2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应习题解析

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2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高考第二轮复习《专题4》‎ ‎【模拟试题】(答题时间:60分钟)‎ ‎ 1、近代化学常用CaH2作生氢剂,其化学方程式为:CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )‎ A、氧化剂 B、还原剂 C、溶剂 D、既是氧化剂又是还原剂 ‎ 2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:‎ H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )‎ A、H2O2 B、‎ C、 D、HNO2‎ ‎ 3、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是( )‎ A、O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2‎ B、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2‎ C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2‎ D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ 4、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气②若不使用催化剂,加热至‎470℃‎左右,得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是( )‎ A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素不同 C、发生氧化反应的元素相同 D、生成KCl的物质的量不同 ‎5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:□。关于此反应的叙述正确的是( )‎ A、该反应的氧化剂是 B、该反应右边方框内的产物是OH-‎ C、该反应电子转移总数是5e-‎ D、配平该反应后,H+的系数是16‎ ‎6、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。‎ 湿法制备的主要反应方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程式为:FeSO4+2Na2O2==Na2FeO4+Na2SO4‎ 下列有关说法不正确的是( )‎ A、高铁酸钾中铁显+6价 B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 C、干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 D、K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3‎ 还能吸附水中的悬浮杂质 ‎ 7、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行:①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O==2KMnO4+H2↑+2KOH,下列说法叙述正确的是( )‎ A、氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2‎ B、每生成1molKMnO4共转移6mol电子 C、第②步电解时,KMnO4在阳极区生成 D、第②步电解时阴极周围pH减小 ‎ 8、据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6==O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为 +5价,对于此反应,下列说法正确的是( )‎ A、在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 B、O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 C、O2(PtF6)中不存在共价键 D、在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子 ‎ 9、NaBH4含有离子(H为-1价)而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍,可得到耐腐蚀、坚硬的保护层(3Ni3B+Ni),反应方程式为:‎ ‎20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O==2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2↑‎ 关于该反应的说法不正确的是( )‎ ‎①B元素在反应前后化合价不变 ②(3Ni3B+Ni)是还原产物,H2是氧化产物 ③每生成1molH2时,转移的电子数为2mol ④NaBH4的还原性强于H2 ⑤H2中的H元素来自于NaBH4和H2O ⑥(3Ni3B+Ni)是一种化合物,化学式为Ni10B A、①②③⑥ B、①④⑤⑥‎ C、②③④⑥ D、②③⑤⑥‎ ‎10、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:‎ ‎2Sb2S3+3O2+6Fe==Sb4O6+6FeS ①‎ Sb4O6+‎6C==4Sb+6CO ②‎ 关于反应①、反应②的说法正确的是( )‎ A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ B、反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D、每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3‎ ‎11、铜的冶炼大致可分为:‎ ‎①富集:将硫化物矿进行浮选 ②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) ③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑ ④电解精炼 下列说法正确的是( )‎ A、上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气 B、由6molCuFeS2生成6molCu,反应共消耗15molO2‎ C、反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中,氧化剂只有Cu2O D、电解精炼时,粗铜应与外电源正极相连 ‎ 12、有下列三个反应:①Cl2+FeI2==FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ③ Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是( )‎ A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2‎ B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3‎ C、根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2==FeCl2+Br2‎ D、在反应③中当1molCo2O3参加反应时,有2molHCl被氧化 ‎13、Cl2在‎70℃‎的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后,测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )‎ A、11:2 B、9:4‎ C、5:1 D、1:1‎ ‎14、有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6,研究报告指出:“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能,巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂,将XePtF6溶解,然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6;加入CsF可得到CsPtF6,这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。“试回答:‎ ‎(1)在Xe+PtF6→XePtF6中, 元素被还原,生成的产物中Pt的化合价为 ‎(2)XePtF6是 (离子、共价)化合物。‎ ‎(3)实验发现,O2与PtF6可发生类似反应,写出O2与PtF6发生的化学反应方程式是 ‎ ,在此反应中,每消耗1molO2则转移 mol电子。