高考化学反应与能量变化练习

高考化学反应与能量变化练习

米易中学高三电化学练习二 ‎1.一种充电电池放电时的电极反应为： H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-‎ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 ‎2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是 A、检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗‎4.48L氧气 C、电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D、正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－‎ ‎3．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 ‎ A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a ‎ B．负极的电极反应式为：CO+O2- ―2e-＝CO2‎ C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL CO D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 ‎ 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：‎ D. 电池放电时，负极反应为：‎ ‎5．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：‎ ‎ ‎2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－====28OH－ B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 ‎ C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 ‎6. 下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4‎ ‎ C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2‎ ‎7. 下列叙述错误的是 ‎ A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 ‎ C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ‎8.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ‎9.如右图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向饱和NaCl溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A．电源B极是正极 B．电极D是阳极 C．两烧杯内溶液的pH都逐步增大 D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2‎ ‎10. 观察如下图所示装置，判断下列说法正确的是：( )‎ ‎ ‎ A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生‎1.45g沉淀 C．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+‎ D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 ‎11.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎12.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎13.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎14.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1‎ ‎ P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为‎1.2c kJ∙mol—1。‎ 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+‎5.6c)/4 kJ∙mol—1 D．P－P键的键能为(‎5a－3b+‎12c)/8 kJ∙mol—1‎ ‎15.用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生‎11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）‎ ‎ A.0.5‎mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L ‎16、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生‎11.2L 的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ‎ ‎ A.0.5‎mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/L 17. 用两支惰性电极插入500mLNaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56mL(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为 ( ) ‎ ‎ A.10 B‎.11 C.12 D.13 ‎ ‎18.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：‎ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎19. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： ‎ ‎(1)氮元素原子的L层电子数为 ；‎ ‎ (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； ‎ ‎(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。‎ ‎ 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ‎ ‎ ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1‎ 写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ；‎ ‎ (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。‎ ‎20.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。‎ ‎ 回答下列问题：‎ （1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：‎ Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。‎ ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。‎ 直流电源 Pt 电极 Ag-Pt 电极 H2O NO3— N2‎ 质子交换膜 题11图 A B ‎21.化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，‎ ‎25℃‎时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。‎ ‎①N2的结构式为 。‎ ‎②上述反应离子方程式为 ，‎ 其平均反应速率v(NO3—)为 mol ∙L—1 ∙min—1‎ ‎③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出1‎ 种促进NO2—水解的方法 。‎ ‎(2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。‎ ‎①电源正极为 (填“A”或“B”)，‎ 阴极反应式为 。‎ ‎22.（1）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 ‎ ‎（2）某同学FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。‎ ‎ ①FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。‎ ‎ ⑵电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。‎ ‎23. 图装置实验，A、B两烧杯分别盛放‎200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少‎4.5g（不考虑水的蒸发）。 请回答下列问题： （1）电源P极为　　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：               ；              。 （2）c极上析出固体铜的质量为        g （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O 假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　       　mol。‎ ‎（1）负，　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑；Cu2++ 2e—= Cu； （2）‎16g， （3）0.10mol ‎【答案】(1)5‎ ‎(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O ‎(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1‎ ‎(4)2N2H4 -4e-+4 OH-错误！未找到引用源。2N2+4H2O ‎（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O