Na2SO3‎ 稀硫酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3‎ ‎②‎ 鉴别NO2和Br2蒸气 湿润的淀粉－KI试纸 试纸变蓝色的是Br2蒸气 ‎③‎ 鉴别葡萄糖和蔗糖 新制Cu(OH)2悬浊液 有砖红色沉淀产生的是葡萄糖 ‎④‎ 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液 A．①③　　 B．①②‎ C．②④　　 D．②③‎ ‎15．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，‎ 使其依次通过下列药品：①澄清石灰水，②Ba(OH)2溶液，③浓H2SO4，④灼热的CuO，⑤无水CuSO4粉末。结果观察到的实验现象是：①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中(　C　)‎ A．一定有CO2和HCl，可能有H2‎ B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3‎ D．一定有H2，一定没有CO 解析 由①②的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。‎ ‎16．利用下列实验装置能完成相应实验的是(　A　)‎ A．装置①：测定化学反应速率 B．装置②：制取并吸收HCl C．装置③：制备纯净的NH3‎ D．装置④：比较MnO2、Cl2、S的氧化性