‎ ‎15、(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可发生下列反应:H2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑2H+,H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O。‎ 在以上反应中Fe3+实际上起着 作用,总反应式为 。‎ ‎(2)I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应,类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式:‎ H2O2+I2==2HIO, 。‎ 总反应式为 。‎ ‎(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)铁酸钠(Na2FeO4)可作为一种新型净水剂,在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子请简述铁酸钠之所以能净水,除了具有强氧化性,能消毒杀菌外,另一原因是 。‎ ‎(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得:‎ Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O 配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎□Fe2O3+□NaNO3+□NaOH——□Na2FeO4+□NaNO2+□H2O ‎16、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。‎ 现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:‎ ‎(1)该反应中,化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 。‎ ‎(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。‎ ‎(3)上述反应中,氧化剂是 ,1mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子。‎ ‎(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:‎ ‎17、生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿(主要成份是Cr2O3·FeO,还有一定量的Al2O3等)为原料的,其生产过程如下:‎ ‎(1)Cr元素所在周期表中的位置 。‎ ‎(2)在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合,在1100℃左右通空气进行氧化:Cr2O3发生反应的化学方程式: Cr2O3+ Na2CO3+ O2== Na2CrO4+ CO2‎ ‎↑‎ Al2O3发生反应的化学方程式: 。‎ ‎(3)经上述过程后的反应料(称熟料),冷却后用水浸取,其中可溶性的物质主要有 ‎ ‎ ,不溶性杂质经过滤后除去。‎ ‎(4)为了除去滤液中的铝元素,用稀硫酸将溶液中和至pH为7~8,其反应的离子方程式为 、 。‎ ‎(5)除去铝元素后的滤液,再用稀硫酸调到pH 为2~3,这时可得Na2Cr2O7溶液,其反应方程式为:‎ ‎□Na2CrO4+□H2SO4——□ +□ +□ ‎ ‎(6)请简述在实验室中可通过哪些操作除去溶液中所混有的硫酸钠晶体,从而得到较纯的重铬酸钠溶液。(已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大,而重铬酸钠变化较小)‎ ‎18、NH4Cl除了用作氮肥,还可用作“焊药”,即在焊接时除去铁锈(此时FeCl‎3升华为气体)。‎ ‎(1)请配平NH4Cl除去铁锈的化学方程式 ‎□Fe2O3+□NH4Cl→□Fe+□FeCl3+□N2+□H2O 反应中作还原剂的是 ;被还原的元素是 。‎ ‎(2)根据FeCl3的性质,可判断FeCl3 (填序号,答案可能不止一个)。‎ a. 是离子化合物 b. 是共价化合物 c. 固态时是分子晶体 ‎(3)侯德榜制碱法得到的产品除了Na2CO3以外,还有NH4Cl。在理论上,每生产1molNa2CO3,可生产 molNH4Cl。‎ ‎19、已知反应:‎ ‎①2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O ‎②Fe2(SO4)3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4‎ ‎③□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4→□Fe2(SO4)3+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O ‎(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。‎ ‎(2)完成并配平反应③的化学方程式,标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为: 。‎ ‎(4)若用K2Cr2O7与HI反应,每生成12.7gI2,转移电子 个。‎ ‎20、2019年中国十大科技进展中的其中一项为:储氢碳纳米管研究获重大进展,用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为:2K2Cr2O7+‎3C+8H2SO4==2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑‎ ‎(1)此反应的氧化剂为 ;氧化产物是 。‎ ‎(2)要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被还原,至少要加入 mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液。‎ ‎(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是( )‎ A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性 ‎(4)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时,出现多套配平系数,如:‎ a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+6O2↑K2SO4+10H2O b. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O c. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O 用H218O2进行示踪实验(18O为示踪氧原子),证实生成的氧气全部是18O2,仅据这一实验事实,回答下列问题:‎ ‎①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 (填序号a、b、c)。‎ ‎②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律,写出符合该规律的一个新的化学方程式 ‎【试题答案】‎ ‎1、A 2、C 3、AD 4、AD 5、D ‎6C 7、C ‎8、D 9、A 10、B 11、BD 12D 13、B ‎14、(1) +5 (2)离子 (3)O2+PtF6==O2PtF6 1‎ ‎15、(1)催化剂(或催化)2H2O2==O2↑+2H2O ‎(2)2HIO+H2O2==I2+O2↑+2H2O ‎(3)H2O2+2H++2I-==I2+2H2O,2H2O2‎ ‎(4)生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体,吸附水中悬浮的杂质 ‎(5)‎ ‎16、(1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O ‎(3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)‎ ‎17、(1)第四周期第ⅥB族 ‎(2)2 4 3 4 4 Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2↑‎ ‎(3)Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2‎ ‎(4) ‎ ‎(5)2Na2CrO4+H2SO4==Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O ‎(6)加热、浓缩、冷却、结晶、过滤 ‎18、(1)4 6 6 2 3 12 NH4Cl (2)bc (3)2‎ ‎19、(1)②③‎ ‎(2)‎ ‎(3)K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2‎ ‎(4)6.02×1022‎ ‎20、(1)K2Cr2O7 CO2 (2)20 (3)A (4)①b ‎②11H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O(其他合理答案也可)‎
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