03 高考四川卷理综化学

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03 高考四川卷理综化学

‎2009年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)‎ 理综化学 本卷满分108分。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55‎ 一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维 ‎7.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 ‎8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO ‎9.‎25℃‎,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol C.C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518 kJ/mol D.‎2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518 kJ/mol ‎10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4‎ ‎11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是 A. B. ‎ C.n=m+17Vc D.‎ ‎12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.c(NH):③>①‎ B.水电离出的c(H+):②>①‎ C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)‎ D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎13.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:‎ 气体体积/L 温度/℃‎ c(Y)/mol·L-1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是 A.m>n ‎ B.Q<0‎ C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 二、非选择题(共4个小题,共60分。)‎ ‎26.(16分)‎ 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。‎ Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白:‎ ‎(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL____________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。‎ ‎(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。‎ ‎□MnO+□H2O2+□H+ =□Mn2++□H2O十□‎ ‎(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧 化氢的质量分数为______________________________________。‎ ‎(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。‎ Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)‎ 请将他们的实验方法和实验现象填入下表:‎ 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 ‎27.(15分)‎ 已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2∶3,且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)组成B单质的元素位于周期表第________________周期,第_______________族。‎ 化合物C的电子式为__________________________________。‎ ‎(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是______________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_____个。‎ ‎28.(14分)‎ 四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示),A的碳链结构无支链,化学式为C4H6O5;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化:‎ 其中,B、C、D、E分别代表一种直链有机物,它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。‎ 已知:‎ A的合成方法如下:‎ 其中,F、G、M分别代表一种有机物。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式是___________________________________。‎ ‎(2)C生成D的化学方程式是________________________________________________。‎ ‎(3)A与乙醇之间发生分子间脱水,可能生成的有机物共有____________种。‎ ‎(4)F的结构简式是_________________________________________________。‎ ‎(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎29.(15分)‎ 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位,可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:‎ 方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。‎ 方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在‎800℃‎左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。‎ 在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有_________________、_________________、_________________(填化学式)生成。‎ ‎(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为 ‎_______________________________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎6.A 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C ‎26.(16分)‎ I.(1)容量瓶 (2分)‎ ‎(2)2 5 6 2 8 5O2 (2分)‎ ‎(3)酸式 (2分)‎ 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色 (2分)‎ ‎(4) (2分)‎ ‎(5)偏高 (2分)‎ II.(各1分,共4分)‎ 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液。‎ ‎(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液。)‎ 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。‎ ‎(溶液变蓝色。)‎ 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用带火星的木条检验。‎ ‎(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)‎ 产生气泡,木条复燃。‎ ‎(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)‎ ‎27.(15分)‎ ‎(1)三(1分) IIA(1分) (2分)‎ ‎(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2分)‎ ‎(3)4NH3+3O22N2+6H2O (3分)‎ ‎(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 (3分)‎ ‎(5)2 (3分)‎ ‎28.(14分)‎ ‎ (3分)‎ ‎ (3分)‎ ‎(3)7 (3分)‎ ‎ (2分)‎ ‎ (3分)‎ ‎29.(15分)‎ ‎(1)为了防止亚铁化合物被氧化 (3分)‎ ‎(2)CO2 H2O NH3 (每空1分,共3分)‎ ‎(3)Fe+H2PO+Li+-2e-=LiFePO4+2H+ (3分)‎ ‎(4)‎ ‎(3分)‎ ‎(5)FePO4+Li++e-=LiFePO4 (3分)‎
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