高考理综浙江卷化学模块精校

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2014 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 元素 H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Fe Cu Ba 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 56 64 137 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 6 分，共 120 分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．[14.浙]下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4NH 及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分 子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为 10－12~10－11mol/L 的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用 pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读 数比实际质量偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和 为 22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（ CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H－NMR 谱显示两者均有三种不 同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR 来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储 氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－＝6Ni(OH)2＋ 2NO 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中 OH－从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－＝MH＋OH－，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气－氯水体系 中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4 HClO H＋＋ClO－ Ka＝？ 其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占 分数（α）随 pH 变化的关系如图所示。 下列表述正确的是 A．Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5 时杀菌效果比 pH＝6.5 时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、 4NH 、 Mg2＋、Al3＋、 2 4SO  、 3NO 、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶 液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3 －＋8Al＋5OH－＋2H2O △ 3NH3↑＋8 2AlO 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A．试样中肯定存在 4NH 、Mg2＋、 2 4SO  和 3NO B．试样中一定不含 Al3＋ C．试样中可能存在 Na＋、Cl－ D．该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 26．[15 分]某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成 如下实验： 另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题： （1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。 （2）X 的化学式是____，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学方程式为_______________。 （3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________（用化学方程式表示）。 （4）一定条件下，气体甲与固体 1 中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反 应方程式____________________________________________________________________， 并设计实验方案验证该反应的产物____________________________________________。 27．[15 分]煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以 把硫元素以 CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会 与 CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，△H1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)，△H2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。 （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质 的量浓度 c(B)，则反应Ⅱ的 Kp＝ (用表达式表示)。 （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率( 1 )大于反应Ⅱ的速率( 2 )，则下列反应过程能量变化示意 图正确的是 。 A B C D （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生， 理由是 。 （5）图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量 百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 。 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 1 ＞ 2 ，请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2) 随时间 t 变化的总趋势图。 28．[14 分]]葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3 Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6 溶 液 ―――――――→滴加 3%溴水/55℃ ① ―――――――→过量 CaCO3/70℃ ② ――――→趁热过滤 ③ ――→乙醇 ④ 悬 浊 液 ――→抽滤 ⑤ ――→洗涤 ⑥ ――→干燥 ⑦ Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。 A．新制 Cu(OH)2 悬浊液 B．酸性 KMnO4 溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH 溶液 （2）第②步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余，其目的是______________________________； 本实验中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3，理由是______________________________________。 （3）第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________。 （4）第④步加入乙醇的作用是_____________________________________________________。 （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是_________________________________________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液 29．[15 分]某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因： 催化剂/△ O2 浓硫酸/△ 浓硝酸 Fe B C D HCl A CH2 CH2 E X 催化剂 试剂 △ 浓硫酸 COOCH2CH2N(CH2CH3)2 NH2 普鲁卡因O ● ● ● 已知： Fe HCl NO2 NH2 ； NH+R X NR + HX； NH+ NHOCH2CH2 O 。 请回答下列问题： （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。 A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应 D．能形成内盐 （2）写出化合物 B 的结构简式____________________。 （3）写出 B→C 反应所需的试剂___________________。 （4）写出 C＋D→E 的化学反应方程式____________________________________________。 （5）写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式________________________。 ①分子中含有羧基； ②1H－NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 X 反应合成 D，请用化学方程式表示以乙烯为原料 制备 X 的合成路线（无机试剂任选）。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 15．《物质结构与性质》模块[10 分] 请回答下列问题： （1）31Ga 基态原子的核外电子排布式是 ① 。某种半导体材料由 Ga 和 As 两种元素组成， 该半导体材料的化学式是 ② ，其晶体结构类型可能为 ③ 。 （2）维生素 B1 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所 示，以下关于维生素 B1 的说法正确的是 ④ 。 A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．该物质的熔点可能高于 NaCl D．该物质易溶于盐酸 （3）维生素 B1 晶体溶于水的过程需要克服的微粒间的作用力有 ⑤ 。 A．离子键、共价键 B．离子键、共价键、氢键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 16．《化学与技术》模块[10 分] 木糖醇（C5H12O5）可用作甜味剂，营养剂，在化工、食品、医 药等工业中有广泛应用，利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下： 1－浸泡罐；2、3－反应罐；4－板式过滤机；5、10－浓缩罐；6－脱色柱；12－离心机（固液分离装置） 已知：木糖与木糖醇的转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）装置 2 中硫酸的主要作用是 ① 。 （2）装置 3 中加入碳酸钙的目的是 ② 。 （3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8 装置中的填充物依次是 ③ 。 （4）装置 9 的作用是 ④ 。 A．冷却木糖浆 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．还原木糖 （5）装置 11 的作用是 ⑤ 。 N N NH2 CH3 N+ S CH3 OH Cl- CHO OHH CH2OH H OH OH H CH2OH OHH CH2OH H OH OH H 2014 普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学答案 一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7 8 9 10 11 12 13 D B D C A C B 26．[15 分] （1） 20 82 8 2 O C O ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● （2）CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 △ CaO＋FeO＋2CO2↑ （3）4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 （4）2FeO＋CO2 △ Fe2O3＋CO 检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶于，若显红色，表明产物有 Fe(Ⅲ)； 检测 CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变为红色； 27．[14 分] （1）高温 （2） 4 2 4 (CO ) (CO) p p （3）C （4）如果气相中 SO2 和 CO2 的浓度之比随时间发生变化，则表明两个 反应同时进行 （5）ABC （6）右图 28．[14 分] （1）BC （2）提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离 CaCl2 难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 （3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 （4）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出 （5）D 29．[15 分] （1）AC （2） NO2CH3CH2 （3）酸性 KMnO4 溶液 （4） △ 浓硫酸 COOCH2CH2N(CH2CH3)2 NO2 COOH NO2 HOCH2CH2N(CH2CH3)2+ + OH2 （5） CH2COOHNH2 CH2 COOHNH2 CH3NH COOH NHCOOHCH3 （6）CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl 2 CH3CH2Cl＋NH3 HN(CH2CH3)2＋2HCl 15．《物质结构与性质》模块[10 分，每空 2 分] （1）①1s22s22p63s23p63d104s24p1②GaAs ③原子晶体 （2）④B、D （3）⑤D 16．《化学与技术》模块[10 分，每空 2 分] （1）①催化； （2）②中和剩余的硫酸，生成产物 CaSO4 有利于分离 （3）③阳离子交换树脂、阴离子交换树脂 （4）④D （5）⑤结晶